CT1 Flashcards
Un atome
Caractérise par son numéro atomique Z et son nombre de masse A.
Z représente le numéro atomique= au nombre de protons dans le noyau et le nombre d électron de l’atome. Et le À représente le nombre de masse soit le nombre de nucléon du noyau
Un ion
Possède le même nombre atomique que l’atome neutre mais un nombre d’électron diffèrent. Il porte une charge positif du à un défaut d’électrons il s appelle un cation. Il porte une charge négative du à un excès d’électron il s’appelle un anion.
Des isotopes
Entités chimiques qui possèdent le même numéro atomique mais pas le même nombre de masse
Un élément chimique
Représente l’ensemble des atomes ou des ions comportant le même numéro atomique donc le même symbole
La masse molaire d un élément
La moyenne de la masse molaire de ses isotopes pondérés par leur abondance naturelle
Équation de Shrodinger
Équation fondamentale qui lis l’énergie de l’électron a sa longueur d’onde. Elle permet de trouve la probabilité de triuve l’ectron en chaque point de surface. Elle conduit à introduire 3 n’ombres qu’antiques
N
Nombre quantité principale associé à la quantification de l’énergie ( un nombre entier non nul). Détermine la notion de couche électronique
L
Nombre quantique secondaire ou azimutal. O=
M
Nombre quantité magnétique -l=
Configuration électronique des atomes
Correspond à la répartition électronique d un atome dans des différents états possibles c est à dire les différents couches ou sous couches
Règles de Klechkowski
Dans un atome poly électronique, l’énergie de l orbitale atomique varié en fonction de la valeur n+l. Deux orbitales ayant la même valeur de ´+l, alors l’énergie croît en fonction de n
Principe d aufbau
Dans l’état fondamentale, cad la plus basse énergie, les électrons sont placés par ordre croissant dans les différents états possibles
Principe de Pauli
2 électrons d un même atome ne peuvent avoir le même quadruplé de nombre quantique
Règle Hund
Dans une sous couche dégénérée, les électrons sont placés avec des soins identiques dans des orbitales atomiques différents avant de créer des paires d’électrons
Les électrons de valence
Se sont les électrons placés à la dernière couche ou sous couche en cours de remplissage: ces électrons sont responsables de la réactivité chimie de cet élément
