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Technologie pharmaceutique > Cours sur la solubilité et les coefficients de partage > Flashcards

Cours sur la solubilité et les coefficients de partage Flashcards

1
Q

Quels sont les avantages des solutions ?

A
  • Forme pharmaceutique facile à avaler
  • Convient aux enfants
  • Aisément fractionnée
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Q

Pour être biologiquement …, un … doit être en solution. Seul le … dissous non … peut traverser les membranes.

A

Actif, principe actif, principe actif, ionisé

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Q

Définition de la solubilité, à une T donnée:

A

La concentration de soluté dissous qui est en équilibre avec le soluté non dissous.

À l’équilibre, la vitesse à laquelle les molécules de soluté entrent dans le solvant et la vitesse à laquelle les molécules retournent dans la phase solide sont égales.

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4
Q

Quand ces 2 vitesses sont égales, cela mène à …

A

L’équilibre stationnaire

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5
Q

Très soluble:

A

Moins d’une partie

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6
Q

Facilement soluble:

A

1 à 10 parties

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7
Q

Soluble:

A

10 à 30 parties

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8
Q

Assez soluble:

A

30 à 100 parties

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9
Q

Peu soluble:

A

100 à 1000 parties

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10
Q

Très peu soluble:

A

1000 à 10000 parties

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11
Q

Pratiquement insoluble:

A

Plus de 10000 parties

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12
Q

S’il y a présence de charges électriques, quelle est l’effet sur la constante diélectrique ?

A

Elle est élevée. La constante diélectrique est la valeur reflétant la capacité d’une substance à subir une polarisation induite lorsque placée dans un champ électrique.

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13
Q

Les solvant polaire ont-il un moment dipolaire important ?

A

Oui

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14
Q

Comment agit un solvant polaire ?

A

Détruisant la cohésion d’un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de solutés pour former la solution.

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15
Q

Solvant polaire

Est ce que les molécules peuvent acquérir un moment dipolaire non permanent ?

A

Oui, c’est comme ça que l’eau réussi à dissoudre des non électrolytes.

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16
Q

Solvant polaire

Énergie de … diminue; les forces de … augmentent; les … se dispersent dans l’eau.

A

Liaison, répulsion électrostatique, ions

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17
Q

Solvant polaire

Comment un solvant polaire (eau) peut solubilisé un acide-base?

A

Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts. L’eau est un solvant amphiprotique (capable de libérer et aussi capter des protons)

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18
Q

Quel liaison les solvant polaire peuvent créer ?

A

Lien-H

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19
Q

Solvant polaire

Mise en solution par …

A

Interaction ion-dipôle

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20
Q

Quel est la charge des solvants non polaires (hydrocarbures)?

A

Peu de charge électrique (constante diélectrique faible).

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21
Q

Solvant non polaire

Peuvent-il réduire l’attraction entre les ions d’électrolytes forts ?

A

Non

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22
Q

Solvant non polaire

Capacité de briser le lien covalent des électriolytes faible?

A

Non

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23
Q

Qu’est-ce qu’un solvant aprotique ?

A

Solvant non polaire dont tous les hydrogènes sont liés à des atomes de carbones.

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24
Q

Qu’est-ce qu’un solvant protique ?

A

Solvant non polaire dont certains atomes d’hydrogène sont liés à un hétéroatome tels que O, N.

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25
Q

Qu’est-ce qu’un solvant semi-polaire ?

A

Solvant intermédiaires favorisant la miscibilité de solvant polaires et non polaires.

Ils induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaire

26
Q

Quelle est la phrase qui résume toute cette merde ?

A

Les semblables dissolvent les semblables.

27
Q

La solubilité dépend des caractéristiques:

A
  • Chimiques
  • Électriques
  • Structurelles
28
Q

Quel est l’impact de l’introduction d’une molécule polaire hydrophile vs molécule apolaire sur la solubilité dans l’eau?

A

Augmentation vs diminution (mais augmentation pour les hydrocarbures)

29
Q

Si la grosseur de la substance solide augmente, la solubilité…

A

Diminue

30
Q

Si la chaîne hydrocarbonée s’allonge,…

A

diminution de la solubilité dans l’eau

31
Q

Lorsque polymérisation (assemblage de pls molécules pour en faire une plus grosse), …

A

diminution de la solubilité dans l’eau

32
Q

Les gaz sont-ils solubles dans les liquides?

A

Oui, préparations effervescentes, formes pharmaceutiques pressurisées, anesthésie générale par voie pulmonaire.

33
Q

Quels sont les facteurs qui influence la quantité de gaz dissous dans un liquide?

A
  • Nature du gaz
  • Pression partielle du gaz
  • Coefficient de solubilité du gaz
  • l’inverse de la température
  • La durée de contact gaz-liquide
34
Q

Explique la loi d’Henry, qui fait établit un lien entre la pression et la solubilité d’un gaz?

A

Dans une solution très diluée et à température constante, la concentration de gaz dissous dans le solvant est proportionelle à la pression partielle p au dessus de la solution à l’équilibre. (pression en mm Hg)

35
Q

Quelle est l’influence de la température sur la solubilité des gaz dans liquide?

A

Augmentation de la température = diminution de la solubilité.

36
Q

Quelle est l’influence de la température sur la pression des gaz dans liquide?

A

Augmentation de la température = augmentation de la pression

37
Q

Explique le principe du pulvérisateur ?

A

Équilibre liquide-vapeur constante à l’intérieur du boîtier.

Quand il y a une pression, une partie du gaz liquifié s’échappera. Cependant, le gaz liquifié se volatisera à l’intérieur du boîtier afin de remettre le dispositif à la pression de départ.

38
Q

Quels sont les inconvénients des gaz?

A
  • Inflammable
  • Destruction de la couche d’ozone
  • Si on modifie la température, risque d’explosion.
39
Q

Quelle est l’influence du salting out?

A

Cet effet diminue la solubilité et perturbe l’équilibre gaz-liquide. Le soluté attire les molécule d’eau qui quittent ainsi la molécule de gaz.

40
Q

Influence des réactions chimiques sur la solubilité des gaz..

A

HCl, NH3 CO2 réagissent avec l’eau augmentant leur solubilité.

41
Q

Quelles sont les solutions idéales pour les mélanges liquide-liquide ?

A
  • Aucun changement dans les propritétés de chacun des liquides sauf la dilution.
  • Uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire.
  • La pression de vapeur (évaporation) totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque liquide. (loi de raoult)
42
Q

Déviation négatives de la loi de Raoult ?

A

Ptotale est plus petite que la somme des pressions partielle ce qui augmente la solubilité.
- Les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables

43
Q

Déviations positives de la loi de Raoult?

A

Ptotale est plus grande que la somme des pressions partielles. Diminution de la solubilité.
Forces de cohésion plus grandes que forces d’adhérence.

44
Q

La pression interne ou la chaleur de vaporisation est …

A

le reflet de la force d’attraction intermoléculaire.

45
Q

Définition charleur molaire de vaporisation

A

Chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état vapeur.

46
Q

Définition chaleur molaire de fusion

A

Chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsque ce dernier passe à l’état liquide.

47
Q

Pour être complètement miscibles, les liquides doivent généralement posséder des … semblables.

A

Pressions internes

48
Q

Est-ce que les solvants polaires et semi-polaires sont généralement miscibles entre eux?

A

Oui.

49
Q

Si nous avons une situation ou la miscibilité est partielle (système binaire), quel sera l’impact de l’ajout d’une substance soluble seulement dans une phase?

A
  • Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases
  • Augmentation de la température critique supérieure
  • Diminution de la température critique inférieure
  • Moins de solution homogène dans le graphique.
50
Q

Si nous avons une situation ou la miscibilité est partielle (système binaire), quel sera l’impact de l’ajout d’une substance soluble dans les deux phases?

A
  • Augmentation de la solubilité mutuelle
  • Diminution de la température critique supérieure
  • Augmentation de la température critique inférieure
51
Q

Solubilité des solides dans liquide.

Quelles sont les caractéristiques des solutions parfaites?

A
  • Indépendantes de la nature du solvant.
  • Liberté complète de mouvement et distribution aléatoire dans le solvant
  • Aucun changement dans le contenu calorique: pas d’absorption ni perte de chaleur
  • Aucun changement de volume
52
Q

Quelle est l’influence de la température sur la solubilité des solides dans les liquides ?

A

Augmentation de température = augmentation de la solubilité.

53
Q

Pour deux solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, quel solide est le plus soluble ?

A

Celui qui a la température de fusion la plus basse.

54
Q

Quelle est la relation entre les paramètres de solubilité de deux composés ?

A

Le plus semblables seront leur paramètre de solubilité, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire.

55
Q

Qu’est-ce que reflète le paramètre de solubilité?

A

La cohésion entre les molécules semblables

56
Q

Qu’elle est l’importance du pH en pharmacie?

A

De nombreux composés utilisés en pharmacie sont des bases ou des acides faibles qui peuvent réagir avec des acides forts ou des bases forte dans des gammes de pH bien définis.

57
Q

Définition pH de précipitation.

A

pH en dessous duquel le sel acide faible commence à précipiter (pH au-dessus duquel dans le cas des sels basiques.

58
Q

Définition cosolvance:

A

solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants appelé cosolvant.

59
Q

Définition coefficient de partage

A

C’est un reflet de la liposolubilité d’un médicament.

60
Q

Le passage des médicaments à travers des membranes biologiques dépend de…..

A

la liposolubilité des médicaments

61
Q

Si Coct est plus grand que Ceau….

A

le coefficient de partage est plus grand que 1 et le composé est lipophile

62
Q

Si Coct est plus petit que Ceau….

A

le coefficient de partage est plus petit que 1 et le composé est hydrophile

Technologie pharmaceutique (2 decks)

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