Cours #7 Flashcards
Définition du travail (W) (2)
°N’est pas une fonction d’état
°Énergie macroscopique transférée au système
°Implique un déplacement, un orientation, un mouvement orienté
Définition de la chaleur (Q) (5)
°N’est pas une fonction d’état
°Énergie microscopique transféré au système
°Même variable que l’énergie interne
°Transfert de chaleur correspond à une variation du désordre microscopique
°Résulter soit d’un échange d’énergie désordonnée ou d’une température d’énergie ordonnée en énergie désordonnée
°Directement lié à la température
Définition système (3)
°Par opposition à l’extérieur
°Matériel
°Caractérisé par ses constitutants
Variable extensive
°Valeur dépend de la quantité de matière (masse, volume, capacité calorifique)
Variable intensive
°Valeur ne dépend pas de la quantité de matière (densité, concentration, volume et chaleur spécifique, pression, température)
L’énergie ne peut ni se … ni se …
perdre et créer
Quelle est la première loi de la thermodynamique + 2 ptits points
La quantité d’énergie totale dans l’univers reste constante:
°Variation interne du système contrebalancé par celle de l’environnement afin que celle de l’univers ne change pas
°Loi de conservation de l’énergie
Si Q, ∆H > 0, on a une transformation…
Endothermique
Si Q , ∆H< 0, on a une transformation…
Exothermique
Si W > 0, un travail a été fait sur le système et…
L’énergie du système a augmenté
Si W < 0, un travail a été fait par le système et…
L’énergie du système a diminué
C’est quoi une fonction d’état
°Propriété du système déterminé par l’état du système indépendamment de la manière que le système a atteint son état.
∆U=0 lorsque…
Gaz parfaits (pas d’interactions intermoléculaires)
3 conditions que q=nRTln(Vf/Vi)
°Expansion isotherme
°Gaz parfait
°Réversibilité thermodynamique
° 5 fonctions d’état
°2 fonctions qui dépendent du chemin
°∆U, ∆S, ∆G, T, ∆H
°q, w,
