Cours 3 Flashcards
Définir acide
Une substance capable de donner en solution aqueuse un ou plusieurs protons sous forme d’ion hydrogène H+ @a une autre substance
Donne un exemple
HA—-> H+ + A-
HCL + H2O —-> H3O+ + Cl-
Définir une base
Une substance capable de recevoir en substance aqueuse, un ou plusieurs protons sous forme d’ion hydrogène H+ provenant d’une autre substance
Donnez un exemple
B + H2O —-> BH+ + OH-
Ex: NH3 + H2O —-> NH4+ + OH-
Définir couple acide-base
Un acide et une base qui ne diffèrent que par la présence ou l’abcèdes d’un proton .
Donner un exemple d’un couple acide-basé
CH3COOH + H2O <—> CH3COO- + H3O+
Où CH3COOH/CH3COO- est un couple acide basé conjuguée et H3O+/H2O est un autre couple acide-basé conjuguée
Définir pH
Une mesure quantitative de l’acidité d’une solution aqueuse. il représente la concentration des ions hydrogène dans une solution.
Formule du pH
pH= -log[H3O-]
[H3O+] = log^-pH
Pourquoi le logarithme
Du fait des fortes variations de [H3O+] sont presque toujours inférieurs à 1.
L’échelle de pH est donc logarithmique, ce qui signifie qu’une augmentation ou une diminution d’une valeur entière modifie la concentration par un facteur 10.
pH < 7
Solution acide
pH>7
Solutions basiques
Vrai ou faux: la plage de pH n’a pas de limite supérieure ou inférieure
Vrai: , car comme définie ci-dessus, le pH est une indication de concentration de H3O+.
Quel est le pH du plasma sanguin normal?
Entre 7,35 et 7,45
Le pH intracellulaire :
Cytoplasme, noyau, R.E. = 7.3
Mitochondies (7,1-8,0)
Peroxisome (7,0)
Golgotha (6,5)
Lysosome (4,5)
Définir constante d’acidité ou constante de dissociation acide
Une mesure quantitative de la force d’un acide faible en solution
