Cours 3 Flashcards
Définir acide
Une substance capable de donner en solution aqueuse un ou plusieurs protons sous forme d’ion hydrogène H+ @a une autre substance
Donne un exemple
HA—-> H+ + A-
HCL + H2O —-> H3O+ + Cl-
Définir une base
Une substance capable de recevoir en substance aqueuse, un ou plusieurs protons sous forme d’ion hydrogène H+ provenant d’une autre substance
Donnez un exemple
B + H2O —-> BH+ + OH-
Ex: NH3 + H2O —-> NH4+ + OH-
Définir couple acide-base
Un acide et une base qui ne diffèrent que par la présence ou l’abcèdes d’un proton .
Donner un exemple d’un couple acide-basé
CH3COOH + H2O <—> CH3COO- + H3O+
Où CH3COOH/CH3COO- est un couple acide basé conjuguée et H3O+/H2O est un autre couple acide-basé conjuguée
Définir pH
Une mesure quantitative de l’acidité d’une solution aqueuse. il représente la concentration des ions hydrogène dans une solution.
Formule du pH
pH= -log[H3O-]
[H3O+] = log^-pH
Pourquoi le logarithme
Du fait des fortes variations de [H3O+] sont presque toujours inférieurs à 1.
L’échelle de pH est donc logarithmique, ce qui signifie qu’une augmentation ou une diminution d’une valeur entière modifie la concentration par un facteur 10.
pH < 7
Solution acide
pH>7
Solutions basiques
Vrai ou faux: la plage de pH n’a pas de limite supérieure ou inférieure
Vrai: , car comme définie ci-dessus, le pH est une indication de concentration de H3O+.
Quel est le pH du plasma sanguin normal?
Entre 7,35 et 7,45
Le pH intracellulaire :
Cytoplasme, noyau, R.E. = 7.3
Mitochondies (7,1-8,0)
Peroxisome (7,0)
Golgotha (6,5)
Lysosome (4,5)
Définir constante d’acidité ou constante de dissociation acide
Une mesure quantitative de la force d’un acide faible en solution
Quelle est la formule de la constante d’acidité .
Ka= H+ X A- / AH
