Cours 2

Question 1

Unités Dobson

Answer 1

300 DU = 3 mm d’ozone pure à 0° et 1 atm

Question 2

utilité de l’ozone

Answer 2

bloque tout l’UV-C avec l’O2 et une grande partie de l’UV-B

Question 3

Décomposition catalytique de l’ozone

Answer 3

facilite la réaction et n’est pas consommé
HOX (de H2O du CH4, crée un OH˙) NOX (de N2O de la dénitrification) ET CLOX (des CFC)

Question 4

CFC (Chlorofluorocarbures)

Answer 4

très utilisé dans le secteur industriel
avec les UV-C, création de radical libre de Cl
longue durée de vie dans l’atmosphère

Question 5

pour déterminer la formule

Answer 5

+90 avec CHF

Question 6

pour déterminer le nom

Answer 6

C-1 H+1 F

Question 7

HCFC

Answer 7

plus petit potentiel de destruction d’O3 car moins de Cl et dégradés dans la troposphère

Question 8

HFC

Answer 8

pas de Cl alors pas de destruction d’O3 (inerte au niveau O3)

Question 9

réactivité avec ozone

Answer 9

F<Cl<Br

Question 10

Dynamique du trou d’ozone

Answer 10

1. la nuit polaire empêchent les réactions photochimiques
2. Source de Cl qui s’accumule (CFC et lente circulation d’air)
3. les très faible température mélange le O3 et le Cl
4. condensation de HNO3 et H2O en nuage stratosphèrique polaire
5. Les espèces inertes de Cl (HCl et ClONO2) interagissent à la surface des PSC pour former le Cl2 tranquillement dans la nuit polaire
6. le retour de la lumière au printemps enclenche les réactions radicaux de Cl

les éruptions volcaniques peuvent augmenter les PSC en baissant la température avec leur aérosols

peut augmenter avec le réchauffement climatique, car la stratosphère se refroidit

Question 11

vortex polaire

Answer 11

circulation atmosphèrique qui a lieu dans la tropo et la strato et qui garde l’air froid aux pôles grace aux vents dominants

si les vents s’affaiblissent, l’air froid peut descendre(defois l’hiver ne chauffe plus l’atmosphère)