Cours 1 rein

Question 1

quels sont les 2 types de solutés dans les liquides corporels? en donner des exemples

Answer 1

1. solutés dissociés: électrolytes (ions). Exemples: Na, K, Ca, Mg, H, Cl, Hco3, protéines, So4-, anions organiques (lactate, citrate, urate)
2. Non-dissociés: glucose, urée

Question 2

selon quels facteurs le pourcentage d’eau corporelle varie-t-il? Expliquer comment il varie.

Answer 2

Selon l’âge et le contenu adipeux (graisse, qui varie lui-même selon le sexe).

jeune: - graisse, + eau
âgé: + graisse, - eau

graisse: + graisse (femmes), - eau
- graisse (hommes) +eau

Question 3

Quels sont les 2 compartiments dans lesquels l’eau est répartie? Dans quelles proportions?

Answer 3

1. Liquides intracellulaires: 2/3
2. Liquides extracellulaires: 1/3

Question 4

1. Comment mesure-t-on les volumes intracellulaire et extracellulaire (calcul)?
2. Qu’utilise-t-on concrètement pour obtenir cette mesure?

Answer 4

1. Volume = qté d’une substance administrée/ concentration du liquide dispersé
2. un marqueur

Question 5

Quelles doivent être les caractéristiques (5) du marqueur utilisé pour le calcul des volumes intra/extracell?

Answer 5

1. distribution homogène dans tout le compartiment
2. Non excrété par le foie ou le rein
3. absence de synthèse et de métabolisme
4. non toxique
5. facile à mesurer avec précision

Question 6

Quelle est la distribution de l’eau dans le corps (pour un vol d’eau total d’environ 42L)?

Answer 6

intra: 2/3 (40%)
extra: 1/3 (20%)
- interstitiel (3/4) de extracell
- plasma 1/4 de extracell
sang a portion extra (plasma) et portion intra (globules rouges)

Question 7

Expliquer le principe d’équivalence électrochimique dans l’unisson des électrolytes entre eux.

Answer 7

Les électrolytes s’unissent selon leur charge ionique et non leur poids. Ex. 1 mÉq de Na+ (23 mg) s’associe avec 1 mÉq de Cl- (35,5 mg), et non pas 1 mg de Na+ avec 1 mg de Cl-.

Question 8

VRAI OU FAUX

Seulement les électrolytes (ions) contribuent à l’osmolalité.

Answer 8

Faux, tous les atomes contribuent contribuent à l’osmolalité (ex. glucose). Une osmole = 1 molécule dissoute

Question 9

VRAI OU FAUX

La composition ionique est la même dans les compartiments intra et extracellulaire

Answer 9

FAUX, elle varie selon le compartiment.

Question 10

Décrire la composition ionique (cations et anions) des compartiments intra et extracellulaire.

Answer 10

Extracellulaire:
- Cation: Na+
- Anions: Cl-, HCO3-
Intracellulaire:
- K+
- PO43-, anions inorganiques

Question 11

Composition ionique majoritaire du plasma?

Answer 11

Cations: Na+
Anions: Cl- et HCO3-

Question 12

À quoi est comparable la composition ionique du liquide interstitiel? De quel type est sa paroi cellulaire (détailler)?

Answer 12

1. La composition ionique du liquide interstitiel est presque identique à celle du plasma.
2. Sa paroi capillaire est une membrane semi-perméable: les petites molécules la traversent mais pas les protéines

Question 13

Qu’est-ce que l’équation Gibbs-Donnan? En donner les caractéristiques (4).

Answer 13

1. Électroneutralité dans CHAQUE compartiment (charge globale=0)
2. Produit des concentrations des ions diffusibles égal dans chaque compartiment
3. Distribution inégale des grosses molécules et des petits ions dans les
   2 compartiments
4. Il y a plus de particules dans le compartiment contenant les macromolécules (protéines)

Question 14

Composition ionique majoritaire du liquide intracellulaire?

Answer 14

Cations: K+ et Mg+
Anions: HPO34- et protéines

Question 15

quelles sont les différences entre les compositions des liquides intra et extracell et quelle en est la raison?

Answer 15

1. Moins de Na+
2. Plus de protéines

raison: paroi + imperméable

Question 16

À quelles molé