CORTE 3 Flashcards
Teoria de Arrhenius
Es la teoria màs Antigua Propuesta por Svante Arrhenius en 1887
Que decia la teoria de Arrhenius sobre los acidos
Ácido: Sustancia que, en solución acuosa, produce iones hidrógeno (H+).
Que decia la teoria de Arrhenius sobre las bases
Sustancia que, en solución acuosa, produce iones hidróxido (OH−).
Ejemplo de la teoria de Arrhenius en los acidos
HCl
Ejemplo de la teorìa de Arrhenius en las bases
NaOH
que dice arrhenius es las reacciones de neutralizaicòn
Según su teoría, cuando un ácido reacciona con una base, los iones hidrógeno (H+) y los iones hidróxido (OH−) se combinan para formar agua (H2O)
quien recibiò le premio nobel de quimica en 1903
Svante Arrhenius
Historia de arrhenius
descubrió su teoría ácido-base mientras trabajaba en su tesis doctoral en 1884. Arrhenius propuso que los ácidos y bases se disocian en agua para formar iones1. Esta idea fue revolucionaria en su tiempo porque explicaba por qué algunas sustancias conducen electricidad en solución acuosa.
Teorìa de Brønsted-Lowry
Definición de Ácidos
Ácidos: Según Brønsted y Lowry, un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón (H+).
Teorìa de Brønsted-Lowry
Definición de bases
Bases: Según Brønsted y Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar un protón (H+).
definicion de base conjugada y acido conjugado
Cada ácido de Brønsted-Lowry tiene una base conjugada, que es lo que queda del ácido después de que dona un protón. De manera similar, cada base tiene un ácido conjugado, que es lo que se forma cuando la base acepta un protón.
Ventajas de la Teoría de Brønsted-Lowry:
Flexibilidad: Esta teoría no está limitada a reacciones en solución acuosa y puede aplicarse a reacciones en fases gaseosas y líquidas no acuosas.
Amplitud: Incluye una mayor variedad de sustancias como ácidos y bases, que no producen necesariamente iones
H+ o OH−.
teoria mas nueva
teorías ácido-base es la Teoría de Lewis. Esta teoría fue propuesta por Gilbert N. Lewis en 1923 y es la más amplia de las teorías ácido-base.
que es un acido segun lewis
Es una sustancia que puede aceptar un par de electrones.
Ejemplo: El trifluoruro de boro (BF3) es un ácido de Lewis porque puede aceptar un par de electrones para completar su capa de valencia.
BF3+NH3→F3B-NH3
que es una base segun lewis
Es una sustancia que puede donar un par de electrones.
Ejemplo: El amoníaco (
NH
3
) es una base de Lewis porque puede donar un par de electrones no compartidos.
