Corrosão De Metais

Question 1

Indique os mecanismos de deterioração para os três tipos de materiais (metais, cerâmicos e polímeros):

Answer 1

Metais- Reação química ou eletroquímica, denomina-se de corrosão.Cerâmicos - deterioração cansada pelo ambiente e denomina-se corrosão. Materiais Poliméricos deterioração por processos físico-químicos, denomina-se degradação.

Question 2

A corrosão é um processo destrutivo ?

Answer 2

é um processo destrutivo que representa enormes perdas económicas pois compromete a durabilidade e desempenho dos metais que deixam de satisfazer os fins a que se destinam .

Question 3

A corrosão metálica envolve a transferência de eletrões de uma espécie química para outra.

Answer 3

• A corrosão metálica é normalmente um processo eletroquímico, ou seja, envolve a transferência de eletrões de uma espécie química para outra.

Question 4

A oxidação é?

Answer 4

A perda dos eletrões de valência, ocorre no ânodo e chama-se reação anódica.

Question 5

O que é um par galvânico?

Answer 5

Quando 2 metais eletricamente ligados se encontram num meio condutor, um se transforma em ânodo, corroendo-se e o outro atua como cátodo

Question 6

Como saber qual dos metais se corrói (torna-se ânodo) e qual atua como cátodo?

Answer 6

O metal com o menor Eº corrói-se = ânodo
Eº= potenciais de elétrodo padrão

Question 7

Para que uma reação eletroquímica ocorra espontaneamente qual o potencial das células?

Eº célula = Eº cátodo - Eº ânodo

Answer 7

Para que uma reação ocorra espontaneamente, Eº célula tem de ser positivo. Caso seja negativo, isso indica que as reações espontâneas são as inversas das consideradas.

Question 8

A velocidade de corrosão pode ser determinada pela:

Answer 8

Equação de Faraday

Question 9

Indique as formas de corrosão

Answer 9

Corrosão uniforme e localizada

Question 10

Defina a corrosão uniforme

Answer 10

• desgaste generalizado de toda a superfície: as reações de oxidação e redução ocorrem aleatoriamente por toda a superfície.
• perda de espessura do metal como consequência.
  forma de ataque mais comum
  Facilmente detetável é controlável.
  Velocidade de corrosão normalmente baixa.

Question 11

O que define a corrosão localizada?

Answer 11

A degradação ocorre em pequenas áreas de metal e tem uma velocidade altas. Dificuldade em detetar e afeta estruturalmente a peça.

Question 12

A corrosão galvânica ocorre quando:

Answer 12

colocam em contacto dois metais diferentes, enquanto expostos a um meio corrosivo.
- O metal menos nobre, ou seja o mais reativo, (potencial mais baixo) corrói-se.
- O metal mais inerte, funcionará de cátodo.
• Existe um fator determinante na corrosão galvânica:

Question 13

A corrosão por picadas envolve pequenas cavidades. Indique onde pode ocorrer em maior quantidade.

Answer 13

Típica em aços inoxidáveis e crómio. Quando na presença de meios marinhos.

Question 14

O que é a corrosão intersticial ?

Answer 14

Ocorre no interior de fendas, interstícios, ou sob um depósito lixo ou de produtos de corrosão nos quais existem soluções estagnadas e a oxigenação é difícil

Question 15

A corrosão intergranular ocorre em ?

Answer 15

longo dos limites de grão nalgumas ligas e em determinados meios específicos.

ocorre principalmente nos aços inoxidáveis e está associado à formação de umas partículas de precipitado nos limites de grão.

Question 16

Como surge a corrosão erosão ? Como pode ser identificado ?

Answer 16

Surge da ação combinada de um ataque químico e da abrasão ou desgaste mecânico causado pelo movimento de um fluido.

identificado pela presença de sulcos e ondulações na superfície

Question 17

Em que consiste a corrosão sob tensão?

Answer 17

Consiste na formação e propagação de fissuras como resultado da ação conjunta de um ambiente corrosivo e de uma tensão de tração.

Question 18

Como podemos prevenir a corrosão?

Answer 18

Através da seleção de materiais e o projeto de estrutura.

Question 19

Indique que técnica de proteção à corrosão sob o metal pode utilizar.

Answer 19

Proteção catódica : fornecimento contínuo de uma dada intensidade de corrente ao metal a proteger.
O metal a proteger passará a funcionar como cátodo. (Não pode ser usada ao ar devido a elevada resistência elétrica)

Ânodos sacrificiais: A corrente a fornecer é gerada por uma pilha galvânica formada pela estrutura a proteger e por um outro metal menos nobre que a peça.

Question 20

O que entende por revestimento?

Answer 20

Uma barreira entre o metal e o meio agressivo. Podem ser usados revestimentos Inorgânicos (químicos ou metálicos ) e ainda Orgânicos como plásticos, tintas e vernizes.

Question 21

Indique a diferença nos revestimentos metálicos entre; anódicos e catódicos.

Answer 21

Revestimentos Anódicos: o metal protetor tem um potencial inferior ao do metal base
Exemplos: revestimento de aços com Zn, Al ou Cr : proteção do metal ser assegurada mesmo quando surgem fendas ou fissuras que levam ao aparecimento de um par galvânico.
- A duração da proteção é limitada e proporcional à espessura do revestimento.

Revestimentos Catódicos: o metal protetor tem um potencial superior ao do metal da estrutura a proteger
Exemplos: revestimento de aços com Cu, Ni, Sn,
Pb ou Ag

Não podem existir fendas ou fissuras que levem ao aparecimento de um par galvânico.
- O metal base, menos nobre, começara a corroer-se a uma velocidade elevada tendo em conta que a área atacada é pequena.
- A duração do revestimento é teoricamente ilimitada.