Corrosão De Metais Flashcards
Indique os mecanismos de deterioração para os três tipos de materiais (metais, cerâmicos e polímeros):
Metais- Reação química ou eletroquímica, denomina-se de corrosão.Cerâmicos - deterioração cansada pelo ambiente e denomina-se corrosão. Materiais Poliméricos deterioração por processos físico-químicos, denomina-se degradação.
A corrosão é um processo destrutivo ?
é um processo destrutivo que representa enormes perdas económicas pois compromete a durabilidade e desempenho dos metais que deixam de satisfazer os fins a que se destinam .
A corrosão metálica envolve a transferência de eletrões de uma espécie química para outra.
• A corrosão metálica é normalmente um processo eletroquímico, ou seja, envolve a transferência de eletrões de uma espécie química para outra.
A oxidação é?
A perda dos eletrões de valência, ocorre no ânodo e chama-se reação anódica.
O que é um par galvânico?
Quando 2 metais eletricamente ligados se encontram num meio condutor, um se transforma em ânodo, corroendo-se e o outro atua como cátodo
Como saber qual dos metais se corrói (torna-se ânodo) e qual atua como cátodo?
O metal com o menor Eº corrói-se = ânodo
Eº= potenciais de elétrodo padrão
Para que uma reação eletroquímica ocorra espontaneamente qual o potencial das células?
Eº célula = Eº cátodo - Eº ânodo
Para que uma reação ocorra espontaneamente, Eº célula tem de ser positivo. Caso seja negativo, isso indica que as reações espontâneas são as inversas das consideradas.
A velocidade de corrosão pode ser determinada pela:
Equação de Faraday
Indique as formas de corrosão
Corrosão uniforme e localizada
Defina a corrosão uniforme
- desgaste generalizado de toda a superfície: as reações de oxidação e redução ocorrem aleatoriamente por toda a superfície.
- perda de espessura do metal como consequência.
forma de ataque mais comum
Facilmente detetável é controlável.
Velocidade de corrosão normalmente baixa.
O que define a corrosão localizada?
A degradação ocorre em pequenas áreas de metal e tem uma velocidade altas. Dificuldade em detetar e afeta estruturalmente a peça.
A corrosão galvânica ocorre quando:
colocam em contacto dois metais diferentes, enquanto expostos a um meio corrosivo.
- O metal menos nobre, ou seja o mais reativo, (potencial mais baixo) corrói-se.
- O metal mais inerte, funcionará de cátodo.
• Existe um fator determinante na corrosão galvânica:
A corrosão por picadas envolve pequenas cavidades. Indique onde pode ocorrer em maior quantidade.
Típica em aços inoxidáveis e crómio. Quando na presença de meios marinhos.
O que é a corrosão intersticial ?
Ocorre no interior de fendas, interstícios, ou sob um depósito lixo ou de produtos de corrosão nos quais existem soluções estagnadas e a oxigenação é difícil
A corrosão intergranular ocorre em ?
longo dos limites de grão nalgumas ligas e em determinados meios específicos.
ocorre principalmente nos aços inoxidáveis e está associado à formação de umas partículas de precipitado nos limites de grão.
Como surge a corrosão erosão ? Como pode ser identificado ?
Surge da ação combinada de um ataque químico e da abrasão ou desgaste mecânico causado pelo movimento de um fluido.
identificado pela presença de sulcos e ondulações na superfície
Em que consiste a corrosão sob tensão?
Consiste na formação e propagação de fissuras como resultado da ação conjunta de um ambiente corrosivo e de uma tensão de tração.
Como podemos prevenir a corrosão?
Através da seleção de materiais e o projeto de estrutura.
Indique que técnica de proteção à corrosão sob o metal pode utilizar.
Proteção catódica : fornecimento contínuo de uma dada intensidade de corrente ao metal a proteger.
O metal a proteger passará a funcionar como cátodo. (Não pode ser usada ao ar devido a elevada resistência elétrica)
Ânodos sacrificiais: A corrente a fornecer é gerada por uma pilha galvânica formada pela estrutura a proteger e por um outro metal menos nobre que a peça.
O que entende por revestimento?
Uma barreira entre o metal e o meio agressivo. Podem ser usados revestimentos Inorgânicos (químicos ou metálicos ) e ainda Orgânicos como plásticos, tintas e vernizes.
Indique a diferença nos revestimentos metálicos entre; anódicos e catódicos.
Revestimentos Anódicos: o metal protetor tem um potencial inferior ao do metal base
Exemplos: revestimento de aços com Zn, Al ou Cr : proteção do metal ser assegurada mesmo quando surgem fendas ou fissuras que levam ao aparecimento de um par galvânico.
- A duração da proteção é limitada e proporcional à espessura do revestimento.
Revestimentos Catódicos: o metal protetor tem um potencial superior ao do metal da estrutura a proteger
Exemplos: revestimento de aços com Cu, Ni, Sn,
Pb ou Ag
Não podem existir fendas ou fissuras que levem ao aparecimento de um par galvânico.
- O metal base, menos nobre, começara a corroer-se a uma velocidade elevada tendo em conta que a área atacada é pequena.
- A duração do revestimento é teoricamente ilimitada.
