Corrosão de metais

Question 1

Corrosão de metais

Answer 1

Reação quimica entre o metal e o meio fisiologico

Question 2

Corrosão humida

Answer 2

Metal em ambiente aquoso (eletrolito)
Processo eletroquimico (depende do pH)
Reaçoes RedOx

Question 3

Célula eletroquimica

Answer 3

Anodo +
Cátodo -
No anodo dá se a oxidação- Formão se ioes metálicos e libertam se eletroes que se movem para o Cátodo

No Catodo dá se a redução
Se o Ambiente for Acido ocorre a redução do hidrogénio

Se o ambiente for neutro (Ambiente do corpo) há a formação de iões hidróxidos

Question 4

Corrosão do aço

Answer 4

Forma a ferrugem, com uma formula que é demasiado chata de passar
Mas se a concentração de Oxigenio for baixa pode se formar a magnetite

Question 5

E0

Answer 5

Quando um metal está em solução com os seus ioes, chega- se ao equilibrio quimico entre as reaçoes redox.
Há uma diferença de potencial E0 entre o anodo e o catodo
Anodo- Eletrodo de hidrogénio
Catodo- Metal que se pretende estudar

Para E0>0 - Metais com menos tendencia à corrosão
Para E0<0 - Metais com mais tendencia à corrosão
Por isso naõ se misturam metais com valores de E0 diferentes

Question 6

Corrosão de metais Puros

Answer 6

Podem ocorrer dois tipos de corrosão:
1- Os limites de grão funcionam como anodo, a reação ocorre no interior do aterial o que leva à perda de massa

2-Corrosão nas fissuras, as fissuram funcionam como micro celulas de corrosão

Question 7

Diagramas de Porbaix

Answer 7

Os diagramas de porbaix mostram como o material se vai comportar em função do pH do meio

Question 8

Regioes dos diagramas de Porbaix

Answer 8

-Corrosão
-Imunidade
-Passivação

Question 9

Porbaix: Corrosão

Answer 9

As formas soluveis do metal são as formas estáveis
AKA, o metal está a ser corroido

Question 10

Porbaix: Imunidade

Answer 10

Metal na sua forma reduzida é a unica espécie estável
AKA Não há corrosão

Question 11

Titanio e corrosão

Answer 11

Titanio imune à corrosão