Contrôle 1

Question 1

Comment se nomme la transition de :

• solide à liquide
• Liquide à gazeux

Answer 1

• solide à liquide: fusion

- Liquide à gaz: ébullition

Question 2

Nommez deux caractéristiques pour les solides, liquides et gazeux

Answer 2

SOLIDE: - lié et structuré
              - vibrations
LIQUIDE: - lié et non-structuré
               -Rotations et vibrations
GAZEUX: -non-lié et non-structuré
                 -translation,rotations,vibrations

Question 3

Quelles sont les 3 différences entre les gaz réels et les gaz parfaits?

Answer 3

RÉEL:
- Peu d'intéraction entre les particules
- Dépend peu de la nature chimique
- Volume des particules qui est négligeable
PARFAIT:
- Aucune interaction entre les particules
- Ne dépend pas de la nature chimique
- Volume des particules est nul

Question 4

Quelles sont les 2 conditions pour qu’un gaz réel se comporte comme un gaz parfait

Answer 4

• Pression faible (environ 100kpa)

- Température beaucoup plus grande que sa température de condensation

Question 5

Comment calcule-t-on la pression d’un gaz et quelles sont ses unités?

Answer 5

P: F/S
1Pa: 1N/m^2

Question 6

Quelle est la loi Générale des Gaz parfaits (Formule) avec leurs unités

Answer 6

P: Pression du gaz(Pa ou Kpa)
V:Volume du gaz (m^2 ou dm^2)
n:Nombre de moles du gaz (mol)
R: Constante (8,314 J/mol x K
T: Température (en K)

Question 7

Vrai ou faux? Les moles de liquide ou de solides peuvent être calculées à partir de la formule PV:NRT

Answer 7

Faux

Question 8

Quelles sont les conditions de TPN

Answer 8

T: 0*C ou 273,15k
P: 101,325 KPa

Question 9

Vrai ou faux? Dans les gaz parfaits, la nature chimique a une énorme influence

Answer 9

FAUX

Question 10

Quelle est la Loi de Dalton?

Answer 10

Ptot: Epi (Pression totale égale la somme de toutes les pressions partielles)

Question 11

Quel est le corollaire important entre la Pression et le Nombre de Moles

Answer 11

Pi(partielle) / Ptot : ni(partielle)/ntot

Question 12

Vrai ou faux? Dans la courbe de Boltzmann,

• Toutes les Énergies cinétiques sont possibles?
• Énergie cinétique d’une particule est prévisible?

Answer 12

• VRAI

- FAUX

Question 13

Dans la courbe de Boltzmann, que représente le sommet de la courbe?

Answer 13

L’énergie cinétique la plus probable ( l’énergie cinétique dont le plus grand nombre de particules possèdent )

Question 14

Dans la courbe de Boltzmann, que représentent les axes X et Y

Answer 14

X: Énergie cinétique des particules (Ek)
Y: Nombre de particules.

Question 15

Dans la courbe de Boltzmann, lorsqu’on augmente la température, que peut on dire sur

• l’Énergie cinétique la plus probable?
• Le nombre de particules?
• La forme de la courbe?

Answer 15

• L’énergie cinétique la plus probable augmente
• Le nombre de particules diminue
• La forme de la courbe s’aplatit

Question 16

Vrai ou faux? Lorsqu’on augmente la température, l’énergie cinétique des particules devient de plus en plus imprévisible

Answer 16

VRAI

Question 17

Lorsqu’on augmente la température (BOLTZMANN), la proportion des molécules possédant une énergie cinétique suffissante pour s’échapper du liquide croit ou diminue? Quel phénomène cela permet d’expliquer?

Answer 17

• CROIT

- La vitesse d’évaporation augmente avec la température

Question 18

Dans un liquide qui passe de 25C à 50C, à quel moment le liquide a le plus de particules qui vont s’évaporer

Answer 18

à 50C

Question 19

L’augmentation de surface ———- la vitesse d’évaporation car l’évaporation est un phénomène de surface

Answer 19

augmente

Question 20

Vrai ou Faux? La nature de la substance influence la vitesse d’évaporation

Answer 20

VRAI

Question 21

Quelles sont les forces d’attraction dans l’eau? (2)

Answer 21

Les VDW et les Pont H