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Origine et diversité du vivant > Constituants chimiques de la matière vivante > Flashcards

Constituants chimiques de la matière vivante Flashcards

1
Q

4 éléments fondamentaux ?

A

Eau, Terre, Air et feu

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Q

En fait, combien il existe d’éléments fondamentaux ?

A

92

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3
Q

Qu’est-ce qu’il y a de particulier avec les 92 éléments du tableau périodique ?

A

Se sont des substances impossible à décomposer en substances plus simples.

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4
Q

De quoi sont fait les éléments ?

A

D’atomes

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5
Q

Qu’est-ce qu’un composé ?

A

2 ou plusieurs éléments qui se combinent ensemble

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6
Q

Pourquoi peut-on parler d’émergence avec les composés ?

A

Ils gagnent de nouvelles propriétés par rapport aux éléments qui le constituent.

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7
Q

Les composés sont faits de quoi ?

A

De molécules

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8
Q

Plus petite unité possédant les propriétés d’un élément.

A

Atomes. Chaque élément est constitué d’un type d’atome qui lui est propre.

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9
Q

Quelles sont les 3 parties élémentaires de l’atome ?

A

Protons, Neutrons et électrons.

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10
Q

Le noyau est constitué de quoi?

A

Protons et neutrons

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11
Q

À quelle vitesse voyage les électrons autour du noyau?

A

La vitesse de la lumière (30 000 000 m/s)

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12
Q

Par quoi les électrons sont-ils retenus?

A

Par l’attraction entre la charge positive du noyau et la charge négative de l’électron.

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13
Q

Qu’est-ce que le numéro atomique?

A

Nombre de protons retrouvés dans tous les atomes d’un éléments chimique.

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14
Q

L’atome est-il neutre ?

A

Oui, même nombre de protons que d’électrons.

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15
Q

Qu’est-ce que la somme des protons et des neutrons contenu dans le noyau d’un atome ?

A

Nombre de masse

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16
Q

Comment calcul-t-on le nombre de neutrons ?

A

Le nombre de masse moins le nombre atomique

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17
Q

Éléments qui se distinguent par un nombre différent de neutrons.

A

Isotopes

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18
Q

Assemblage par liaisons chimiques de deux ou plusieurs atomes.

A

Molécules

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19
Q

Quel est le principe qui part du fait qu’il est impossible de situer exactement la position d’un électron à un moment précis?

A

Principe d’incertitude

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20
Q

Forces d’attraction qui retiennent les atomes proche l’un de l’autre

A

Liaisons chimiques

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21
Q

Volume d’espace autour du noyau dans lequel l’électron passe 90% de son temps.

A

orbitale électronique

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22
Q

Quelles sont les formes possible d’orbitales?

A

Sphère, haltère ou forme plus complexe

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23
Q

Comment les orbitales sont-elles disposées autour du noyau?

A

Couches concentriques

24
Q

Peu importe la forme d’un orbitale, quel est le maximum d’électrons qu’on y trouve ?

A

2 électrons

25
Q

électrons sur le dernier niveau énergétique

A

électrons de valence

26
Q

Qu’est-ce que présentent les éléments chimiques qui ont le même nombre d’électrons de valence?

A

Propriétés chimiques semblables

27
Q

Tendance que possède les divers atomes qui constituent une molécule à attirer + ou - vers eux des électrons afin de combler leur dernière orbitale électronique.

A

électronégativité

28
Q

Liaison interatomique (entre 2 atomes)

A

liaison covalente

29
Q

Plus un atome attire fortement les électrons mis en commun vers lui, plus il est…

A

électronégatif

30
Q

Partage d’une ou plusieurs paires d’électrons de valence par 2 atomes pour combler leur dernier niveau d’énergie

A

liaison covalente

31
Q

De quoi dépendent les liaisons chimiques ?

A

Composition des orbitales

32
Q

Liaison qui confère des charges partielles positives et négatives

A

Liaison covalente polaire

33
Q

Liaison ou les électrons se répartissent également autour des 2 atomes.

A

liaison covalente non polaire

34
Q

atome ou molécule qui porte au moins une charge électrique

A

ion

35
Q

Liaison qui représente la tendance ultime de l’attraction d’un électron (transfert d’électron) Différence importante d’électronégativité

A

liaison ionique

36
Q

Liaison hydrogène est combien de fois plus faible que la liaison covalente ?

A

20 fois

37
Q

Quelle sorte de liaison est la liaison hydrogène ?

A

Intermoléculaire

38
Q

Qu’est-ce que l’eau, les éléments restreints et traces, molécules organiques et ions ont en commun?

A

Ils sont des bioéléments, éléments indispensables à la vie.

39
Q

Nous sommes constitué de…

A

éléments légers qui sont les plus abondants dans l’univers.

40
Q

Que représente C, H, O, N ?

A

95-98% du poids sec des organismes (une fois l’eau enlevée)

41
Q

L’eau représente combien du poids?

A

75%

42
Q

Molécule polaire dont les propriétés découlent des nombreuses liaisons hydrogène

A

L’eau

43
Q

la densité des liaisons hydrogènes entre les molécules d’eau varie selon quoi ?

A

L’état de l’eau. (Solide, liquide ou gazeux)

44
Q

Quelle conséquence est liée au faible poids moléculaire de l’eau ?

A

Diffusion rapide de part et d’autre des membranes biologiques.

45
Q

L’équilibre des concentration est plus rapidement atteint par…

A

Osmose

46
Q

Qu’et-ce que l’osmose?

A

Déplacement de l’eau pour équilibrer les concentration

47
Q

Autour d’un cation, molécules d’eau opposent leur atome..

A

D’oxygène car charge partielle négative

48
Q

Comment molécule d’eau est chimiquement impliquée dans l’organisme?

A

Comme solvant dans le cytosol et elle participe aux réactions chimiques du vivant.

49
Q

À quelle T° la masse volumique de l’eau est max ?

A

4°C

50
Q

À 4°C, la densité de l’eau est…

A

max

51
Q

À quelle T° l’énergie est trop faible pour briser les liaisons H qui maintiennent les molécules d’eau éloignées.

A

0 °C

52
Q

Qu’est-ce qu’amène le brassage des eaux douces au printemps et en automne ?

A

Oxygénation en profondeur

53
Q

Dans quel état les molécules d’eau se déplacent trop vite pour s’unir ?

A

état gazeux

54
Q

Quantité de chaleur qu’il faut introduire à un liquide pour le transformer en gaz mais sans changer la T° du liquide.

A

Chaleur de vaporisation

55
Q

De quoi découle la diversité des molécules organiques ?

A

Variation entre squelettes carbonés

56
Q

Groupements d’atomes qui participent le plus aux réactions chimiques des molécules organiques.

A

Groupements fonctionnels

Origine et diversité du vivant (10 decks)

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