Conservation De La Masse Flashcards
1
Q
Definition de la loi de la conservation de la masse
A
Lors d’une reaction chimique, la masse des reactifs est egale a la masse des produits. Rien ne se cree, rien ne se perd.
2
Q
Etapes pour équilibrer une reaction
A
- Ecrire la reaction bilan
- compter les atomes de chaque coté
- débuter avec l’élément qui se trouve dans le moins des composers
- ajouter les nombres en avant pour multiplier un composer
- verifie que la masse est conserver
3
Q
Stochéometrie?
A
Technique qui permet de calculer la quantité de matière dans chaque terme d’un équation chimique
4
Q
Masse molaire?
A
Masse en grames d’une mole de matière. (Ajoute la masse de chaque atome: consulte tableau périodique)
5
Q
Mole?
A
1 mole= 6,022x10_23 molecules
6
Q
Etapes a suivre pendant le calcule
A
- Ecrire l’équation équilibrée de la reaction
- transformer en moles la masse de la composer connue
- trouver le nombre de moles du composer rechercher
- convertir les moles en grammes
7
Q
Types de reactions chimiques
A
Synthese (a + b - ab) Decomposition (ab - a+b) Deplacement simple (a +bc - ac +b) Deplacement double (ab+cd- ad+cb) Combustion(hydrocarbure+ O2- CO2+ H2O)
8
Q
Equation d’hydrocarbures
A
CnH2•(n+1)
9
Q
CH4
A
Methane
10
Q
C2H6
A
Éthane
11
Q
C3H8
A
Propane
12
Q
C4H10
A
Butane
13
Q
C5H12
A
Pentane
14
Q
C6H14
A
Hexane
15
Q
C7H16
A
Heptane
