Configuración Electronica Y Tabla Periodica Flashcards
Paramagnetismo
mayor #e- desapareados mayor paramagnetismo
(ganancia aparente de masa)
Presenta al menos un electrón desapareado
Diamagnetismo
débil repulsión por el campo magnético
(Perdida aparente de masa)
Presenta todos sus electrones apareados
Especies isoelectronicas
Dos o más especies químicas serán isoelectronicas si presentan la misma configuración electrónica mismo número de electrones
Energía relativa?
Er= n + l
Ley periódica moderna
Fue establecida por henry Moseley los elementos varía de manera periódica según su carga nuclear creciente (Z)
Periodos
P1: 2 elementos
P2: 8 elementos
P3: 8 elementos
P4: 18 elementos
P5: 18 elementos
P6: 32 elementos
P7: 32 elementos
Son las sietes filas horizontales
Grupos
Son las columbas verticales que contienen los elementos químicos con prioridades química similares. 18 columnas divisas en 8 grupos A y la en 8 grupos B
Grupo A
- terminan en s o p
- el número de grupo indica la cantidad de electrones que tiene su capa de valencia
Denominación del grupo A
IA: ns1 metales alcalinos
IIA: ns2 metales alcalinos térreos
IIIA: ns2 np1 boroides o térreos
…
IVA: carbonoides
VA: nitrogenoides
VIA: antígenos o caleogenos
VIIA: halogenos
VIIIA: gases nobles
Grupo B
Elementos representativos y terminan su configuración electrónica en d
Zona central de la tabla
Los elementos de transición interna termina en f
Que grupo de B está constituido por tres columnas?
El VIIIB encabezados con Fe, Co, Ni
Metales
Cuantos electrones poseen en general?
1,2 o 3 electrones
Metales
son conductores primarios de la electricidad?
Si
Metales
El metal que mejor conduce la corriente eléctrica es
Es la Plata
Metales
Como es su punto de fusión
Variable, el mercurio a temperatura ambiente es líquido
No metales
Son buenos conductores eléctricos, cuantos electrones generalmente presentan?
No son buenos conductores eléctricos, presentan 4, 5, 6 o 7 electrones de valencia
Metaloides
Poseen muy baja conductividad eléctrica, sin embargo a temperaturas altas son buenos conductores eléctricos
Propiedades periódicas
Radio atómico
RA = d/2
La mitad de la distancia entre dos átomos de un mismo elemento entre sí
Propiedades periódicas
Radio iónico
Se define a partir de la estructura de los compuestos iónicos
La suma de los radios iónicos es igual a la distancia que existe entre sus núcleos
Propiedades periódicas
Energía de ionizacion
Es la mínima energía para liberar al electrón más externo de un átomo en estado gaseoso en su estado neutro. A medida que se extraen más electrones la energía de ionizacion aumenta
Propiedades periódicas
Afinidad electrónica
Energía emitida o absorbida cuando un átomo en estado gaseoso gana un electrón
Propiedades periódicas
Electronegatividad
elemento mayor electronegatividad el flúor
Capacidad que tienen los átomos para atraer hacia si los electrones enlazantes
Propiedades periódicas
Carácter metálico y no metálico
Carácter metálico
Ceder electrones (oxidación)
Mayor carácter metálico los grupos IA y IIA
Carácter no metálico
Ganar electrones (reducción)
Mayor carácter no metálico los grupos VIA y VIIA
