Configuración electrónica de los elementos Flashcards
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no pueden existir dos electrones con cuatro números cuánticos iguales
Principio de Aufbau o de llenado
Primero se llenan los orbitales de menor energía y luego los de mayor
Principio de máxima multiplicidad
Los electrones al ocupar un subnivel se distribuyen en el mayor número posible de orbitales
Números cuánticos
-Número cuántico principal
-Número cuántico secundario
-Magnético
-Spin
Número cuántico principal
indica la orbita o nivel energético en el que se enncuentra el electrón
número cuántico magnético
valor indica las orientaciones que tiene los orbitales en el espacio
número cuántico secundario
Indica el subnivel o orbital(forma geométrica que describe el electrón al moverse dentro del átomo)
Que permitió la escuación de Schrodinger
se logró conocer los lugares de max probabilidad para ubicar un electrón
número cuántico de spin
el giro de electrón
Paramagnéticas
poseen electrones desapareados y se ven afectados por el campo magnetico
Diamagnético
electrones apareados y no se afectados por campos magnéticos
