Configuración electrónica Flashcards
cuales son los niveles de energía que definió Bohr
K, L, M, N, O, P, Q
Cuantos electrones puede mantener el sub nivel s
2
Cuantos electrones puede mantener el sub nivel p
6
Cuantos electrones puede mantener el sub nivel d
10
Cuantos electrones puede mantener el sub nivel f
14
menciona la configuración electrónica del O
1s2, 2s2, 2p4
A que periodo y grupo pertenece el elemento cuyo electrón diferencial es 4s1
Periodo:4, Grupo:1
define la energía del orbital en donde es probable encontrar el electrón
numero cuántico principal (n)
que números puede adquirir el numero cuántico principal
1-7
indica la forma de los orbitales en donde podría estar el electrón
numero cuántico secundario l
numero magnético secundario que se adquiere dependiendo del sub nivel de energía
s=0
p=1
d=2
f=3
indica la orientación espacial de los orbitales en donde podría estar el e-
numero cuántico magnético
valores que puede adquirir el numero cuántico magnético (m) 3*
- l a +l
ejemplo: p=-1 0 +1
indica la orientación del giro del e-
Numero cuántico espín (s)
que valores puede adquirir el numero magnético espín
-1/2 y +1/2
1 ¡
se le define como el electrón del ultimo subnivel que se acomoda en la configuración larga
electrón diferencial
se define como el electrón que tiene el sub nivel mas grande
ultimo electrón
cuantos electrones tiene el He
2
1s2
cuantos electrones tiene el Ne
10
1s2 2s2 2p6
cuantos electrones tiene el Ar
18
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
cuantos electrones tiene el Kr
36
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
cuales son las letras de los números cuánticos
(n,l,m,s)
