Concentration et quantité de matière

Question 0

Constante d’Avogado

Answer 0

=6,02X10^23
Peut être utilisé pour exprimer un nombre d’atomes (ou de molécules) noté N en une quantité de moles notée n à l’aide de la relation suivante :
n=N/Na

Question 1

Mole d’entité

Answer 1

Paquet contenant 6,02X10^23 entités.
Ce nombre d’entités chimiques ou d’atomes est nommé Vonstante d’Avogado et est noté :
Na=6,02X10^23

Question 2

Nombre d’atomes ou molécules dans une quantité de moles

Answer 2

n=N/Na

Question 3

N

Answer 3

Nombre d’atomes ou de molécules

Question 4

Na

Answer 4

Constante d’Avogado

Question 5

n

Answer 5

Quantité de matière (mol)

Question 6

Masse molaire

Answer 6

Masse d’une mole de cette espèce

Question 7

Masse molaire atomique

Answer 7

Masse d'une mole de cette atome
Ex M(oxygène)=19g/mol

Question 8

Masse molaire moléculaire

Answer 8

Masse d’une mole de molécule
=somme des masses molaires atomiques des atomes qui forment cette molécule
Ex : NH3 -> 14+3X1

Question 9

Masse molaire ionique

Answer 9

Masse molaire ionique presque égale masse molaire atomique correspondante ( poids électron négligeable)
Ex : M(Na*)=M(Na)

Question 10

M

Answer 10

Masse molaire

Question 11

Relation masse “m”, quantité matière “n” et masse molaire “M”

Answer 11

n=m/M (g/mol)

Question 12

Concentration molaire

Answer 12

Exprime proportion soluté dissous dans un solvant et correspond à quantité de matière soluté présent dans un litre de solution
C=n/v (mol/L)
(V volume en L
n quantité matière en mol
C concentration en mol/L)