Comportamento Ácido-Base Flashcards
A definição de ácido para Bronsted-Lowry é:
Substância com capacidade de liberar H+
A definição de base para Bronsted-Lowry é:
Substância com capacidade de receber H+
A definição de Arrhenius para ácido e base tem como principal fator de análise:
Água!
A definição de ácido para Arrhenius é:
Substância que em meio aquoso libera H3O+ (íon hidrônio)
A definição de base para Arrhenius é:
Substância que em meio aquoso libera OH- (íon hidroxila)
A definição de ácido para Lewis é:
Espécie química com capacidade de receber elétrons!
A definição de base para Lewis é:
Espécie química com capacidade de doar elétrons!
Segundo Lewis, ácidos possuem comportamento nucleofílico ou eletrofílico?
Eletrofílico!
Segundo Lewis, bases possuem comportamento nucleofílico ou eletrofílico?
Nucleofílico!
A força de um ácido ou de uma base é definida por qual grandeza química?
Grau de ionização ou dissociação!
Ácidos covalentes em contato com a água sofrem_________.
Ionização da ligação covalente!
Bases hidroxiladas (NaOH) são formadas por ligação______ e sofrem_________.
Iônica
Dissociação
As aminas são compostos formados por Nitrogênio e o seu comportamento quando em contato com a água é ácido ou básico?
Básico!
Quanto maior a energia de ionização de um ácido maior será a força desse ácido. Verdadeiro ou falso?
Falso!
As seguintes espécies químicas Ca+2, Fe+3, Mg+2, são classificadas segundo Lewis como ácido ou base?
Ácido!
Comportamento eletrofílico
