cisia 2015 Flashcards
Indicare la soluzione MENO concentrata tra le seguenti:
A. 1 mole di soluto in 3 litri di soluzione
B. 2 moli di soluto in 10 litri di soluzione
C. 2 moli di soluto in 8 litri di soluzione
D. 1 mole di soluto in 1 litro di soluzione
E. 1 mole di soluto in 8 litri di soluzione
E. 1 mole di soluto in 8 litri di soluzione
Indicare il numero complessivo di protoni e neutroni contenuti nel nuclide 16O: A. 61 B. 24 C. 32 D. 16 E. 8
D. 16
Se una catena idrocarburica lineare è formata da cinque atomi di carbonio, quanti atomi
di idrogeno sono necessari perché sia definita satura?
A. 15
B. 12
C. 20
D. 5
E. 10
B. 12
Qual è la carica dello ione più stabile dell’elemento che ha configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1? A. +2 B. +3 C. −3 D. +5 E. −2
B. +3
Una delle seguenti configurazioni elettroniche atomiche non è possibile. Quale? A. 1s2 2s2 2p5 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 C. 1s2 2s2 2d1 D. 1s1 E. 1s2 2s2 2p6
C. 1s2 2s2 2d1
Considerando le proprietà del legame ionico, quale fra le seguenti affermazioni è
ERRATA?
A. Il cloruro di sodio è un composto ionico
B. La differenza di elettronegatività fra gli elementi che costituiscono un composto
ionico è elevata
C. Il punto di fusione di un composto ionico è generalmente molto inferiore rispetto al
punto di fusione di un composto molecolare
D. La conducibilità elettrica di un composto ionico allo stato fuso è elevata
E. L’unità molecolare di un composto ionico non è definibile
C. Il punto di fusione di un composto ionico è generalmente molto inferiore rispetto al
punto di fusione di un composto molecolare
L’elettronegatività è definita come:
A. il numero di ossidazione dell’atomo
B. la capacità di un atomo di cedere elettroni quando prende parte ad un legame
C. l’energia scambiata quando un elettrone è aggiunto a un atomo neutro
D. la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni impegnati in un legame
E. l’energia richiesta per strappare un elettrone da un atomo
D. la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni impegnati in un legame
Quale fra le seguenti è l’equazione bilanciata? A. 2Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g) B. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) C. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + 2H2(g) D. 2Na(s) + H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) E. Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
B. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
Indicare il numero di ossidazione dello zolfo in H2SO4: A. −2 B. −6 C. +6 D. 0 E. +2
C. +6
5,00 g di un sale vengono sciolti in 100 mL di acqua. 10 mL della soluzione così ottenuta vengono prelevati e diluiti a 100 mL. A quanto corrisponde il peso del residuo secco di questa seconda soluzione? A. 1,00 g B. 5,00 g C. 0,05 g D. 2,00 g E. 0,50 g
E. 0,50 g
Quale massa di zolfo (massa atomica relativa 32 u) contiene lo stesso numero di atomi
di 3 g di carbonio (massa atomica relativa 12 u)?
A. 8 g
B. 20 g
C. 4 g
D. 16 g
E. 12 g
A. 8 g
Quale fra i seguenti sistemi NON contiene ioni?
A. Soluzione acquosa di idrossido di calcio
B. Cloruro di sodio solido
C. Soluzione acquosa di acido cloridrico
D. Cloruro di sodio fuso
E. Glucosio
E. Glucosio
La massa atomica relativa dell’atomo 16O è uguale a 16 u. Qual è la massa di un atomo
di ossigeno?
A. 2,657 · 10 в23 g
B. 2,657 · 10 в−23 g
C. La massa di un atomo non è determinabile
D. 32 g
E. 16 g
B. 2,657 · 10 в−23 g
Quale delle seguenti molecole biatomiche NON si può formare? A. HS B. HCl C. F2 D. CaO E. CO
A. HS
