Cinétique

Question 1

Lorsque la solution n’est pas saturée,

Answer 1

[soluté] < S

Question 2

Lorsque la solution est saturée,

Answer 2

[soluté] = S

Question 3

Lorsque la solution est sur-saturée,

Answer 3

[soluté] > S

Question 4

Quel autre paramètre que la solubilité propre de la substance (S) peut affecter la solubilité ?

Answer 4

La température (chaque température a sa solubilité propre)

Question 5

A quoi correspond Ks ?

Answer 5

Constante de solubilité

Question 6

Donner une définition de la solubilité :

Answer 6

Quantité maximale d’un soluté pouvant se dissoudre dans une quantité définie de solvant, à une température donnée

Question 7

Quelle est la charge d’un précipité ?

Answer 7

Neutre (car c’est un solide)

Question 8

pKs = (?)

Answer 8

-log (Ks)

Question 9

Si Quotient réactionnel (Qs) = Ks…?

Answer 9

on est à l’équilibre

Question 10

Si Quotient réactionnel (Qs) < Ks…?

Answer 10

La réaction de dissolution est spontanée -> il n’y a pas d’existence du précipité

Question 11

Si Quotient réactionnel > Ks…?

Answer 11

Il y a précipitation, la réaction va dans le sens inverse de la réaction de dissolution

Question 12

On peut réaliser des dissolutions peu importe le pH

Answer 12

Faux, car de nombreux cations métalliques forment des précipités avec les ions OH-

Question 13

Qu’est ce que l’effet d’ion commun ? (Loi de Le Châtelier)

Answer 13

L’ajout d’anion X- ou de cation M+ communs à une
solution saturée de MX va entraîner un déplacement de l’équilibre de solubilité
dans le sens indirect, c’est-à-dire dans le sens de la précipitation du sel MX

Question 14

A quoi correspond s’ ?

Answer 14

C’est la solubilité du sel en présence d’un composé ayant un ion commun

Question 15

Si la concentration C en composé ayant un ion commun est grande, quelle effet cela aurait-il sur la solubilité ?

Answer 15

La solubilité sera faible.

Question 16

CM2

Question 17

Comment appelle t’on une espèce susceptible d’accepter 1 ou plusieurs e- ?

Answer 17

Un oxydant

Question 18

Comment appelle t’on une espèce susceptible de céder 1 ou plusieurs e- ?

Answer 18

Un réducteur

Question 19

Qu’est ce qu’on appelle une réaction rédox ?

Answer 19

L’échange d’e- entre une espèce appelée réducteur et une espèce
appelée oxydant.

Question 20

Qu’est ce que le degré d’oxydation ?

Answer 20

C’est l’attribution d’une charge formelle à chaque atome en attribuant tous les e- de
liaison aux atomes les + électronégatifs

Question 21

Comment trouver le degré d’oxydation ?

Answer 21

On dessine les molécules selon Lewis et on détermine les éléments les plus électronégatifs

Question 22

Dans une réaction de réduction, comment varie le nombre d’électrons ?

Answer 22

Il augmente

Question 23

Dans une réaction d’oxydation, comment varie le nombre d’électrons ?

Answer 23

Il baisse

Question 24

Dans une réaction de réduction, comment varie le degré d’oxydation ?

Answer 24

Il diminue

Question 25

Dans une réaction d'oxydation, comment varie le degré d'oxydation ?

Answer 25

Il augmente

Question 26

Comment équilibrer une réaction rédox ?

Answer 26

Vérifier le coefficient stochiometrique et comparer le nombre d’e- échangés dans chaque demi-équation rédox: - s’il est identique, additionner les 2 demi-équations en faisant attention à ce que l’une des 2 demi-équations soit écrite dans le sens de l’oxydation et l’autre dans le sens de la réduction. - s’il est différent il faut multiplier les deux demi-équations par un facteur tel que le nombre d’e- échangés soit le même dans les deux demi-équations avant de les additionner.

Question 27

A quoi correspond E° ?

Answer 27

Potentiel de réduction standard (E°)

Question 28

Qu'est ce que le potentiel de réduction standard ?

Answer 28

Le potentiel de réduction standard (E°) est le potentiel de réduction d'une espèce mesuré dans des conditions standard

Question 29

Par quelle méthode peut on mesurer la différence de potentiel ?

Answer 29

Par une cellule électrochimique (pile)

Question 30

Qu'est ce que l'équation de Nernst ?

Answer 30

(image)

Question 31

Qu'est ce que la règle du gamma ?

Answer 31

Elle stipule que l'oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort

Question 32

Comment déterminer la spontanéité de la réaction ?

Answer 32

Grâce aux enthalpies libres (image)