Cinética Química Flashcards
La Cinética Química es
“es la rama de la Fisicoquímica que estudia la velocidad de las reacciones y sus mecanismos.
“
Cuando se mezclan dos sustancias, puede llevarse a cabo una reacción química, si ésta se efectúa es importante conocer:
“cuáles son los productos,
cuál es el grado de conversión de los reactantes y
con cuánta rapidez se constituyen los productos.”
Principales Factores que afectan la velocidad de reacción:
“Concentración de reactivos
Temperatura
Catalizador
Área Superficial”
Velocidad de reacción
“La velocidad de una reacción se mide a través de
la velocidad con que desaparecen los reactivos o
que se forman los productos.
Para una reacción: A ? B”
La aplicación de la Cinética Química es muy amplia:
“Síntesis química o microbiológica de productos empleados en la industria,
en la investigación de mecanismos de reacción,
en estabilidad e incompatibilidad,
en la conservación de estratos, materias primas, productos químicos, alimentos, etc.
en procesos de absorción, distribución y eliminación de fármacos.
Diseño de reactores para la industria química.”
No todas las reacciones son susceptibles al estudio cinético.
Se analizarán las gaseosas y en solución.
Clasificación de las reacciones
Homogéneas ( no dependen de la superficie expuesta) y Hetrogéneas (dependen de la superficie expuesta)
Medición de la velocidad de reacción
“Se prepara la mezcla y se termostatiza, midiendo la disminución de concentración de reactivos y aparición de productos en función del tiempo.
Se utiliza propiedades físicas para determinar estos cambios de concentración como:
la presión
La conductividad
Variación del índice de refracción
Desprendimiento de gas, espectroscopía. Etc.
“
RAPIDEZ DE REACCIÓN
“La rapidez de reacción se expresa como el cambio de concentración de un reactante o de un producto en función del tiempo.
Para una reacción general: A ? B, las moléculas de A desaparecen dando lugar a la formación de moléculas de B.”
para determinar la velocidad se tiene que establecer
la concentración del producto a intervalos definidos. Tendremos entonces que la concentración de producto es [B]1 a un tiempo t1 y será [B]2 a un tiempo t2. (fórmula velocidad)
y la fórmula para la velocidad de desaparición de los reactivos (A)
escribir fórmula
Velocidad promedio
velocidad de reacción en diferentes intervalos de una reacción química
Velocidad instantánea
velocidad de reacción en un instante y se determina calculando la pendiente de la linea tangente a la curva e el punto de interés
Relación de velocidad de desaparición con la vel de aparición
relaciona
LEY DE RAPIDEZ
“Es la expresión matemática que relaciona la rapidez de una reacción química con las concentraciones de los reactantes o productos. Se la debe determinar experimentalmente.
aA+bB?P (ecuación v=r=dA=dB=kAB)”
