cinética química

Question 1

características das colisões efetivas

Answer 1

• orientação adequada
• energia mínima
• frequência mínima

Question 2

complexo ativado ou estado de transição

Answer 2

estado intermediário e instável da reação, em que ligações químicas específicas são rompidas e formadas

Question 3

energia de ativação

Answer 3

energia cinética mínima para vencer a repulsão entre as nuvens eletrônicas e atingir o complexo ativado, ou ainda parte da energia cinética que se transforma em energia potencial durante a colisão

• não depende da temperatura

Question 4

fatores que aumentam a velocidade das reações

Answer 4

• natureza dos reagentes:

    as reações químicas em fases líquida e gasosas são mais rápidas do que as reações em fase sólida. A maior movimentação das partículas em líquidos e gases garante maior frequência de colisões e maior probabilidade de ocorrerem colisões efetivas 

• superfície de contato:quanto maior for a superfície de contato entre reagentes sólidos, maior será a frequência de colisões entre tais reagentes e, consequentemente, maior a possibilidade de ocorrerem colisões efetivas
• pressãoao reduzir o volume de um sistema com reagentes gasosos ocorre aumento da pressão, o que aumenta a probabilidade de ocorrem colisões efetivas

obs: a introdução de um gás inerte promove aumento da pressão, porém a velocidade da reação não se altera, pois o gás é inerte e as pressões parciais dos reagentes gasosos não se altera

• concentraçãoum aumento da concentração das espécies químicas reagentes em fase gasosa ou aquosa promove aumento da frequência de colisões e, consequentemente, aumento da probabilidade de ocorrerem colisões efetivas

( sólido ou líquido possuem concentração constante pois não é possível alterar o volume sem modificar o número de mols)

• temperatura
  maior a temperatura, maior a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas, maior a velocidade das reações
• catalisador ( promovem um caminho alternativo, com no mínimo duas etapas, em que a energia de ativação é menor. Logo, a velocidade é aumentada)

Question 5

qual etapa é determinante na velocidade da reação?

Answer 5

a etapa mais lenta

Question 6

catalisador muda entalpia dos reagentes ou produtos? muda o valor do delta H?

Answer 6

não

Question 7

catalisadores alteram a frequência de colisões entre os reagentes?

Answer 7

não, porém aumentam o número de colisões efetivas, pois transformam reagentes em produtos passando por complexos ativados menos energéticos

Question 8

catalisadores em reações reversíveis

Answer 8

aumentam de maneira igual as velocidades das reações direta e inversa

Question 9

catalises homogêneas

Answer 9

são sistemas em que reagentes e catalisador estão na MESMA FASE (estado físico), sendo que a concentração do catalisador influencia na velocidade da reação

Question 10

onde o CO se liga no nosso corpo?

Answer 10

no sítio ativo da hemoglobina > dificulta o transporte de gases respiratórios

Question 11

quem absorve mais radiação? hidrocarboneto ou CO2?

Answer 11

hidrocarboneto (ex: metano)