Cinetica

Question 1

Ocorrência de reação

Answer 1

Colisões moleculares
- orientação geométrica favorável
- Energia mínima (ativação- barreira)

Question 2

Tipos de reação

Answer 2

Elementar (mecanismo direto)- única etapa - elevados ao coef(ordem)
Diversas etapas - várias etapas - pega a mais lenta - elevado ao coeficiente da etapa lenta(ordem)
- intermediário - produzida em uma etapa e consumida na outra
- global - é a soma de todas as etapas, eliminando as intermediárias

Question 3

Bizus

Answer 3

Determinará ordem por experimentos - comparar 2 experimentos em que apenas um varie a sua concentração

Sólidos e líquidos tem a velocidade constante V=K

Question 4

Fatores que influenciam a velocidade

Answer 4

Área de contato
Temperatura
Concentração

Question 5

Catalisadores

Answer 5

Aumentam a velocidade e não são consumidos
- diminui a energia de ativação ou aumenta os choques

Heterogêneo - superfície de contato
Homogêneo
Não afeta as grandezas termodinâmicas

Mecanismo alternativo - sem excluir o direto
Pode aparecer na lei

Autocatalizada-o produto é o catalisador

Vale para a reação inversa

Question 6

Catalisadores x intermediários

Answer 6

Consumido em uma etapa e regenerado na outra
Produzido em uma e consumido na outra

Question 7

Venenos de catalisadores x inibidores de reação

Answer 7

Os dois diminuem a velocidade

Desnaturalização
Inativação

Associam as moléculas impedindo a reação

Question 8

Reação de ordens

Answer 8

Ordem 0
V = k -
1 ordem — tempo de meia vida constante (mais rápida que a segunda)
V = k . [x] —> [a] = [a]o . e^-kt

2 ordem (tempo de meia vida não é constante (.2))
V= K . [x]^2