CHLORE ET AMONIAC Flashcards
LE CHLORE
- CARACTERISTIQUES
Symbole de l’élément : Cl
Masse molaire atomique: 35,5g/mol
Formule de la molécule : Cl2
Masse molaire moléculaire: 71g/mol
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORE
A température ambiante et sous pression atmosphérique, c’est un gaz de couleur jaune-verdâtre, d’odeur caractéristique et irritante, faiblement soluble dans l’eau (7,3 g/l à 20°C). C’est un gaz lourd qui s’étend donc en masse. Il faut penser à la possibilité d’accumulation de gaz dans une cave.
La vaporisation du chlore liquide produit un volume de gaz considérable (310L de gaz pour 1 kg de chlore).
Densité / air: 2,5.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES LE CHLORE
Très actif, il peut former avec l’eau ?
De l’acide chlorhydrique et de l’acide hypochloreux.
qui constituent un ensemble particulièrement oxydant et donc corrosif pour les structures métalliques
INFO BFM TV :
Les mélanges de chlore avec l’hydrogène, l’acétylène et l’ammoniac peuvent exploser.
BOOOOOOOOOM
Le chlore liquide est stocké dans des récipients de quel type ?
En ACIER
(la pression d’épreuve: 20 bars, a été fixée en fonction de la tension de vapeur à 50°C: 13 bars, un dépassement de cette température peut entraîner l’explosion des récipients).
UTILISATION du Chlore ?
Reaction avec l’eau de javel ?
Matière première importante de l’industrie pour la préparation de produits minéraux et organiques (hypochlorites, acide, PVC, produits vinyliques et chlorofluorés, etc.).
Utilisé en papeterie, dans l’industrie textile (décolorant), dans le traitement des eaux (antiseptique).
L’eau de Javel (hypochlorite de sodium: solution oxydante, désinfectante et décolorante) est obtenue par réaction du chlore sur la soude (formation d’hypochlorite).
Le mélange avec un acide entraîne d’ailleurs sur l’eau de Javel la libération du chlore, ce qui est à la source de nombreux accidents domestiques (ne jamais mélanger les produits ménagers de façon irréfléchie).
RISQUES du CHLORE ?
INCENDIE ET EXPLOSION
Le chlore est incombustible, mais en réagissant sur les matières organiques et minérales, il peut être à l’origine d’explosion et provoquer ou aggraver des incendies
SUR L’ORGANISME
le chlore est un gaz suffocant, sa concentration maximale admise, la VLE (valeur limite d’exposition) est de 1ppm soit 3 mg/m3.
Inhalé à forte dose, il peut provoquer des intoxications aiguës mortelles (oedème du poumon)
Les projections de chlore liquide sur la peau et les muqueuses provoquent des brûlures
STOCKAGE DU CHLORE
Dans des récipients bien fermés (bouchon de sécurité) éloignés de toute source d’ignition ou de chaleur susceptible de porter la température au-delà de 50°C, dans des locaux bien ventilés (ventilation mécanique);
un système de refroidissement par ruissellement d’eau (en cas d’incendie) est souhaitable.
CAT EN CAS DU FUITE (CHLORE)
- Eviter toute manipulation brutale;
- s’il s’agit d’un récipient mobile, amener la fuite en partie supérieure (la fuite de gaz a un débit moindre que la fuite liquide);
- obturer, si cela est possible, la fuite avec une cheville en bois, du mastic ou une plaque de caoutchouc;
- ne pas utiliser l’eau pour réduire une fuite (l’attaque des métaux, même à froid, est dans ce cas activée);
- neutraliser l’épandage au moyen d’une solution alcaline.
CAT EN CAS D’INCENDIE (CHLORE)
- évacuer le dépôt si possible;
- ne pénétrer dans la zone contaminée que porteur de l’appareil respiratoire isolant;
- établir un périmètre de sécurité
Formule de la molécule de l’ AMONIAC
NH3.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L’AMONIAC
- Gaz incolore à odeur piquante, facilement liquéfiable à la température de -33°C sous la pression atmosphérique;
- densité / air: 0,6;
- très soluble dans l’eau (l’eau en dissout 800 fois son volume à 15°C).
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES
l’ammoniac se dissocie en hydrogène et diazote vers quelle temperature ?
500 C°
LIE/LSE de l’amoniac ?
limites d’explosibilité en volume % dans l’air:
limite inférieure: 16,5,
limite supérieure: 26,8;
INFO AMONIAC
l’ammoniaque est une base et sa réaction avec les acides produit des sels d’ammonium (engrais notamment);
la plupart des métaux ne sont pas attaqués, ce qui permet le stockage dans des récipients métalliques (généralement en acier).
INTERRESSANT NON ?
UTILISATION de l’amoniac ?
- Fabrication d’acide nitrique;
- industrie des engrais (ex: le nitrate d’ammonium NH4NO3 obtenu par action de l’acide nitrique sur l’ammoniaque et qui est aussi un explosif);
- synthèse organique (à la base de fabrication de matières plastiques, caoutchoucs, fibres textiles artificielles, carburants);
- industrie du froid (l’ammoniac liquide est utilisé ici comme réfrigérant);
- fabrication de produits insecticides.
RISQUES
INCENDIE ET EXPLOSION de l’amoniac
Le gaz ammoniac est relativement peu inflammable, mais risque de former des mélanges explosibles avec l’air.
difficiles à éteindre. L’utilisation de l’eau en quantité est recommandée, car celle-ci dissout très facilement l’ammoniac (gaz). Le CO2 et les poudres sont également efficaces.
RISQUES
SUR L’ORGANISME DE L’amoniac
- très irritant
- agresse en particulier les muqueuses et provoque des suffocations (oedème du poumon, vomissement, brûlures oculaires graves).
-Les solutions ammoniacales en contact avec la peau entraînent des brûlures de gravité moyenne.
STOCKAGE
AMONIAC
A l’abri des rayons solaires, de la chaleur et de produits susceptibles de réagir violemment avec lui, dans des locaux ventilés ayant une installation électrique étanche.
CAT
FUITE AMONIAC ?
Colmater immédiatement si possible, sinon diluer à grande eau.
CAT INCENDIE AMONIAC
Refroidir massivement les récipients exposés.
Port de l’appareil respiratoire isolant obligatoire
