chimie: solubilité

Question 1

explique un substance covalentes

Answer 1

fait d’un ou de plusieurs non-métaux. il ya un partage d’électron entre les atomes et formation de molécules indépendantes = leur formule moléculaire.

Question 2

nommer les 3 intéraction intermoléculaires

Answer 2

London, Keesom, Pont H

Question 3

London décrire

Answer 3

présente ces toutes les molécules, seules qui est possibles pour molecules non-plaire, dûe à un dipôle instantané temporaire, intensitè faible

Question 4

Keesom

Answer 4

• presente cher les molécules plolaire
• dûe a un dipôle permanent
• intensité moyenne

Question 5

Pont H

Answer 5

• attraction entre les dipôles permanents (toutes interaction possible) ( O,N,F)
• fort intensité

Question 6

expliquer une substance ionique

Answer 6

• métal + non-métal = a un transfert d’electrons entre les deux

Question 7

expliquer une structure ionique

Answer 7

• les cations et le anions vont s’empiler les un sur les autre pour maximiser l’attraction électrique = plus stable
• maintien cette structure avec l’énergie du réseau
• la force d’attraction entre les ions = aug si les charges sont plus grande et aug si le rayon est plus petite (loi de culomb)

Question 8

le processus de solubilisation

Answer 8

soluté + solvant doivent avoir des propriétés semblables ( qui se ressemble s’assemble)
ex. leur interaction intermoléculaires

Question 9

le concept d’énergie libre de Gibbs

Answer 9

∆G_(soltuion )= ∆H_solution-T∆S_ solution
- ∆G: variation d’énergie libre de Gibbs (+ = pas de reaction / - = reaction possible!/ 0 = reaction en equilibre
- ∆H: variation d’enthalpie (+= endothermique / - = exothermique)
- T = température
-∆S: variation d’entropie (+ = aug du désordre / diminution du désordre)

Question 10

les conséquence du processus de solubilisation

Answer 10

une interaction intermoléculaire peut être compatible, mais ne peut pas devenir insoluble
Donc, il faut changer la temperature pour obtenir un résultas de ∆G

Question 11

étapes du processus de solubilisation d’un soluté

Answer 11

1. l’énergie brise les interaction intermoléculaire et sépare les molécules (processus endothermique ∆H positif)
2. l’énergie viens briser les particules de soluté potentiel d’un liquide ou d’un solide (processus endothermique ∆H positif)
3. les particule indépendantes du soluté sont mélanger aux molécules indépendantes du solvant. ( aug de l’entropie:∆S positif)

4.interaction intermoléculaires se forme entres les particules du soluté et du solvant. Plus les interaction sont forte plus la solubilité est grande

Question 12

vrai ou faux est ce que briser une interaction intermoléculaire demande et libère de l’énergie?

Answer 12

vrais

Question 13

solubilité dans les solvant de London, explique

Answer 13

substance dont les liaisons sont peu ou pas polaires = ∆X faible / nulle

Question 14

est ce qu’une température élever indique la présence d’importantes des forces d’attraction intermoléculaire

Answer 14

oui!

Question 15

les substance amphiphiles

Answer 15

• aime l’eau et London
• il on la capacité de faire des interactions de London et la capacité de faire des Pont H

Question 16

ou retrouve t’on les substance amphiphiles?

Answer 16

les alcools, les aldéhydes et les cétones, les acides carboxylique, les amines ( savoir les reconnaître p, 10)

Question 17

solubilité de quelques substance amphiphiles ( tableau p,11) eau ou London

Answer 17

• amphiphile rapport nombre de charbon÷le nombre de O,N ou F est plus grand ou égale à 3= soluble dans l’eau

-amphiphile rapport nombre de charbon÷le nombre de O,N ou F est plus petit pou égale a 3 = soluble dans London

Question 18

solubilité dans l’eau : l’eau et les ponts hydrogène explique

Answer 18

les liaison O-H sont tres polaire , car il y a une grande différence d’électronegativité = hydrogène va tjs être attacher a un oxygène

Question 19

consequence de la solubilité dans l’eau

Answer 19

pour qu’une substance sois soluble dans l’eau, un composé covalent doit pouvoir faire des pont H

Question 20

les composés ionique : exemple

Answer 20

exemple: la dissolution du chlorure de sodium dans l’eau pour former une solution aqueuses.

Question 21

c’est quoi la dissolution d’un composé ionique dans l’eau

Answer 21

hydratation

Question 22

expliquer hydratation

Answer 22

processus par lequel des molécules d’eau s’associent à un soluté en s’orientant autour d’un ion
- ions négatif sont encerclés par les hydrogènes
- ions positif sont encercles par l’oxygène

Question 23

expliquer l’enthalpie de réseau

Answer 23

facteur LIMITANT la SOLUBILITÉ d’un composé ionique dans l’eau = l’intensité de l’attirance entre ses ions.

Question 24

les composés ioniques basique

Answer 24

quand anion d’un sel insoluble dans l’eau s’avère être une des bases : CO3 2-, O2-, OH-, PO4 3-, S 2- ( sel peut être solubiliser avec l’ajout d’un acide fort)

Question 25

vrais ou faux est ce que la force d’attraction aug si la charge est plus élever et si les rayons sont plus gros

Answer 25

faux , la force d’attraction aug si la charge est plus élever et si les rayons sont plus petits

Question 26

les acides forts et les base fortes, expliquer

Answer 26

les espèces forte entrent en réaction avec l’eau et de dissocient totalement en ions.
les ions sont soluble dans l’eau grâce: pont H et l’attraction électrostatique. Ex: chlorhydrique.

Question 27

nommer les facteur influençant la solubilité

Answer 27

la température ( solubilisation d’un soluté dans un solvant liquide), la pression (la solubilisation d’un soluté gazeux dans un solvant liquide)

Question 28

les facteur influençant la solubilité: la temperature
solubilisation d’un soluté dans un solvant liquide, expliquer

Answer 28

la temperature a un impact majeur sur la quantité de soluté pouvant être dissout ex: sucre dans l’eau

solubilisation d’un soluté dans un solvant liquide = processus endothermique ( solide + énergie -> solubilisation <- liquide)

Question 29

le principe de Le Châtelier explique

Answer 29

une aug de température favorisant la reaction directe = aug la solubilité ( solide liquide) ou diminue la solubilité ( gazeux liquide )

Question 30

les facteur influençant la solubilité: la pression, explique

Answer 30

• la pression ( seulement pour les gaz ) : le gaz exerce une pression sur la surface du liquide pour s’y solubiliser. ( plus la pression est grande plus la solubilité du gaz va être grande. ) = la loi de henry
• la loi de henry= C=KP
  c= concentration du gaz en solution
  k= constante de henry du gaz
  p= pression partielle du gaz

Question 31

les facteur influençant la solubilité: solubilisation d’un soluté gazeux dans un solvant liquide, expliquer

Answer 31

• processus exothermique:
  solide -> solubilisation <- liquide + l’énergie
• température aug = solubilité des gaz aug
• ex: une boisson gazeuse