chimie: solubilité Flashcards
explique un substance covalentes
fait d’un ou de plusieurs non-métaux. il ya un partage d’électron entre les atomes et formation de molécules indépendantes = leur formule moléculaire.
nommer les 3 intéraction intermoléculaires
London, Keesom, Pont H
London décrire
présente ces toutes les molécules, seules qui est possibles pour molecules non-plaire, dûe à un dipôle instantané temporaire, intensitè faible
Keesom
- presente cher les molécules plolaire
- dûe a un dipôle permanent
- intensité moyenne
Pont H
- attraction entre les dipôles permanents (toutes interaction possible) ( O,N,F)
- fort intensité
expliquer une substance ionique
- métal + non-métal = a un transfert d’electrons entre les deux
expliquer une structure ionique
- les cations et le anions vont s’empiler les un sur les autre pour maximiser l’attraction électrique = plus stable
- maintien cette structure avec l’énergie du réseau
- la force d’attraction entre les ions = aug si les charges sont plus grande et aug si le rayon est plus petite (loi de culomb)
le processus de solubilisation
soluté + solvant doivent avoir des propriétés semblables ( qui se ressemble s’assemble)
ex. leur interaction intermoléculaires
le concept d’énergie libre de Gibbs
∆G_(soltuion )= ∆H_solution-T∆S_ solution
- ∆G: variation d’énergie libre de Gibbs (+ = pas de reaction / - = reaction possible!/ 0 = reaction en equilibre
- ∆H: variation d’enthalpie (+= endothermique / - = exothermique)
- T = température
-∆S: variation d’entropie (+ = aug du désordre / diminution du désordre)
les conséquence du processus de solubilisation
une interaction intermoléculaire peut être compatible, mais ne peut pas devenir insoluble
Donc, il faut changer la temperature pour obtenir un résultas de ∆G
étapes du processus de solubilisation d’un soluté
- l’énergie brise les interaction intermoléculaire et sépare les molécules (processus endothermique ∆H positif)
- l’énergie viens briser les particules de soluté potentiel d’un liquide ou d’un solide (processus endothermique ∆H positif)
- les particule indépendantes du soluté sont mélanger aux molécules indépendantes du solvant. ( aug de l’entropie:∆S positif)
4.interaction intermoléculaires se forme entres les particules du soluté et du solvant. Plus les interaction sont forte plus la solubilité est grande
vrai ou faux est ce que briser une interaction intermoléculaire demande et libère de l’énergie?
vrais
solubilité dans les solvant de London, explique
substance dont les liaisons sont peu ou pas polaires = ∆X faible / nulle
est ce qu’une température élever indique la présence d’importantes des forces d’attraction intermoléculaire
oui!
les substance amphiphiles
- aime l’eau et London
- il on la capacité de faire des interactions de London et la capacité de faire des Pont H
ou retrouve t’on les substance amphiphiles?
les alcools, les aldéhydes et les cétones, les acides carboxylique, les amines ( savoir les reconnaître p, 10)
solubilité de quelques substance amphiphiles ( tableau p,11) eau ou London
- amphiphile rapport nombre de charbon÷le nombre de O,N ou F est plus grand ou égale à 3= soluble dans l’eau
-amphiphile rapport nombre de charbon÷le nombre de O,N ou F est plus petit pou égale a 3 = soluble dans London
solubilité dans l’eau : l’eau et les ponts hydrogène explique
les liaison O-H sont tres polaire , car il y a une grande différence d’électronegativité = hydrogène va tjs être attacher a un oxygène
consequence de la solubilité dans l’eau
pour qu’une substance sois soluble dans l’eau, un composé covalent doit pouvoir faire des pont H
les composés ionique : exemple
exemple: la dissolution du chlorure de sodium dans l’eau pour former une solution aqueuses.
c’est quoi la dissolution d’un composé ionique dans l’eau
hydratation
expliquer hydratation
processus par lequel des molécules d’eau s’associent à un soluté en s’orientant autour d’un ion
- ions négatif sont encerclés par les hydrogènes
- ions positif sont encercles par l’oxygène
expliquer l’enthalpie de réseau
facteur LIMITANT la SOLUBILITÉ d’un composé ionique dans l’eau = l’intensité de l’attirance entre ses ions.
les composés ioniques basique
quand anion d’un sel insoluble dans l’eau s’avère être une des bases : CO3 2-, O2-, OH-, PO4 3-, S 2- ( sel peut être solubiliser avec l’ajout d’un acide fort)
vrais ou faux est ce que la force d’attraction aug si la charge est plus élever et si les rayons sont plus gros
faux , la force d’attraction aug si la charge est plus élever et si les rayons sont plus petits
les acides forts et les base fortes, expliquer
les espèces forte entrent en réaction avec l’eau et de dissocient totalement en ions.
les ions sont soluble dans l’eau grâce: pont H et l’attraction électrostatique. Ex: chlorhydrique.
nommer les facteur influençant la solubilité
la température ( solubilisation d’un soluté dans un solvant liquide), la pression (la solubilisation d’un soluté gazeux dans un solvant liquide)
les facteur influençant la solubilité: la temperature
solubilisation d’un soluté dans un solvant liquide, expliquer
la temperature a un impact majeur sur la quantité de soluté pouvant être dissout ex: sucre dans l’eau
solubilisation d’un soluté dans un solvant liquide = processus endothermique ( solide + énergie -> solubilisation <- liquide)
le principe de Le Châtelier explique
une aug de température favorisant la reaction directe = aug la solubilité ( solide liquide) ou diminue la solubilité ( gazeux liquide )
les facteur influençant la solubilité: la pression, explique
- la pression ( seulement pour les gaz ) : le gaz exerce une pression sur la surface du liquide pour s’y solubiliser. ( plus la pression est grande plus la solubilité du gaz va être grande. ) = la loi de henry
- la loi de henry= C=KP
c= concentration du gaz en solution
k= constante de henry du gaz
p= pression partielle du gaz
les facteur influençant la solubilité: solubilisation d’un soluté gazeux dans un solvant liquide, expliquer
- processus exothermique:
solide -> solubilisation <- liquide + l’énergie - température aug = solubilité des gaz aug
- ex: une boisson gazeuse
