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Chimie30 > Chimie pt.1 (Badge 3) > Flashcards

Chimie pt.1 (Badge 3) Flashcards

Réaction de combustion, Acides et bases, Solutions tampons, Titrage, et Dépôts acides

1
Q

Quelle est la vitesse d’une réaction de Combustion ?

A

Rapide

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Q

Quel élément sont présents pour la réaction de combustion ?

A

Hydrocarbure avec Oxygène

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3
Q

Que se passe-t-il pendant une réaction de combustion ?

A

Hydrocarbure avec Oxygène qui s’oxyde et produit de l’énergie.
Lorsqu’un hydrocarbure est brûlé, l’oxygène réagit avec la molécule pour former le CO­­­2, de l’eau et de l’énergie.

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4
Q

Avec quoi le méthane réagit avec ?

A

Avec l’oxygène

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Q

Afin que la réaction de combustion avec le méthane, quoi doit être présent ?

A

Une source d’énergie doit être fournie pour briser les liens hydrogène-carbone.

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6
Q

Que fait l’énergie fournie dans la réaction de combustion avec le méthane ?

A

L’énergie fournie brise les liens et les atomes sont séparés

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7
Q

Quelles sont les 3 étapes d’équilibrer des réactions de combustion ?

A
  1. Balançant les atomes de Carbone
  2. Balances les atomes d’hydrogène,
  3. Balance les atomes d’oxygène.
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8
Q

Parfois, le méthane réagit avec l’oxygène pour former quelle substance ?

A

Monoxyde de Carbone (CO)

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9
Q

Quelle est l’équation de réactions de combustion qui forme du CO ?

A

CH4 + 2O2 -» CO2 + 2H2O

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10
Q

Quelle est l’équation de réactions de combustion qui forme du CO2 ?

A

2CH4 + 3O2 -» 2CO2 + 4H2O

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11
Q

Quelle est une autre source d’énergie ?

A

Les gaz naturels.

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12
Q

C’est quoi le soufre d’hydrogène ?

A

Gaz inflammable, incolore, à l’odeur nauséabonde d’œuf pourri, très toxique et faible soluble dans l’eau en forment un acide faible, l’acide sulfhydrique.

Réagit avec les solutions aqueuses basiques et les métaux tels que l’argent ou l’acier même si ceux-ci sont inoxydables.

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13
Q

Que contiennent les gaz naturels ?

A

Du soufre

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14
Q

Lorsqu’il y a combustion de charbon ou de gaz naturel contenant du soufre ou du sulfure d’hydrogène, ceci se transforme en quoi ?

A

En dioxyde de sulfure.

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15
Q

Que fait le dioxyde de sulfure ?

A

Cause-les dépôts d’acide

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16
Q

L’air que nous respirons est composé de quoi ? (principalement)

A

Azote

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17
Q

D’où vient l’émission de SO2 (Sources naturelles)

A
  • Sources thermales d’eau chaude, et
  • Gaz des volcans
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18
Q

D’où vient l’émission de SO2 (sources humaines)

A
  • Centrales électriques au charbon,
  • Papetière,
  • Raffineries,
  • Automobiles
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19
Q

D’où vient l’émission de NOx (Sources naturelles)

A
  • Feux de Forets
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20
Q

D’où vient l’émission de NOx (sources humaines)

A
  • Centrales électriques aux combustibles fossiles,
  • Fournaises de maison,
  • Production de fertilisants, et
    Automobiles
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21
Q

Est-ce que les acides conduisent ?

A

oui

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22
Q

Est-ce que les bases conduisent ?

A

oui

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23
Q

Est-ce que les solutions neutres conduisent ?

A

Peuvent conduire de l’électricité

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24
Q

Est-ce que les acides sont corrosifs ?

A

oui

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25
Q

Est-ce que les bases sont corrosifs ?

A

oui

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26
Q

Est-ce que les solutions neutres sont corrosifs ?

A

oui

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27
Q

De quelle couleur changent les papiers de tournesol pour les acides ?

A

Bleu devient rouge, rouge ne change pas

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28
Q

De quelle couleur changent les papiers de tournesol pour les bases ?

A

Rouge devient bleu, bleu ne change pas

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29
Q

De quelle couleur changent les papiers de tournesol pour les solutions neutres ?

A

Rouge reste rouge, bleu reste bleu

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30
Q

Est-ce que les acides réagit avec les métaux ?

A

oui

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31
Q

Est-ce que les bases réagit avec les métaux ?

A

non

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32
Q

Est-ce que les solutions neutres réagit avec les métaux ?

A

non

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33
Q

Comment les acides sont neutralisés ?

A

Avec une base

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34
Q

Comment les bases sont neutralisées ?

A

Avec un acide

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35
Q

Quel est le pH d’une base ?

A

> 7 (Supérieur à 7)

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36
Q

Quel est le pH d’un acide ?

A

< 7 (inférieur à 7)

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37
Q

Quels sont les éléments dans une liaison ionique ?

A

Métal + non-métal

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38
Q

Quels sont les éléments dans une liaison covalente ?

A

Non-métal + non-métal

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39
Q

Pourquoi la molécule d’eau est polaire ?

A

Un côté de la molécule est chargé positivement et l’autre côté de la molécule est chargé négativement.

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40
Q

Pourquoi le partage d’électrons entre l’oxygène et l’hydrogène n’est pas égale ?

A

Polarité de l’eau

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41
Q

Que se passe-t-il dans la polarité de l’eau

A

L’oxygène veut garder les électrons partagés pour lui-même (une charge négative - Sigma négatif) donc les hydrogènes ont un manque d’électrons (Une charge positive - Sigma positif)

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42
Q

Que se passe-t-il aux composés ioniques dans la polarité de l’eau ?

A

Ils seront dissociés

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43
Q

C’est quoi la dissociation ?

A

Les ions seront séparés du composé et ceux-ci pourront conduire l’électricité.

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44
Q

C’est quoi la Théorie d’Arrhenius ?

A

Il proposa une définition des acides et des bases, estimant que les substances acides produisent des ions d’hydrogène en solution, et que les bases produisent des ions hydroxyde en solution.

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45
Q

Dans la nouvelle théorie, un acide est donneur ou accepteur de protons (H+)

A

Donneur de protons

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46
Q

Dans la nouvelle théorie, une base est donneur ou accepteur de protons (H+)

A

Accepteur de protons

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47
Q

Dans la nouvelle théorie, une réaction acido-basique, un acide donne ou accepte un proton de qui ?

A

Un acide donne un proton à une base

48
Q

Lorsque l’acide donne un proton à une base, l’acide devient quoi ?

A

L’acide devient une base conjuguée.

49
Q

Comment pouvons-nous reconnaître une base conjuguée ?

A

Par la perte d’un proton (ion d’hydrogène - H+) dans sa formule chimique

50
Q

Lorsqu’une base accepte un proton d’un acide, la base devient quoi ?

A

La base devient un acide conjugué.

51
Q

Comment pouvons-nous reconnaître un acide conjugué ?

A

Par l’ajout d’un proton (ion d’hydrogène - H+) dans sa formule chimique ?

52
Q

C’est quoi l’équation acido-basique ?

A

Acide + Base -» Base conjuguée + Acide conjugué

53
Q

Quelle acide est le plus fort ?

A

L’acide chlorhydrique (HCl(aq))

54
Q

Que produisent les ions hydronium ?

A

Les propriétés acides et les ions hydroxyde (OH-) produisent les propriétés basiques

55
Q

Que contient une solution acide concentrée ?

A

Il contient plus d’ions hydroxyde (OH-) par litre qu’une solution acide diluée

56
Q

Que contient une solution basique concentrée ?

A

Il contient plus d’ions hydroxyde (OH-) par litre qu’une solution basique diluée

57
Q

La concentration en ions hydronium d’une solution acide ou la concentration en ion hydroxyde d’une solution basique affecte quoi ?

A

La rapidité avec laquelle celle-ci réagira et les changements qu’elle produira ainsi que la quantité requise pour la neutraliser

58
Q

La concentration en ion hydronium dissout dans une solution représente quoi ?

A

Le pH

59
Q

Combien de chiffres significatifs cet exemple a-t-il ?
pH de 8, 675

A

3

60
Q

Comment est-ce que le pH d’une solution est défini ?

A

Exposant négatif en base 10 de la concentration en ions d’hydronium (H3O+)
(H3O+) = 10 ^ (-pH)

61
Q

Le pH d’une solution est exprimé comment ?

A

En mol par litre

62
Q

Qu’elle formule nous permet de calculer le pH en utilisant la concentration ?

A

pH = -log10(H3O)

63
Q

Les indicateurs acidobasiques permettent de rapidement connaît quoi ?

A

Le pH

64
Q

Un acide est un composé qui commence par quoi ?

A

H

65
Q

Une base est un composé qui termine par quoi ?

A

OH

66
Q

C’est quoi une solution tampon ?

A

Une solution qui peut maintenir ish le même pH - même si on ajoute des petites quantités d’acide fort ou de base forte ou une dilution.

67
Q

Une solution tampon est composée de quoi ?

A
  • D’un acide faible et de sa base conjuguée,
  • D’une base faible et de son acide conjugué
68
Q

C’est quoi un titrage ?

A

Déterminer la concentration d’une substance en solution en ajoutant un titrant qui réagit.

69
Q

C’est quoi le titrant ?

A

Une autre solution où la concentration est connue.
Le titrant d’un acide avec une base ou d’une base avec un acide est donc un moyen de connaître la concentration de cette solution.

70
Q

Quelle est la première étape du titrage ?

A

Verse un échantillon de la solution ayant une concentration inconnue dans un erlenmeyer ou un bécher. Ajoute un indicateur qui permettra de savoir lorsque la solution changera de pH

71
Q

Quelle est la deuxième étape du titrage ?

A

Verse la solution ayant une concentration connue qui neutralisera la solution inconnue.

72
Q

Quelle est la troisième étape du titrage ?

A

Fait couler le titrant dans la burette jusqu’à ce que la solution inconnue commence à changer de couleur.

73
Q

Quelle est la quatrième étape du titrage ?

A

Ajoute goutte par goutte jusqu’à ce que la couleur de la solution inconnue change complètement de couleur.
Point de virage,
Note la mesure finale du volume du titrant contenue dans la burette.

74
Q

Comment appelle-t-on le point où la solution inconnue change de couleur dans le titrage ?

A

Point de virage

75
Q

Que veut dire la différence entre les deux mesures (Titrage) ?

A

Le volume de titrant ajouté pour neutraliser la solution ayant une concentration inconnue.

76
Q

Combien de fois doit-on faire le titrage et pourquoi ?

A

Au moins trois fois pour obtenir trois valeurs de titrant utilisé. Faire la moyenne de ces trois essais pour obtenir une analyse fiable.

77
Q

Dans le titrage, quels éléments réagissent avec quels éléments ?

A

Acide réagit avec une base, ou une base réagit avec un acide.

78
Q

Que contient un acide ?

A

H3O+

79
Q

Que contient une base ?

A

OH-

80
Q

Quelle est la formule pour le titrage ?

A
  1. Nacide = Nbase
  2. Cacide x Vacide = Cbase x Vbase
81
Q

Quelle est les émissions de SO2 en sources naturelles ?

A
  • Sources thermales d’eau chaude
  • Gaz des volcans
82
Q

Quelle est les émissions de SO2 en sources humaines ?

A
  • Centrales électriques au charbon,
  • Papetière,
  • Raffineries,
  • Automobiles
83
Q

Quelle est les émissions de NOx en sources naturelles ?

A
  • Feut de forêt
84
Q

Quelle est les émissions de NOx en sources humaines ?

A
  • Centrales électriques aux combustibles fossiles,
  • Fournaises de maison,
  • Production de fertilisants,
  • Automobiles
85
Q

Quelle est les émissions de CO2 en sources naturelles ?

A
  • Respiration cellulaire,
  • Feux de forêt
86
Q

Quelle est les émissions de CO2 en sources humaines ?

A
  • Centrales électriques au charbon,
  • Papetière,
  • Raffineries,
  • Automobiles
87
Q

Comment est-ce que les dépôts acides se forment ?

A

Lorsque le pH de la pluie est inférieur à 5,6 on appelle ces précipitations des pluies acides en raison des dépôts acides qu’ils font dans l’environnement.

88
Q

Comment peut-on produire un acide responsable des dépôts acides ?

A

À partir du dioxyde de carbone, du dioxyde de soufre ou du dioxyde d’azote.

89
Q

Que produit le dioxyde de carbone avec l’eau ?

A

L’acide carbonique

90
Q

Que produit le dioxyde de soufre avec l’eau ?

A

L’acide sulfureux et de l’acide sulfurique

91
Q

Quelle est plus fort ? L’acide sulfureux ou l’acide sulfurique ?

A

L’acide sulfurique = plus nocif à l’environnement

92
Q

Que produit le dioxyde d’azote avec l’eau ?

A

L’acide nitreux et nitrique

93
Q

Est-ce que la pluie est naturellement acide ?

A

Oui

94
Q

Quelle est l’effet des dépôts acides sur les plantes ?

A

Certaines plantes ont beaucoup de difficultés à tolérer un petit pH donc un sol acides.
Lorsque les pluies acides touchent les feuilles, elles abiment la couche appelée cuticule qui permet la transpiration de la plante.

95
Q

Quelle est l’effet des dépôts acides sur les nutriments ?

A

Les plantes absorbent les nutriments par leurs racines. Les nutriments doivent donc être sous une forme qui permet aux racines de les absorber.
Un changement dans le pH du sol peut rendre certains nutriments insolubles rendant l’absorption de ceux-ci impossibles. En général, plus le sol est acide, plus la concentration en nutriments est faible.

96
Q

C’est quoi la lixiviation ?

A

Un processus au cours duquel on extrait une substance d’un solide en le dissolvant dans un liquide comme l’eau.

97
Q

C’est quoi la bioamplification ?

A

Le procès pas lequel les taux de certaines substances croissent à chaque stade du réseau trophique de la chaine alimentaire.

98
Q

Comment contrôler les émissions de SO2 et de NOx responsables des dépôts acides ?

A

Les scientifiques ont développé différentes technologies permettant de diminuer ces émissions.

99
Q

Le charbon que l’on brûle pour reproduire de l’électricité dans les centrales thermiques contient combien sables ?

A

De petites quantités de sables

100
Q

Après la combustion, que font les sables dans la précipitation électrostatique ?

A

Ce sable quitte les centrales sous forme de cendres, emportant avec lui du dioxyde de soufre et des oxydes d’azotes.

101
Q

Comment s’appelle la technique permettant de diminuer les émissions de ces cendres ?

A

La précipitation électrostatique

102
Q

Comment fonction la précipitation électrostatique ?

A

Les particules de cendres sont attrapées lorsqu’elles passent dans la cheminée.
1. Les particules acquièrent une charge négative grâce à des électrodes.
2. Elles sont attirées par des plaques chargées négativement et en se frappant à celles-ci, elles tombent dans un trémie.
En plus de réduire les cendres porteuses de SO2 et de NOx responsables des dépôts acides, ce procédé permet de diminuer les émissions de particules fines responsables de l’asthme et des problèmes respiratoires.

103
Q

C’est quoi un épurateur ?

A

Un autre technique permettant de diminuer les émissions de SO2 dans les centrales électriques au charbon.

104
Q

On utilise quoi pour l’épurateur ?

A

Un liquide avec contenant une base faible.

105
Q

Que fait le liquide dans l’épurateur ?

A

Ce liquide, sous forme de gouttelettes, entre par le haut de l’épurateur et tombe. En tombant, ce liquide réagit avec les acides des gaz entrés pas le bas de l’épurateur et diminue-les émissions de SO2.

106
Q

Comment faire pour réduire ces émissions responsables des dépôts acides ?

A

Utilise un convertisseur catalytique.

107
Q

Comment fonctionne un convertisseur catalytique ?

A

Les gaz d’échappement contiennent des oxydes d’azote, du monoxyde de carbone et des petits hydrocarbures réagissent en présence d’un catalyseur pour produire à la sortie du tuyau d’échappement de l’azote, du dioxyde de carbone et de l’eau.

108
Q

Les dépôts acides créent quoi d’autre ?

A

Le smog photochimique

109
Q

C’est quoi le smog photochimique ?

A

Une brume brunâtre épaisse qui limite la visibilité dans l’atmosphère et qui est très néfaste pour la santé et l’environnement.

110
Q

Où retrouve-t-on le smog photochimique ?

A

Dans les grandes villes (habituellement) où il a plus d’autos

111
Q

Le smog photochimique est le résultat de quoi ?

A

De l’accumulation de NO2 dans la troposphère

112
Q

Où est-ce que l’azote réagit avec l’oxygène pour produire du monoxyde d’azote (smog photochimique)

A

Dans le moteur à combustion interne de la voiture.

113
Q

Quand les deux molécules de monoxyde d’azote réagissent avec le dioxygène de l’air, ça produit quoi ?

A

Deux molécules de dioxyde d’azote.

114
Q

Est-ce qu les rayons lumineux peuvent produire d’autres réactions avec le smog photochimique ?

A

Oui. Certains rayons lumineux ont assez d’énergie pour convertir le NO2 en NO plus O.

115
Q

Est-ce qu’un atome d’oxygène seul est réactif ?

A

Oui, très réactifs.

116
Q

Que fait l’atome seul d’oxygène fait dans le smog photochimique ?

A

L’atome seul va réagir avec le dioxygène que l’on retrouve dans l’air pour former de l’ozone.

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