Chimie Module 1 Texte 2 Flashcards
Etat a la piece de la temperature Point de fusion Conductivité a letat liquides Solubilité dans leau Conduit d'électricité dans leau ( ionique)
Solide cristallin Élevé Oui Plupart des solubes Oui
Etat a la piece de la temperature Point de fusion Conductivité a letat liquides Solubilité dans leau Conduit d'électricité dans leau (Covalent )
Solide liquide gazeaux Peu élevé Non Plupart faiblemt soluble Non
Liaison chimique
Cest la force qui attire les atomes lun envers lautre dans des composés
Ionique transfere ou partage?
Transfere
Covalent transfert ou partage
Partage
Liaison ionique c quoi ?
Transfert delectron dun atome a un autre
Attraction entre un actio. Metallique et un anion non métallique
Liaisons covalente c quoi??
Les atomes partages des electrons entre deux non métaux
L’électronegativite c quoi?
Cest la mesure de la capacité dun atome a attiré les electron dun autre atome
Le symbole delectronegarivite ?
🔺x
Tous les éléments sauf les quelle on de lelectronegativite
Gaz rares
Lelectronegativite augmente ou diminua telle dans un groupe et explique
Diminue
Plus de niveaux denergie egale a plus grabde distance entre le noyau et les lelectrons de valence egale a une moins grande capacité d’attraction des electrons
Lelectronegativite augmente ou diminua telle dans une periode et explique
Elle augmente
Plus vers la droite egale a plus delectron de valence dans les atomes egales a plus tendance a voulaoir attirer dautre electrons pour remplir leur couche
Plus grand que 1.7
Ionique
Plus petit que 1.7
Covalent
Regle de ‘octet
Les atomes se lient ensemble afin obtenir la configuration électronique semblable a celle des gaz rares
Elemnts diatomique
1 + 7
H N O F Cl Br I At
Liaison covalent simple double et triple
Partage de une deux ou trois paire delectrons
Composes covalent on telle une faible conductivité
Oui parcequelle se separent pas en ions lorsquil sont dissous dans leau donc im reste en molecule et ne viennent pas complètement chargé positivement ou négativement
Liaison. Metallique
Les metaux on tendance a formee des liasions metallique parcequils ont tendance a donner des electron de valence mais veulent pas en recevoir pour devenir des cation
Metaux forment des laiisons covalentes
Non car ils ont pas assez delectron de valence poufsttek dre leur reve
Metaux forme des liaison Metallique
Partage des electrons libre ceux ci se deplace datome a atome
Conduit de l’électricité
Tres forte liaison
Covalent polaire
Entre .5 et 1.6
Partage delectron inegale un atome attire plus fortement les electron que lautre
Covalent non polaire
Entre 0 0.4
Partage delectron egale puisquil nos lelectronegativite pareille ou semblable
Liaison interatomique
Entre atome
Ionique
Covalent p n-p
Metallique
Liaison intermoléculaire
Entre molecule
VDW : liaison moins forte
Hydrogene: plus forte H et NOFCl
Deux groupes de composes ?
Ionique et covalent
