Chimie module 1 Flashcards
Quels sont les quatre postulats de la théorie cinétique des gaz ?
- Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et espacées.
- Les particules sont en mouvement aléatoire.
3.L’énergie cinétique moyenne des particules dépend de la température.
4.Les collisions entre les particules sont élastiques (pas de perte d’énergie). (elle rebondit sans perdre aucune énergie)
Comment la pression des gaz est-elle définie selon la théorie cinétique ?
La pression est la somme des forces exercées par les collisions des particules gazeuses contre les parois du contenant. Plus il y a de collisions, plus la pression est élevée.
Que mesure la température selon la théorie cinétique des gaz ?
La température mesure l’agitation des particules. Plus les particules sont agitées, plus la température est élevée.
Que stipule la loi de Boyle-Mariotte ?
À température constante, la pression et le volume d’un gaz sont inversement proportionnels :
𝑃 ×𝑉 = constante
Que stipule la loi de Charles ?
À pression constante, le volume d’un gaz est directement proportionnel à sa température en kelvins :
𝑉/𝑇 = constante
Quelle est l’équation de la loi des gaz parfaits ?
PV=nRT, où :
P est la pression,
V est le volume,
n est le nombre de moles,
R est la constante des gaz parfaits,
T est la température en kelvins.
Que stipule la loi de Dalton des pressions partielles ?
La pression totale d’un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles de chaque gaz
Que stipule l’hypothèse d’Avogadro ?
À température et pression constantes, le volume d’un gaz est directement proportionnel au nombre de moles :
Quel est le lien entre la vitesse de diffusion des gaz et leur masse molaire ?
La vitesse de diffusion est inversement proportionnelle à la racine carrée de la masse molaire du gaz
Question :
Comment fonctionne un manomètre à bout ouvert pour mesurer la pression d’un gaz ?
La pression du gaz est égale à la pression atmosphérique plus la différence de hauteur entre les deux colonnes de mercure.
Pourquoi les gaz sont-ils compressibles ?
Parce que les particules sont très espacées les unes des autres, ce qui permet de réduire leur volume sous l’effet d’une pression.
Quelles sont les propriétés physiques des gaz ?
Faible masse volumique : Les gaz ont une masse volumique beaucoup plus faible que les solides et les liquides.
Conductibilité électrique faible : Les gaz ont généralement une conductivité électrique presque nulle.
Points de fusion et d’ébullition bas : Les gaz ont des points de fusion et d’ébullition bien inférieurs aux solides et liquides.
Que se passe-t-il avec le volume d’un gaz lorsque la température augmente ?
Le volume d’un gaz augmente lorsque la température augmente, si la pression reste constante (loi de Charles).
Quels sont les changements d’état que peut subir un gaz ?
Condensation (gaz à liquide)
Sublimation (solide à gaz)
Fusion (solide à liquide)
Vaporisation (liquide à gaz)
Comment déterminer l’erreur absolue d’une mesure ?
L’erreur absolue est la différence entre la valeur mesurée et la valeur réelle (ou théorique) :
Erreurabsolue = |Valeur mesurée - Valeur réelle|
Comment déterminer l’erreur relative d’une mesure ?
L’erreur relative est l’erreur absolue divisée par la valeur réelle, souvent exprimée en pourcentage :
Erreurrelative = Erreur absolue/valeur réelle x 100%
Qu’est-ce que l’effusion des gaz ?
L’effusion est le processus par lequel un gaz passe à travers un petit orifice ou un trou dans un contenant.
Comment différencier la pression absolue et la pression relative ?
-Pression absolue : La pression totale exercée par un gaz, y compris la pression atmosphérique.
-Pression relative : La pression mesurée par rapport à la pression atmosphérique, souvent indiquée par un manomètre (pression différentielle).
Quel est le volume molaire d’un gaz aux conditions normales de température et de pression (TPN) ?
22,4 L/mol.
Que stipule la loi de Dalton des pressions partielles ?
La pression totale d’un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles de chaque gaz :
Ptotale= P1+P2+P3…
Quelle est la constitution de l’Air
N2: 78%
O2: 21%
Autres:1%
Quel effet sur l’environnement biologique et physique les gaz donnent et Effet sur la santé et la qualité de vie des humains
Augmentation des rayons UV suite à l’amincissement de la couche d’ozone provoqué
par les CFC (chlorofluorocarbones).
Amélioration de la santé publique. Alimentation équilibrée en toute saison (Diminution
des carences alimentaires). Conservation du goût des aliments.
À la température de 0 k, appelée zéro absolu, la vitesse d’agitation thermique des partiucles est
nulle. Par définition, il ne peut donc pas exister de température plus basse.
à quelle moment les particules vont à la même vitesse?
lorsque la température est la même partout
diffusion
Propagation des particules dans toutes les directions et dans tout l’espace disponible
grâce aux mouvements de translation jusqu’à l’obtention d’une concentration uniforme
Effusion
Processus par lequel un gaz passe au travers d’une paroi par
un petit trou pourvu que le diamètre du trou soit légèrement
supérieur à celui des particules.
Compression :
Si l’on exerce sur le gaz une pression de l’extérieur, ses molécules se rapprochent les unes des
autres et occupent un volume plus petit.
Expansion :
Si on augmente l’espace disponible pour le gaz, il se dilate indéfiniment parce que les molécules
se déplacent en ligne droite dans toutes les directions, remplissant ainsi tout l’espace qui leur est
accessible.
La loi de Graham stipule que
«les vitesses de deux gaz aux mêmes conditions de
température et de pression sont inversement proportionnelles à la racine carrée de leurs
masses molaires ou de leurs masses volumiques».1
Les gaz combustibles signe flamme avec ligne dessou
Gaz utilisé dans les réactions de combustion pour produire de l’énergie. Parmi les gaz
combustibles, on retrouve le dihydrogène et les hydrocarbures, des molécules formées de
carbone et d’hydrogène. En brûlant, les hydrocarbures ( CxHy) dégagent de la vapeur d’eau et
du dioxyde de carbone.
EX: Exemples d’hydrocarbure: CH4 (méthane), C2H6 (éthane), C3H8 (propane), C4H10 (butane), etc.
Les gaz comburants signe d’une flamme avec un cercle au milieu et une ligne en bas
Gaz essentiel à la réaction de combustion pour réagir avec le combustible. Parmi les gaz
comburants on retrouve :
- Les molécules d’oxygène comme le dioxygène, O2 et l’ozone, O3
- Les molécules d’halogènes comme le dichlore, Cl2 et le difluor, F2
-Certains composés impliquant Ox comme l’acide hypochloreux, HClO ou Protoxyde
d’azote, N2O
gaz inertes:
- gaz famille 8
- très faible réactivité chimique, car couche de valence saturée
Ex: argon utilisé comme isolant
Halogène:
-fluor et Chore
- TRÈs grande réactivité chimique
- irritants et suffocants
- toxicité élevée
Ex: chlore utilisé comme désinfectant
combustibles:
-hydrocarbure (qui contient du H avec qqch)
- réactivité chimique importante avec un comburant
- dégagement important d’énergue sius forme de chaleur et de lumière
- Brûle pas sans O2 (comburant)
comburant:
- indispensable à la combustion
- oxygène et halogènes
diazote N2:
- 78% de l’air
faible réactivité, car liaison triple très solide - indispensable au vivant
- utilisé comme substitut des gaz inertes
ozone
très réactif comburant
- utilisé comme bactéricide dans le traitement de l’eau potable
CFC
- gaz à base de chlore, fluor et carbone
- très peu réactif, ininflamables et possédant des propriétés idéeales pour le système de réfrigération
- très réactif dans la haute atmosphère rayons UV, détruisent la couche d’ozone
- usage interdit (remplacé par HFC)
Quel postulat de la théorie cinétique des gaz explique chacun des énoncés suivants?
a) Les CFC peuvent être comprimés et utilisés dans des aérosols.
b) La vapeur d’eau possède plus d’énergie cinétique que l’eau liquide.
c) Pour une même substance, l’état gazeux est généralement plus chaud que l’état solide.
d) La plupart des gaz sont invisibles et transparents.
e) Les gaz chauds se diffusent plus vite que les gaz froids.
a)À l’état gazeux, la distance séparant les particules de matière (atomes ou molécules) est très
grande par rapport à leur taille.
b)La température d’un gaz est une mesure de l’énergie cinétique moyenne de ses particules
(la température de l’eau est plus élevée à l’état gazeux qu’à l’état liquide).
c) La température d’un gaz est une mesure de l’énergie cinétique moyenne de ses particules
(les particules d’eau sont plus agitées à l’état gazeux qu’à l’état liquide).
d)La distance séparant les particules gazeuses est très grande par rapport à leur taille.
e)La température d’un gaz est une mesure de l’énergie cinétique moyenne de ses particules.
Pourquoi la conductibilité électrique des gaz est-elle presque nulle?
Pour qu’il y ait un courant électrique, les électrons doivent circuler d’un atome à un autre.
Dans un gaz, les atomes sont trop distancés pour permettre une circulation fluide des électrons.
Pourquoi les halogènes ont-ils une grande réactivité chimique?
Puisqu’ils ont 7 électrons de valence, il leur manque seulement un électron pour respecter la règle
de l’octet. Il est donc relativement facile pour eux de saturer leur dernière couche électronique.
Dans certains entrepôts, on utilise du dioxyde de carbone (CO 2 ) pour conserver les denrées alimentaires plus
longtemps. Pourquoi?
Le dioxyde de carbone remplace le dioxygène (O 2 ) et crée une atmosphère contrôlée où le risque
d’oxydation des aliments est faible.
Les ampoules à incandescence sont remplies d’un mélange de diazote (N 2 ), d’argon (Ar) et de krypton (Kr).
Pourquoi?
Le diazote, grâce à sa liaison triple, est presque aussi stable chimiquement que les gaz inertes,
et l’argon et le krypton sont deux gaz inertes. Ce mélange très stable chimiquement produit
une atmosphère contrôlée qui réduit les risques d’oxydation du filament de tungstène lorsqu’il
est chauffé à 2500 °C par le passage du courant électrique.
Le terme « Volume molaire » désigne quoi
l’espace occupé par une mole de gaz.
Le volume molaire d’un gaz ne dépend pas de sa nature. Les seuls facteurs qui
peuvent affecter l’espace occupé par une mole de gaz sont la température et la
pression.
Le volume molaire d’un gaz est de 22,4 L aux conditions normales (TPN) et
de 24,5 L à TAPN.
Si le néon (Ne) parcourt 5,00 m pendant un certain laps de temps, quelle distance parcourra l’hélium (He)
pendant le même laps de temps?
11,2m
Quelle propriété physique des gaz permet leur utilisation dans les systèmes de climatisation?
Points d’ébullition et de fusion bas
