Chimie module 1

Question 1

Quels sont les quatre postulats de la théorie cinétique des gaz ?

Answer 1

1. Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et espacées.
2. Les particules sont en mouvement aléatoire.
   3.L’énergie cinétique moyenne des particules dépend de la température.
   4.Les collisions entre les particules sont élastiques (pas de perte d’énergie). (elle rebondit sans perdre aucune énergie)

Question 2

Comment la pression des gaz est-elle définie selon la théorie cinétique ?

Answer 2

La pression est la somme des forces exercées par les collisions des particules gazeuses contre les parois du contenant. Plus il y a de collisions, plus la pression est élevée.

Question 3

Que mesure la température selon la théorie cinétique des gaz ?

Answer 3

La température mesure l’agitation des particules. Plus les particules sont agitées, plus la température est élevée.

Question 4

Que stipule la loi de Boyle-Mariotte ?

Answer 4

À température constante, la pression et le volume d’un gaz sont inversement proportionnels :
𝑃 ×𝑉 = constante

Question 5

Que stipule la loi de Charles ?

Answer 5

À pression constante, le volume d’un gaz est directement proportionnel à sa température en kelvins :
𝑉/𝑇 = constante

Question 6

Quelle est l’équation de la loi des gaz parfaits ?

Answer 6

PV=nRT, où :
P est la pression,
V est le volume,
n est le nombre de moles,
R est la constante des gaz parfaits,
T est la température en kelvins.

Question 7

Que stipule la loi de Dalton des pressions partielles ?

Answer 7

La pression totale d’un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles de chaque gaz

Question 8

Que stipule l’hypothèse d’Avogadro ?

Answer 8

À température et pression constantes, le volume d’un gaz est directement proportionnel au nombre de moles :

Question 9

Quel est le lien entre la vitesse de diffusion des gaz et leur masse molaire ?

Answer 9

La vitesse de diffusion est inversement proportionnelle à la racine carrée de la masse molaire du gaz

Question 10

Question :
Comment fonctionne un manomètre à bout ouvert pour mesurer la pression d’un gaz ?

Answer 10

La pression du gaz est égale à la pression atmosphérique plus la différence de hauteur entre les deux colonnes de mercure.

Question 11

Pourquoi les gaz sont-ils compressibles ?

Answer 11

Parce que les particules sont très espacées les unes des autres, ce qui permet de réduire leur volume sous l’effet d’une pression.

Question 12

Quelles sont les propriétés physiques des gaz ?

Answer 12

Faible masse volumique : Les gaz ont une masse volumique beaucoup plus faible que les solides et les liquides.

Conductibilité électrique faible : Les gaz ont généralement une conductivité électrique presque nulle.

Points de fusion et d’ébullition bas : Les gaz ont des points de fusion et d’ébullition bien inférieurs aux solides et liquides.

Question 13

Que se passe-t-il avec le volume d’un gaz lorsque la température augmente ?

Answer 13

Le volume d’un gaz augmente lorsque la température augmente, si la pression reste constante (loi de Charles).

Question 14

Quels sont les changements d’état que peut subir un gaz ?

Answer 14

Condensation (gaz à liquide)
Sublimation (solide à gaz)
Fusion (solide à liquide)
Vaporisation (liquide à gaz)

Question 15

Comment déterminer l’erreur absolue d’une mesure ?

Answer 15

L’erreur absolue est la différence entre la valeur mesurée et la valeur réelle (ou théorique) :
Erreurabsolue = |Valeur mesurée - Valeur réelle|

Question 16

Comment déterminer l’erreur relative d’une mesure ?

Answer 16

L’erreur relative est l’erreur absolue divisée par la valeur réelle, souvent exprimée en pourcentage :
Erreurrelative = Erreur absolue/valeur réelle x 100%

Question 17

Qu’est-ce que l’effusion des gaz ?

Answer 17

L’effusion est le processus par lequel un gaz passe à travers un petit orifice ou un trou dans un contenant.

Question 18

Comment différencier la pression absolue et la pression relative ?

Answer 18

-Pression absolue : La pression totale exercée par un gaz, y compris la pression atmosphérique.

-Pression relative : La pression mesurée par rapport à la pression atmosphérique, souvent indiquée par un manomètre (pression différentielle).

Question 19

Quel est le volume molaire d’un gaz aux conditions normales de température et de pression (TPN) ?

Answer 19

22,4 L/mol.

Question 20

Que stipule la loi de Dalton des pressions partielles ?

Answer 20

La pression totale d’un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles de chaque gaz :
Ptotale= P1+P2+P3…

Question 21

Quelle est la constitution de l’Air

Answer 21

N2: 78%
O2: 21%
Autres:1%

Question 22

Quel effet sur l’environnement biologique et physique les gaz donnent et Effet sur la santé et la qualité de vie des humains

Answer 22

Augmentation des rayons UV suite à l’amincissement de la couche d’ozone provoqué
par les CFC (chlorofluorocarbones).

Amélioration de la santé publique. Alimentation équilibrée en toute saison (Diminution
des carences alimentaires). Conservation du goût des aliments.

Question 23

À la température de 0 k, appelée zéro absolu, la vitesse d’agitation thermique des partiucles est
nulle. Par définition, il ne peut donc pas exister de température plus basse.

Question 24

à quelle moment les particules vont à la même vitesse?

Answer 24

lorsque la température est la même partout

Question 25

diffusion

Answer 25

Propagation des particules dans toutes les directions et dans tout l’espace disponible grâce aux mouvements de translation jusqu’à l’obtention d’une concentration uniforme

Question 26

Effusion

Answer 26

Processus par lequel un gaz passe au travers d’une paroi par un petit trou pourvu que le diamètre du trou soit légèrement supérieur à celui des particules.

Question 27

Compression :

Answer 27

Si l’on exerce sur le gaz une pression de l’extérieur, ses molécules se rapprochent les unes des autres et occupent un volume plus petit.

Question 28

Expansion :

Answer 28

Si on augmente l’espace disponible pour le gaz, il se dilate indéfiniment parce que les molécules se déplacent en ligne droite dans toutes les directions, remplissant ainsi tout l’espace qui leur est accessible.

Question 29

La loi de Graham stipule que

Answer 29

«les vitesses de deux gaz aux mêmes conditions de température et de pression sont inversement proportionnelles à la racine carrée de leurs masses molaires ou de leurs masses volumiques».1

Question 30

Les gaz combustibles signe flamme avec ligne dessou

Answer 30

Gaz utilisé dans les réactions de combustion pour produire de l’énergie. Parmi les gaz combustibles, on retrouve le dihydrogène et les hydrocarbures, des molécules formées de carbone et d’hydrogène. En brûlant, les hydrocarbures ( CxHy) dégagent de la vapeur d’eau et du dioxyde de carbone. EX: Exemples d’hydrocarbure: CH4 (méthane), C2H6 (éthane), C3H8 (propane), C4H10 (butane), etc.

Question 31

Les gaz comburants signe d'une flamme avec un cercle au milieu et une ligne en bas

Answer 31

Gaz essentiel à la réaction de combustion pour réagir avec le combustible. Parmi les gaz comburants on retrouve : - Les molécules d’oxygène comme le dioxygène, O2 et l’ozone, O3 - Les molécules d’halogènes comme le dichlore, Cl2 et le difluor, F2 -Certains composés impliquant Ox comme l’acide hypochloreux, HClO ou Protoxyde d’azote, N2O

Question 32

gaz inertes:

Answer 32

- gaz famille 8 - très faible réactivité chimique, car couche de valence saturée Ex: argon utilisé comme isolant

Question 33

Halogène:

Answer 33

-fluor et Chore - TRÈs grande réactivité chimique - irritants et suffocants - toxicité élevée Ex: chlore utilisé comme désinfectant

Question 34

combustibles:

Answer 34

-hydrocarbure (qui contient du H avec qqch) - réactivité chimique importante avec un comburant - dégagement important d'énergue sius forme de chaleur et de lumière - Brûle pas sans O2 (comburant)

Question 35

comburant:

Answer 35

- indispensable à la combustion - oxygène et halogènes

Question 36

diazote N2:

Answer 36

- 78% de l'air faible réactivité, car liaison triple très solide - indispensable au vivant - utilisé comme substitut des gaz inertes

Question 37

ozone

Answer 37

très réactif comburant - utilisé comme bactéricide dans le traitement de l'eau potable

Question 38

CFC

Answer 38

- gaz à base de chlore, fluor et carbone - très peu réactif, ininflamables et possédant des propriétés idéeales pour le système de réfrigération - très réactif dans la haute atmosphère rayons UV, détruisent la couche d'ozone - usage interdit (remplacé par HFC)

Question 39

Quel postulat de la théorie cinétique des gaz explique chacun des énoncés suivants ? a) Les CFC peuvent être comprimés et utilisés dans des aérosols. b) La vapeur d’eau possède plus d’énergie cinétique que l’eau liquide. c) Pour une même substance, l’état gazeux est généralement plus chaud que l’état solide. d) La plupart des gaz sont invisibles et transparents. e) Les gaz chauds se diffusent plus vite que les gaz froids.

Answer 39

a)À l’état gazeux, la distance séparant les particules de matière (atomes ou molécules) est très grande par rapport à leur taille. b)La température d’un gaz est une mesure de l’énergie cinétique moyenne de ses particules (la température de l’eau est plus élevée à l’état gazeux qu’à l’état liquide). c) La température d’un gaz est une mesure de l’énergie cinétique moyenne de ses particules (les particules d’eau sont plus agitées à l’état gazeux qu’à l’état liquide). d)La distance séparant les particules gazeuses est très grande par rapport à leur taille. e)La température d’un gaz est une mesure de l’énergie cinétique moyenne de ses particules.

Question 40

Pourquoi la conductibilité électrique des gaz est-elle presque nulle ?

Answer 40

Pour qu’il y ait un courant électrique, les électrons doivent circuler d’un atome à un autre. Dans un gaz, les atomes sont trop distancés pour permettre une circulation fluide des électrons.

Question 41

Pourquoi les halogènes ont-ils une grande réactivité chimique ?

Answer 41

Puisqu’ils ont 7 électrons de valence, il leur manque seulement un électron pour respecter la règle de l’octet. Il est donc relativement facile pour eux de saturer leur dernière couche électronique.

Question 42

Dans certains entrepôts, on utilise du dioxyde de carbone (CO 2 ) pour conserver les denrées alimentaires plus longtemps. Pourquoi ?

Answer 42

Le dioxyde de carbone remplace le dioxygène (O 2 ) et crée une atmosphère contrôlée où le risque d’oxydation des aliments est faible.

Question 43

Les ampoules à incandescence sont remplies d’un mélange de diazote (N 2 ), d’argon (Ar) et de krypton (Kr). Pourquoi ?

Answer 43

Le diazote, grâce à sa liaison triple, est presque aussi stable chimiquement que les gaz inertes, et l’argon et le krypton sont deux gaz inertes. Ce mélange très stable chimiquement produit une atmosphère contrôlée qui réduit les risques d’oxydation du filament de tungstène lorsqu’il est chauffé à 2500 °C par le passage du courant électrique.

Question 44

Le terme « Volume molaire » désigne quoi

Answer 44

l’espace occupé par une mole de gaz. Le volume molaire d’un gaz ne dépend pas de sa nature. Les seuls facteurs qui peuvent affecter l’espace occupé par une mole de gaz sont la température et la pression. Le volume molaire d’un gaz est de 22,4 L aux conditions normales (TPN) et de 24,5 L à TAPN.

Question 45

Si le néon (Ne) parcourt 5,00 m pendant un certain laps de temps, quelle distance parcourra l’hélium (He) pendant le même laps de temps?

Answer 45

11,2m

Question 46

Quelle propriété physique des gaz permet leur utilisation dans les systèmes de climatisation?

Answer 46

Points d’ébullition et de fusion bas