Chimie G Flashcards
Nbe d’Avogadro?
6,02.10^23 (mol-1?)
nbe d’atomes ds 12g de C12 => rpz 1 mole.
m (g) = n (mol) x M (g.mol-1)
Nbes quantiques ?
N = couche électronique
L = situé entre 0 et N-1
sous-couche électronique (forme de l’orbitale)
Pr L=0 -> sous-couche/orbitale s (sharp)
L=1 -> p (principal) ; L=2 -> d (diffuse) ; L=3 -> f (fundamental)
(Puis orbitales g, h, i pr les états excités L=4,5,6)
M = situé entre -L et +L (ex -2; -1; 0; 1; 2 -> 5 orientations) nbe magnétique, définit les cases quantiques/orbitales de même énergie
S = spin up +1/2 (+stable) ou down -1/2 (Principe d’exclusion de Pauli: 4 nbes quantiques différents)
Règle de Hund: maximum de spin parallèles.
Règle de Klechkowski (N+L minimal): remplissage des couches (N-1)d->(N)p->(N+1)s (la couche 4s se remplie avt la couche 3d ms on écrit 3d;4s car s st éjectés +easily)
Énergie d’Ionisation EI?
Tjs + (et on obtient cations+)
Énergie minimale qu’il faut fournir à un atome isolé (état gazeux) pr lui arracher un électron.
S’exprime en eV ou J (augmente avec le nbe d’électrons arrachés) EI Cu2+ > EI Cu+
(Anions -> par Énergie de Fix. + ou -)
EI ↘️ lorsque z augmente (ds une colonne) car:
- le nbe de couches augmente
- la distance noyau-e (rayon)
- la force d’attraction du noyau diminue (e- de +en+ libre)
Et ↗️ ds une période lorsque z augmente car:
- nbe de couche identique ms plus de charge + ds le noyau
- r diminue et force d’attraction avec les e- périph augmente.
Énergie de fixation Efix & Affinité électronique AE?
Efix => a fournir pr obtenir anion -
Est positive ou négative (eV ou J)
AE (eV ou J) est le signe opposé de Efix (énergie dégagée suite à la capture d’un électron): si AE >0 = capture stable => anion X- plus stable que l’atome X
Expl: Si je dois donner de l’énergie (+Efix) pr former l’anion, cela veut dire qu’il est moins stable (AE = -Efix) que l’atome neutre.
Au contraire si la formation de l’anion dégage de l’énergie (-Efix) et dc est plus stable (+AE)
Relation de BOHR (écart d’énergie)
Écart d’énergie |ΔE| = hν = h(c/λ)
Avec ν la fréquence de radiation (Hz)
h la constante de Planck: 6,626.10^34 (J.s)
c vitesse de la lumière 3.10^8 (m/s)
λ lgr d’onde
Constante de PANCK h = ?
constante de Planck:
h = 6,626.10^34 (J.s)
Vitesse de la lumière c = ?
vitesse de la lumière
c = 3.10^8 (m/s)
Énergie totale de l’électron (En) ne peut prendre que certaines valeurs, selon la formule: En = ?
En = - 13,6(z^2/n^2) (eV)
L’énergie d’ionisation EI dpd de l’orbitale qui perd l’électron et ne croit pas de façon linéaire: 3 exceptions ?
EI1 (4)Be > EI1 (5)B
EI1 (7)N > EI1 (8)O
EI1 (12)Mg > EI1 (13)Al
Sens de croissance r et EI ds le tableau des éléments ?
Sur une période:
z augmente ds un nbe de couches qui ne change pas: effet de charge
-> force d’attraction augmente
-> r DIMINUE et EI AUGMENTE
Sur une ligne:
nbe de couches elec augmente de haut en bas et dc la distance noyau-périph: effet DISTANCE
-> force d’attraction diminue
-> r AUGMENTE et EI DIMINUE
=> EI AUGMENTE vers le haut et la droite (sauf 3 exceptions Be, Mg et N) et r augmente ds l’autre sens
Electronégativité EN
• Échelles de Mulliken (formule) et Pauling
• Sens de croissance ds le tableau ?
L’EN est la grandeur mesurant l’aptitude d’un noyau à attirer vers lui les électrons
• Échelle de MULLIKEN :
Moyenne arithmétique de l’E de 1ère ionisation (tjs +) et de l’affinité elec (opposé de Efix)
EN = (EI1 + AE)/2 (eV)
- L’échelle de PAULING est basée sur les E de dissociation (Ed) de molécules diatomiques simples (énergie pr rompre les A~A, A~B) en kJ.mol-1
- EN augmente comme EI vers le haut et vers la droite
Liaison ionique: énergie et type d’interaction ?
40 kJ/mol
Liaisons liées aux diff d’EN. Formation d’anions et cations liés par des interactions de charges.
2 types:
~hydrogène:
influencent les propriétés physico-chimiques
polarisée (diff d’EN entre O et H)
H2O constitue un dipôle et peut stabiliser d’autres molécules par des ~H
forces de Van Der Waals
Niveau d’énergie d’une ~cov et description?
Entre 100 et 485 kJ/mol
C’est une ~ stable et solide, difficile à rompre
Résulte de la mise en commun d’e- à partir des couches de valence. Si EN similaire les e- sont partagés de façon équitable, sinon la ~ est POLARISÉE avec une densité électronique +imptte (δ-) au voisinage de l’atome le +EN.
δ+ (celui dont les électrons se délocalisent)
Qu’est-ce que la ~ cov DATIVE ? Cmt est-elle symbolisée en Lewis?
C’est tjs une mise en commun d’électrons ms entre un atome qui en a trop (doublet libre ou non liant) et un qui n’en a pas assez (lacune électronique)
Lewis: représenté par les charges formelles.
/!\ celui qui donne est chargé + et celui qui reçoit chargé - (comme les densités électriques notées δ)
Def chiralité et propriété spécifique. Quel cas est tjs chiral ?
Propriétés relatives des isomères : diff entre énantiomères et diastéréoisomères ?
Image et non superposable => ni centre ni plan de symétrie.
Les molécules chirales sont douées d’activité optique: déviation du plan de la lumière polarisée (pvr rotatoire spécifique vers la dte = DEXTROGYRE; vers la gche = LEVOGYRE)
NB: RAV avec série D ou L des sucres/AA (position du OH ou NH2)
1 SEUL C* est TJS chiral (# ça dpd!)
Enantiomères (stéréoisomères chiraux) => propriétés physiques ET chimiques IDENTIQUES. configuration absolue R/S diff. Et mélange racémique: activité optique nulle
Diastéréoisomères => propriétés physiques ET chimiques DIFF. (Seul les dias chiraux présentent une activité optique!!?????)
