Chimie Formules/constantes

Question 1

1 atm

Answer 1

760 mmHg

Question 2

Formule CNPT (1 atm, 0°C)

Answer 2

n = Volume occupé par 1 mole de gaz / 22,41

Question 3

Volume molaire d’un gaz (volume d’une mole de gaz en L)

Answer 3

22,41 L

Question 4

1 L =

Answer 4

0,001 m3

Question 5

Équation gaz parfait, R ?

Answer 5

Constante : 0,082 L.atm/mol.K
Ou 8,31 J/mol.K

Question 6

Constante Avogadro

Answer 6

6,02x10^23 particules par entité

Question 7

Facteur de dilution

Answer 7

Ci/Cf = Vf/Vi

Question 8

Rendement

Answer 8

n ou m réelle / n ou m théorique

Question 9

Z =

Answer 9

Nombre de protons

Question 10

A =

Answer 10

Nombre de protons + neutrons = NUCLEONS

Question 11

Isotopes

Answer 11

Même nbr de protons, mais nbr de neutrons différent donc A différent

Question 12

Vitesse de désintégration

Answer 12

N = No e^-kt

Question 13

Temps de demi vie

Answer 13

ln(2)/k

Question 14

Éléments qui dépassent l’octet dans la str de Lewis (6)

Answer 14

P, S, Cl, Br, I, Xe

Question 15

Formule qui lie Kp et Kc

Answer 15

Kp = Kc (RT) ^delta n gaz

Question 16

Delta n gaz

Answer 16

n gaz final - n gaz initial

Question 17

Pourcentage de dissociation

Answer 17

Nbr moles dissociées/nbr de moles initiales

Question 18

Modification équilibre chimique :
Ajout de réactif

Answer 18

Favorise la réaction&raquo_space; consomme le réactif

——————–»

Question 19

Modification équilibre chimique:
Ajout de produit

Answer 19

Favorise la réaction qui consomme le produit

«—————————-

Question 20

Modification équilibre chimique:
Augmentation de pression

Answer 20

On déplace l’équilibre vers la formation d’un plus petit nombre de mol.

Question 21

Modification équilibre chimique:
Enthalpie négative
Augmentation température

Answer 21

Augmentation température défavorise Réaction exothermique.

Comme Enthalpie négative = réaction directe est exothermique

Question 22

Modification équilibre chimique:
Enthalpie positive
Augmentation température

Answer 22

Réaction directe = Endothermique

Augmentation température favorise la réaction endothermique.

—————-»

Question 23

Pka =

Answer 23

-logKa

Question 24

Ka=

Answer 24

10^-pka

Question 25

Kw =

Answer 25

10^-14

Question 26

Calcul pH : Ampholyte

Answer 26

1/2 (pka 1 + pka2)

Question 27

Calcul pH : Tampon

Answer 27

[H3O+] = Ka x Ca/Cb si inf à Ca/20 et Cb/20 Sinon : [H3O+]^2 + (Ka+Cb).[H3O+]-Ka.Ca

Question 28

Calcul pH : Acide Fort

Answer 28

Ca = [H3O+]

Question 29

Calcul pH : Acide faible

Answer 29

[H3O+] = (Ka. Ca) ^1/2 si inf à 5% de Ca Sinon : [H3O+]^2 + Ka.[H3O+]-Ka.Ca

Question 30

Calcul pH : Base fort

Answer 30

[OH-] = Cb pOH =-log[OH-] pH = 14-pOH

Question 31

Calcul pH Base faible

Answer 31

[OH-] = (Kb.Cb)^1/2 si inf à 5% Cb Sinon [OH-]^2 + Kb.[OH-]-Kb.Cb