Chimie examen 2 Flashcards
Réaction Lentes
Solide
Réaction semi-Lentes
Liquides
Réaction Rapides
Aqueux(état qqch est dissoute dans l’eau)
Réaction semi-rapides
Gazeux
Force des liaison entre 2 atomes differe de:
Il est plus difficile de séparer 2 atomes qui sont liés âr une liaison triple que liés par une liaison double ou simple.
Plus les liaison des réactions sont fortes
Plus lente sera la réaction
Moins les liaison des réactions est forte
Plus rapides sera la réaction
Concentration des réactifs
Quand La concentration augmente il y a plus de chances d’avoir des collision efficaces, (augmentation de la vitesse de réaction)
Catalyseur positif
Augmente la vitesse de la réaction MAIS DIMINUE l’énergie d’activaton
Catalyseur Négatif(inhibiteur)
Diminue la vitesse de la réaction MAIS augmente l’énergie d’activation
critères pourque sa soit un gaz parfait
-sa pression ne doit pas être trop élevée
-sa masse molaire ne doit pas être trop grande ; et
- Sa température doit largement dépasser sa température d’ébullition
L’effusion d’un gaz
se définit comme le passage de ce gaz à travers une orifice
La diffusion d’un gaz
Se définit comme le mélange de ce gaz dans un autre
Loi de Graham
loi stipule qu’un gaz léger passera plus rapidement à travers un orifice qu’un gaz plus lourd (Mm diminue = vitesse d’effusion augmente) (Mm augmente= vitesse diminue)
L’ÉTAT GAZEUX(Occupent la totalité du volume du contenant) ils:
▪ Épousent la forme du contenant
▪ Se mélangent complètement
▪ Sont compressibles,
▪ Les particules sont très éloignées les unes des autres
▪ Sont animés en permanence d’un mouvement aléatoire (sauf à 0 K)
▪ Forment des interactions intermoléculaires très faibles
− Chaque molécule se déplace librement et ne dépend pas des autres
− C’est ce qu’on appelle un gaz parfait.
TPN
condition de Température et pression Normale soit ( 0dégrée C et 101,3KPa)
théorie cinétique des gaz parfaits
1:les gaz sont constitués des particules très petites dont le volume est négligable par rapport au volume du contenant
2:Les particules sont très éloignée les unes des autres, si bien que les interactions entres-elles sont inexistantes
3: les particules se déplacent rapidement et en ligne droite.
Durant leurs déplacements, elle se heurtent plus au moin fréquemment et vienne frapper les parois du contenant qui les renferme, créant ainsi une pression.
On consid`re que ces collision sont élastique
4: Les particules ne sont pas toutes la même énergie cinétique, on considère qu’elles possèdent une energie cinetique moyenne qui est proportionnelle a la temperature (K)
Collision effectif
bonne vitesse bonne orientation les particules de réactifs réagisent.
collision elastique
elle n’entraînent pas de perte d’énergie
