Chimie examen 2

Question 1

Réaction Lentes

Answer 1

Solide

Question 2

Réaction semi-Lentes

Answer 2

Liquides

Question 3

Réaction Rapides

Answer 3

Aqueux(état qqch est dissoute dans l’eau)

Question 4

Réaction semi-rapides

Answer 4

Gazeux

Question 5

Force des liaison entre 2 atomes differe de:

Answer 5

Il est plus difficile de séparer 2 atomes qui sont liés âr une liaison triple que liés par une liaison double ou simple.

Question 6

Plus les liaison des réactions sont fortes

Answer 6

Plus lente sera la réaction

Question 7

Moins les liaison des réactions est forte

Answer 7

Plus rapides sera la réaction

Question 8

Concentration des réactifs

Answer 8

Quand La concentration augmente il y a plus de chances d’avoir des collision efficaces, (augmentation de la vitesse de réaction)

Question 9

Catalyseur positif

Answer 9

Augmente la vitesse de la réaction MAIS DIMINUE l’énergie d’activaton

Question 10

Catalyseur Négatif(inhibiteur)

Answer 10

Diminue la vitesse de la réaction MAIS augmente l’énergie d’activation

Question 11

critères pourque sa soit un gaz parfait

Answer 11

-sa pression ne doit pas être trop élevée
-sa masse molaire ne doit pas être trop grande ; et
- Sa température doit largement dépasser sa température d’ébullition

Question 12

L’effusion d’un gaz

Answer 12

se définit comme le passage de ce gaz à travers une orifice

Question 13

La diffusion d’un gaz

Answer 13

Se définit comme le mélange de ce gaz dans un autre

Question 14

Loi de Graham

Answer 14

loi stipule qu’un gaz léger passera plus rapidement à travers un orifice qu’un gaz plus lourd (Mm diminue = vitesse d’effusion augmente) (Mm augmente= vitesse diminue)

Question 15

L’ÉTAT GAZEUX(Occupent la totalité du volume du contenant) ils:

Answer 15

▪ Épousent la forme du contenant
▪ Se mélangent complètement
▪ Sont compressibles,
▪ Les particules sont très éloignées les unes des autres
▪ Sont animés en permanence d’un mouvement aléatoire (sauf à 0 K)
▪ Forment des interactions intermoléculaires très faibles
− Chaque molécule se déplace librement et ne dépend pas des autres
− C’est ce qu’on appelle un gaz parfait.

Question 16

TPN

Answer 16

condition de Température et pression Normale soit ( 0dégrée C et 101,3KPa)

Question 17

théorie cinétique des gaz parfaits

Answer 17

1:les gaz sont constitués des particules très petites dont le volume est négligable par rapport au volume du contenant
2:Les particules sont très éloignée les unes des autres, si bien que les interactions entres-elles sont inexistantes
3: les particules se déplacent rapidement et en ligne droite.
Durant leurs déplacements, elle se heurtent plus au moin fréquemment et vienne frapper les parois du contenant qui les renferme, créant ainsi une pression.
On consid`re que ces collision sont élastique

4: Les particules ne sont pas toutes la même énergie cinétique, on considère qu’elles possèdent une energie cinetique moyenne qui est proportionnelle a la temperature (K)

Question 18

Collision effectif

Answer 18

bonne vitesse bonne orientation les particules de réactifs réagisent.

Question 19

collision elastique

Answer 19

elle n’entraînent pas de perte d’énergie