Chimie Examen 1 théorie Flashcards
Nombre d’Avogadro
6.022 x 10^23 mol^-1
Équation des gaz parfait avec les variables et sa valeur
PV=nRT
P: pression
V: volume
n: nb de moles
R: constante= 8.314 KPa.L/mol.K
T: température
Les préfixes pour les mesures et leur signification en notation scientifique
mega = 10^6
kilo = 10^3
—————
déci = 10^-1
milli = 10^-3
micro = 10^-6
nano = 10^-9
Définition de exactitude et précision
Exactitude: Indique à quel point une mesure est près de la valeur réelle de la quantité mesuré.
Précision: Indique les limites à l’intérieur desquelles se situe la valeur d’une quantité mesuréé.
Comment peut-on calculer l’incertitude et combien de chiffre douteux avec un appareil gradué?
la moitié de la plus petite division
un seul chiffre douteux
Comment peut-on trouver l’incertitude avec un appareil numériques?
l’unité sur le dernier chiffre affiché
Comment peut-on trouver l’incertitude avec un appareil jaugés?
fourni par le fabriquant
Quelles sont les 4 règles des chiffres significatifs?
1-tout chiffre différent de 0 est significatif
2-Les zéros entre les chiffres et à la fin sont significatifs
3-les zéros situé au début ne sont pas significatifs
4-les nombres obtenus pas contage (ex: contage) ou une définitions ont un nombre infini de chiffres significatif
La règle des chiffres significatifs pour l’addition et la soustraction?
le même nombre de chiffres DÉCIMAUX que celui qui en contient le moins
La règle des chiffres significatifs pour les multiplications et division?
le même nombre de chiffres SIGNIFICATIFS que celui qui en contient le moins
La règle des chiffres significatifs pour les calculs en chaîne?
À chaque étape mais il faut arrondir seulement à la toute fin
Équation du pourcentage massique
% (m/m) = ((n x masse molaire de l’élément) / (masse molaire du composé)) x 100
Quelle technique demande l’utilisation de la composition centésimale et le but de celle-ci?
Analyse élémentaire
fournit le pourcentage en masse de chacun des éléments dans un composé
Les étapes pour déterminer la formule empirique
Pourcentages massique
–>chaque élément convertir en g et diviser par sa masse molaire
= nombres de moles de chaque élément
–>diviser chaque valeur par le + petit nb de moles
= rapports molaires des éléments
= formule empirique
Caractéristique et constituants d’une solution
Mélange homogène de deux substances et plus
Un solvant: substance la + abondante –> rôle passif (support)
Un ou plus soluté(s): substance dispersée –> rôle actif (réagit)
Au moins un exemple de solution pour chaque phase
Liquide: eau sucrée, eau salée, alcool et eau
Gaz: air, vapeur d’eau dans l’air
Solide: alliage
la stoechiométrie est basé sur qu’elle loi?
Bonus pour l’année
Loi de la conservation de la masse (1789)
Quel est la première étape de la stoechiométrie?
BALANCER
Tableau périodique:
Qui l’a créé?
A classé en fonction de quoi?
C’est quoi les rangées et les colonnes?
Mendeleïv
De leur masse atomique
Rangée= période et colonne= groupe/famille
Selon la théorie électromagnétique, qu’est-ce que la lumière et que transporte-t-elle?
La lumière est une onde et se déplace dans l’espace en transportant de l’énergie
Valeur de la vitesse de la lumière
C= 2,999 x 10^8 m/s
Définition de la longueur d’onde
Distance qui sépare 2 crêtes
Définition de la fréquence
Nombre de cycles par secondes
