Chimie Examen 1 théorie

Question 1

Nombre d’Avogadro

Answer 1

6.022 x 10^23 mol^-1

Question 2

Équation des gaz parfait avec les variables et sa valeur

Answer 2

PV=nRT
P: pression
V: volume
n: nb de moles
R: constante= 8.314 KPa.L/mol.K
T: température

Question 3

Les préfixes pour les mesures et leur signification en notation scientifique

Answer 3

mega = 10^6
kilo = 10^3
—————
déci = 10^-1
milli = 10^-3
micro = 10^-6
nano = 10^-9

Question 4

Définition de exactitude et précision

Answer 4

Exactitude: Indique à quel point une mesure est près de la valeur réelle de la quantité mesuré.

Précision: Indique les limites à l’intérieur desquelles se situe la valeur d’une quantité mesuréé.

Question 5

Comment peut-on calculer l’incertitude et combien de chiffre douteux avec un appareil gradué?

Answer 5

la moitié de la plus petite division
un seul chiffre douteux

Question 6

Comment peut-on trouver l’incertitude avec un appareil numériques?

Answer 6

l’unité sur le dernier chiffre affiché

Question 7

Comment peut-on trouver l’incertitude avec un appareil jaugés?

Answer 7

fourni par le fabriquant

Question 8

Quelles sont les 4 règles des chiffres significatifs?

Answer 8

1-tout chiffre différent de 0 est significatif
2-Les zéros entre les chiffres et à la fin sont significatifs
3-les zéros situé au début ne sont pas significatifs
4-les nombres obtenus pas contage (ex: contage) ou une définitions ont un nombre infini de chiffres significatif

Question 9

La règle des chiffres significatifs pour l’addition et la soustraction?

Answer 9

le même nombre de chiffres DÉCIMAUX que celui qui en contient le moins

Question 10

La règle des chiffres significatifs pour les multiplications et division?

Answer 10

le même nombre de chiffres SIGNIFICATIFS que celui qui en contient le moins

Question 11

La règle des chiffres significatifs pour les calculs en chaîne?

Answer 11

À chaque étape mais il faut arrondir seulement à la toute fin

Question 12

Équation du pourcentage massique

Answer 12

% (m/m) = ((n x masse molaire de l’élément) / (masse molaire du composé)) x 100

Question 13

Quelle technique demande l’utilisation de la composition centésimale et le but de celle-ci?

Answer 13

Analyse élémentaire
fournit le pourcentage en masse de chacun des éléments dans un composé

Question 14

Les étapes pour déterminer la formule empirique

Answer 14

Pourcentages massique
–>chaque élément convertir en g et diviser par sa masse molaire
= nombres de moles de chaque élément
–>diviser chaque valeur par le + petit nb de moles
= rapports molaires des éléments
= formule empirique

Question 15

Caractéristique et constituants d’une solution

Answer 15

Mélange homogène de deux substances et plus

Un solvant: substance la + abondante –> rôle passif (support)
Un ou plus soluté(s): substance dispersée –> rôle actif (réagit)

Question 16

Au moins un exemple de solution pour chaque phase

Answer 16

Liquide: eau sucrée, eau salée, alcool et eau
Gaz: air, vapeur d’eau dans l’air
Solide: alliage

Question 17

la stoechiométrie est basé sur qu’elle loi?
Bonus pour l’année

Answer 17

Loi de la conservation de la masse (1789)

Question 18

Quel est la première étape de la stoechiométrie?

Answer 18

BALANCER

Question 19

Tableau périodique:
Qui l’a créé?
A classé en fonction de quoi?
C’est quoi les rangées et les colonnes?

Answer 19

Mendeleïv
De leur masse atomique
Rangée= période et colonne= groupe/famille

Question 20

Selon la théorie électromagnétique, qu’est-ce que la lumière et que transporte-t-elle?

Answer 20

La lumière est une onde et se déplace dans l’espace en transportant de l’énergie

Question 21

Valeur de la vitesse de la lumière

Answer 21

C= 2,999 x 10^8 m/s

Question 22

Définition de la longueur d’onde

Answer 22

Distance qui sépare 2 crêtes

Question 23

Définition de la fréquence

Answer 23

Nombre de cycles par secondes