Chimie Exam 2

Question 1

Que veux dire Miscible et immiscible?

Answer 1

Miscible veut dire que deux liquides peuvent se dissoudre aisément l’un dans l’autre, quelles que soit les proportions dans lesquelles on les mélange.
Une substance qui ne se mélange pas (ex: huile et eau) se dira immiscible.

Question 2

Quel est le terme correspondant:
- Une solution qui contient moins de soluté que la quantité maximale requise pour l’obtention d’une solution est dite….

Answer 2

Insaturée

Question 3

Vrai ou faux? On utilise le terme solubilité pour désigner la quantité maximale de soluté pouvant se dissoudre dans un solvant.

Answer 3

vrai

Question 4

Qu’est ce qu’une précipitation?

Answer 4

Formation d’un solide dans un liquide

Question 5

Qu’est ce qu’une solution sursaturée

Answer 5

Solution qui contient plus de soluté qu’elle n’en contient dans des conditions normales de température et de pression.

Question 6

Quels sont les facteurs qui influent sur la solubilité d’un soluté dans un solvant?

Answer 6

La nature du soluté et du solvant.
La température
La pression

Question 7

vrai ou faux? Les solvant polaire, comme l’eau, ont plus de facilité à dissoudre les molécules polaires et plusieurs composés ioniques.

Answer 7

Vrai

Question 8

Les solvants polaires on plus de facilité à dissoudre les types de solutés suivants:

Answer 8

1. Molécules polaires
   -L’urée; CO(NH2)2
   -L’éthanol; CH3CH2OH
   -Sucrose; C12H22O11
2. Composés ioniques
   -Chlorure de calcium; CaCl2
   -Phosphate de sodium; Na3PO4
   -Nitrate de potassium; KNO3
   -Hydroxyde de sodium; NaOH
3. Acides
   -Acide acétique; CH3COOH
   -Acide ascorbique; C6H8O6
   -Acide Chlorhydrique; HCl
4. Bases
   -Hydroxyde me magnésium; Mg(OH)2
   -Ammoniaque; NH3
   -Hydroxyde de potassium; KOH

Question 9

Les solvants non polaires ont plus de facilité à dissoudre les molécules non polaires

Answer 9

Solvants non polaire :
Benzène; C6H6

Molécules non polaires:
- Butane; CH3CH2CH2CH3
- Brome; Br2
- Tétrachlorure de carbone; CCl4
- Iode; I2

Question 10

A quoi correspond la formule c= kP

Answer 10

c= concentration molaire du gaz dissous (mol/L)
P= Pression du gaz au dessus du liquide (kPa)
k= constante de Henry du gaz (mol* L^-1 * kPa^-1)

Question 11

Quel est la formule de la concentration molaire volumique ( ou molarité)

Answer 11

C = n/v

c= Mol/L EXPRIMÉ: M
n= qté de soluté (mol)
V = volume de solution (L)

Question 12

Quelle est la formule de la concentration en pourcentage masse/volume

Answer 12

% m/v = Masse de soluté (g) / Volume de solution (mL) * 100%

Question 13

Quelle est la formule de la concentration en pourcentage volumique

Answer 13

% v/v = volume de soluté (mL) / Volume de solution (mL) * 100%

Question 14

Quelle est la formule de la concentration en pourcentage massique

Answer 14

% m/m = Masse de soluté (g) /Masse de solution (g) * 100%

Question 15

Quelle est la formule de PPM

Answer 15

ppm = masse de soluté (mg) / Volume de solution (L)

Question 16

Quelle est la formule de PPB

Answer 16

ppb = masse de soluté (ug) / Volume de solution (L)

Question 17

Quelle est la formule de la masse volumique

Answer 17

p= masse de la substance (g) / volume de la substance (mL)
(p = m/v)

Question 18

Quels sont les 4 caractéristiques de la théorie cinétique des gaz

Answer 18

1. Les particules de gaz sont continuellement en mouvement.
2. La distance entre les particules de gaz est très grande par rapport à leur taille.
3. L’énergie cinétique moyenne des atomes ou des molécules d’un gaz est directement proportionnelle à la température.
4. Les particules de gaz conservent leur énergie cinétique lors des collisions.