Chimie chapitre 3

Question 1

C’est quoi la différence entre température et chaleur?

Answer 1

La température s’est niveau moyen d’agitation des particules. On la mesure en kelvin ou en degrés Celsius. La chaleur s’est le transfert d’énergie thermique entre deux substances de températures différentes.

Question 2

Comment la chaleur est transféré?

Answer 2

Toujours du plus chaud au plus froid

Question 3

C’est quoi la différence entre une réaction endothermique et une réaction exothermique?

Answer 3

Endothermique: réaction qui a besoin d’un apport en énergie tandis que exothermique elle dégage de l’énergie

Question 4

Qu’est ce que l’enthalpie?

Answer 4

C’est la somme des énergies cinétique et potentielle de toutes les particules.
Cinétique: électrons, des atomes, des molécules
Potentielle: interactions nucléaires, interactions entre les électrons et les noyaux, liaisons chimiques entre les atomes et les interactions entre les molécules

Question 5

Qu’est ce que la variation d’enthalpie?

Answer 5

Quantité d’énergie échangée entre un système. Réalisé à température et pression constantes.
Hp: enthalpie des produits
Hr: enthalpie des réactifs

Question 6

Qu’elle sorte de diagramme on peut utiliser pour montrer l’enthalpie relative?

Answer 6

Diagramme d’enthalpie

Question 7

Qu’est ce que le bilan énergétique?

Answer 7

C’est la somme de l’énergie nécessaire pour briser les liaisons dans les molécules de réactifs et de l’énergie dégagée au cours de la formation de liaisons dans les molécules

Question 8

Qu’est ce que l’énergie d’activation?

Answer 8

C’est la quantité minimale d’énergie requise pour atteindre le complexe activé et s’assurer que la réaction se produise
*si on le l’atteint pas, il n’y aura pas de réaction

Question 9

C’est quoi le complexe activé?

Answer 9

Entre le moment ou les liaisons se brisent et en forment de nouvelles. C’est un état très instables et hautement énergétique

Question 10

Qu’est ce qu’il y a dans un diagramme énergétique

Answer 10

-les réactifs, les produits
-le complexe activé
-l’énergie d’activation (Ea)

Question 11

Nommes moi les deux sortent de diagrammes

Answer 11

-Le diagramme d’enthalpie
-Le diagramme énergétique

Question 12

C’est quoi une réaction directe et indirecte?

Answer 12

un diagramme énergétique peut se lire de gauche à droite(directe) et et de droite à gauche(inverse)

Question 13

Plus l’énergie est grande, plus la réaction est vite ou plus l’énergie est grande, plus la réaction est lente?

Answer 13

Plus l’énergie est grande, plus la réaction est lente

Question 14

Quelles sont les 6 types de réactions chimiques?

Answer 14

1.La dissolution
2.L’oxydation et combustion
3.Neutralisation acido-basique
4.La synthèse
5.La décomposition
6.La précipitation

Question 15

Qu’est-ce que la dissolution

Answer 15

-dissolution ionique: ions sur l’équation
exemple: NaCL(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)
-dissolution moléculaire: Pas de changement dans les produits, mais ça devient aqueux.

Question 16

Qu’est ce que l’oxydation et la combustion?

Answer 16

-L’oxydation: l’oxygène est dans les réactifs
exemple: 4Fe + 3O2= 2Fe2O3 + 1651,0 KJ
-combustion: produits seront du CO2 et H2O
exemple: C6H10O5+6O2=6CO2 + 5H2O + 2830,9 KJ

Question 17

Qu’est ce que la neutralisation acidobasique

Answer 17

C’est un acide + une base= sel + eau

Question 18

Qu’est ce que la synthèse?

Answer 18

Des substances simples se combinent pour en former une plus complexe
Exemple: CO2 + CaO = CaCO3

Question 19

La décomposition

Answer 19

Une substance complexe qui se sépare en plusieurs substances
Exemple: Na2CO3= Na2O + CO2

Question 20

Qu’est ce que la précipitation?

Answer 20

Losqu’il y a un solide qui apparait dans l’équation
Exemple: 2Nal(aq) + HgCl2(aq) = 2NaCl(aq) + HgI2(s)

Question 21

Qu’est ce que la capacité thermique massique

Answer 21

C’est la quantité d’énergie nécessaire pour augmenter de 1°C la température de 1g d’une substances. Mesure en J/g°C
*moins elle est élevée, moins que ça prend de l’énergie