Chimie / Biochimie Flashcards
1) La masse relative de ces isotopes est égale à 20771,72 uma ?
FAUX
1) La masse relative de ces isotopes est égale à 207,7172g/mol ?
VRAI, 206 x 0,0305 + 207 x 0,2218 + 208 x 0,7477 = 207,7172g/mol ou Da ou uma.
1) La masse relative de ces isotopes est égale à 112,726 Da ?
FAUX
1) La masse relative de ces isotopes est égale à 3,4493x10-²² g/mol ?
FAUX, Attention aux unités ++
La masse est 3,4493x10-²² g.
1) La masse relative de ces isotopes est égale à 3,4493x10-²⁵ kg ?
VRAI
(A propos de la molécule COCL2)
Données : C (Z=6), O (Z=8), Cl (Z=17)
L’atome central est le carbone.
L’atome de chlore dans son état fondamental contient une lacune électronique ?
FAUX, Toutes les cases quantiques contiennent au moins 1. électron.
(A propos de la molécule COCL2)
Données : C (Z=6), O (Z=8), Cl (Z=17)
L’atome central est le carbone.
La formule VSEPR de la molécule est AX3 ?
VRAI
(A propos de la molécule COCL2)
Données : C (Z=6), O (Z=8), Cl (Z=17)
L’atome central est le carbone.
La figure de répulsion des paires anatomiques est un tétraèdre ?
FAUX, C’est un triangle.
(A propos de la molécule COCL2)
Données : C (Z=6), O (Z=8), Cl (Z=17)
L’atome central est le carbone.
La configuration électronique du chlore est:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ ?
VRAI
(A propos de la molécule COCL2)
Données : C (Z=6), O (Z=8), Cl (Z=17)
L’atome central est le carbone.
L’état d’hybridation des orbitales atomiques du carbone est sp2 ?
VRAI
Données : Cl = (Z=17) et B (Z=5)
3) La molécule A a un moment dipolaire non nul ?
FAUX, La molécule A possède un atome central lié à 3 éléments identiques et possède un plan de symétrie. Le moment dipolaire est donc nul.
NB: Les éléments de type AX3 avec X toujours le même atome sont toujours apolaire.
Données : Cl = (Z=17) et B (Z=5)
3) La molécule B et C ont le même moment dipolaire ?
FAUX, La molécule C est polaire, car le moment dipolaire des 2 oxygènes s’annulent entre eux.
La molécule B est polaire car la somme vectorielle est non nulle.
Données : Cl = (Z=17) et B (Z=5)
3) La molécule D a un moment dipolaire nul ?
FAUX, La molécule D est polaire : le moment dipolaire des deux chlores s’additionnent.
Données : Cl = (Z=17) et B (Z=5)
3) La molécule C et A ont le même moment dipolaire ?
VRAI, Elles ont toutes les deux un moment dipolaire nul.
Données : Cl = (Z=17) et B (Z=5)
3) La molécule D et E ont le même moment dipolaire ?
FAUX, La molécule E est apolaire car le moment dipolaire des 2 chlores s’annulent. Alors que la molécule D est polaire.
L’ammonium (NH₄+) est soluble dans l’eau ?
VRAI, C’est la première règle de solubilité.
(A SAVOIR ++)
(On souhaite préparer 1L de solution d’ammonium A (NH₄+) à 10-² mol/L à partir d’une solution d’ammonium concentrée dont les caractéristiques sont les suivantes :
d=0,89 ; 63% (m/m) ; MM(NH₄+) = 18g/mol ; masse volumique de l’eau p = 1000g/L)
1L de solution concentrée de NH₄+ pèse 560,7g ?
FAUX, On sait que :
d = p(solution) / p(eau) -> p(solution) = d x p(eau) =
0,89 x 1000 = 890g/L.
(On souhaite préparer 1L de solution d’ammonium A (NH₄+) à 10-² mol/L à partir d’une solution d’ammonium concentrée dont les caractéristiques sont les suivantes :
d=0,89 ; 63% (m/m) ; MM(NH₄+) = 18g/mol ; masse volumique de l’eau p = 1000g/L)
1L de solution concentrée de NH₄+ contient 560,7g d’ammonium ?
VRAI, On sait que dans 100g de solution concentrée on a 63% de NH₄+ donc 0,63 x 890 = 560,7g.
(On souhaite préparer 1L de solution d’ammonium A (NH₄+) à 10-² mol/L à partir d’une solution d’ammonium concentrée dont les caractéristiques sont les suivantes :
d=0,89 ; 63% (m/m) ; MM(NH₄+) = 18g/mol ; masse volumique de l’eau p = 1000g/L)
1L de solution concentrée de NH₄+ contient 49,44 mol d’ammonium ?
FAUX, n = m/MM = 560,7/18 = 31,15mol.
(On souhaite préparer 1L de solution d’ammonium A (NH₄+) à 10-² mol/L à partir d’une solution d’ammonium concentrée dont les caractéristiques sont les suivantes :
d=0,89 ; 63% (m/m) ; MM(NH₄+) = 18g/mol ; masse volumique de l’eau p = 1000g/L)
Afin d’obtenir une solution A d’1L à 10-² mol/L, on doit prélever 3,21 x 10-¹ ml de la solution concentrée de NH₄+ ?
VRAI, Il s’agit d’une dilution donc on utilise la formule :
V₀ x C₀ = V₁ x C₁ (avec les 0 pour la solution mère et les 1 pour la solution fille).
On cherche le volume mère V₀ = V₁ x C₁/C₀ = 1x10-²/31,15 = 3,21x10-⁴L = 3,21x10-¹ml.
(A la solution de NH₄+ concentrée A, on ajoute 50mmol d’ammoniac NH3 pour obtenir la solution B.
On donne pka (NH₄+/NH3) = 9,25)
La solution B est une solution tampon ?
VRAI, Mélange d’un acide faible et de sa base conjuguée.
(A la solution de NH₄+ concentrée A, on ajoute 50mmol d’ammoniac NH3 pour obtenir la solution B.
On donne pka (NH₄+/NH3) = 9,25)
La solution B a un pH acide ?
FAUX, Le pH est basique >7 cf c).
(A la solution de NH₄+ concentrée A, on ajoute 50mmol d’ammoniac NH3 pour obtenir la solution B.
On donne pka (NH₄+/NH3) = 9,25)
Le pH de la solution B est 9,95 à 0,01 près ?
VRAI, Le pH est égal à 9,95.
On utilise la formule ci-dessous avec :
(A-) = 0,05 et (AH) = 0,01 et pKa = 9,25.
(PHOTO “C” ITEM 5)
(A la solution de NH₄+ concentrée A, on ajoute 50mmol d’ammoniac NH3 pour obtenir la solution B.
On donne pka (NH₄+/NH3) = 9,25)
A pH=7, NH₄+ est l’espèce présente à 50% ?
FAUX, 90%.
(A la solution de NH₄+ concentrée A, on ajoute 50mmol d’ammoniac NH3 pour obtenir la solution B.
On donne pka (NH₄+/NH3) = 9,25)
L’ammonium (NH₄) conduit à l’ammoniac (NH₃) par réaction avec la soude NaOH ?
VRAI, Les ions OH- de NaOH vont déprotoner l’ammonium.
(On considère l’acide méthanoique HCOOH et la méthylamine CH₃NH₂ chacun présents en solution aqueuse).
Données: pKa(HCOOH/COO-) = 3,75
pKa(CH3NH3+/CH3NH2) = 10,63
L’acide mathanoique est un acide fort ?
FAUX, Son pKa est supérieur à 0 donc c’est un acide faible.
(On considère l’acide méthanoique HCOOH et la méthylamine CH₃NH₂ chacun présents en solution aqueuse).
Données: pKa(HCOOH/COO-) = 3,75
pKa(CH3NH3+/CH3NH2) = 10,63
A pH=6, la forme acide de la méthylamine est prédominante ?
VRAI, Car pH < pKa-1.
(On considère l’acide méthanoique HCOOH et la méthylamine CH₃NH₂ chacun présents en solution aqueuse).
Données: pKa(HCOOH/COO-) = 3,75
pKa(CH3NH3+/CH3NH2) = 10,63
A pH=3,75 le pourcentage de la forme acide de l’acide méthanoique est égal au pourcentage de sa forme basique ?
VRAI, Car pH=pKa.
(On considère l’acide méthanoique HCOOH et la méthylamine CH₃NH₂ chacun présents en solution aqueuse).
Données: pKa(HCOOH/COO-) = 3,75
pKa(CH3NH3+/CH3NH2) = 10,63
Il existe des valeurs de pH pour lesquelles les formes acides de l’acide méthanoique et de la méthylamine sont toutes les deux prédominantes ?
VRAI, Pour toutes les valeurs de pH < 2,75.
Selon Lewis, la méthylamine peut donner un doublet d’électron ?
FAUX, La méthylamine est un acide et selon Lewis les acides peuvent recevoir un doublet d’électron.
(Concernant le couple Rédox H₂SO₄/SO₂)
Le nombre d’oxydation de S dans H₂SO₄ est de -VI ?
FAUX, 2 x (+1) + n.o.(S) + 4 x (-II) = 0
Soit n.o. (S) = +VI avec n.o.(H) = +I et n.o.(e) = -II
(Concernant le couple Rédox H₂SO₄/SO₂)
Le nombre d’oxydation de S dans SO₂ est de -II
FAUX, Il est de +IV. 2 x (-II) + n.o(δ)= + IV avec n.o(0) = -II
(Concernant le couple Rédox H₂SO₄/SO₂)
Le nombre d’électrons échangés dans la demi-équation de ce couple est égal à 4 ?
FAUX, Le nombre d’électrons échangés est de 2.
On passe d’un n.o de +VI à +IV.
Une oxydation correspond à une perte d’électron(s) ?
VRAI
(Concernant le couple Rédox H₂SO₄/SO₂)
Le potentiel standard de ce couple dépend du pH du milieu ?
VRAI, On sait qu’on aura besoin d’équilibrer avec des H2O à droite et des H+ à gauche de l’équation.
Dès qu’il y a des H+ dans une demi-équation, cela veut dire qu’elle dépend du pH.
Le nombre d’oxydation de Br dans Br₂ est 0 ?
VRAI
Le nombre d’oxydation de Br dans BrO₃- est +IV ?
FAUX, n.o(Br) + 3 x (-II) = -1.
Donc n.o(Br) = +V avec n.o.(O) = - II
Une oxydation est un gain d’oxygène ?
VRAI
Le nombre d’oxydation de Zn² est -II ?
FAUX, C’est un ion simple son n.o est égal à sa charge donc +II.
Le nombre d’oxydation de H dans LiAIH₄ est +1 ?
FAUX, C’est un hydrure métallique.
H est lié à un atome métallique et H est plus électronégatif que les métaux donc n.o.(H) = -I.
(Données : E1°(H⁺/H₂) = 0,00V
E2°(IO₃-/I₂) = 1,19V
E3°(O₂-/H₂O₂) = 0,68V
La demi-équation du couple (IO₃-/I₂) s’écrit :
IO₃- + 6H⁺ +5e- –> I₂ + 3H₂O ?
FAUX, IO₃- + 6H⁺ +5e- –> ½ I₂ + 3H₂O ou 2IO₃- + 12H⁺ +10e- –> 6H₂O.
La demi-équation du couple (H⁺/H₂) s’écrit :
2H⁺ + 2e- –> H₂ ?
VRAI
La demi-équation du couple (O₂-/H₂O₂) s’écrit :
O₂- + 1e + 2H+ –> H₂O₂ ?
VRAI
Le réducteur H₂ est plus faible que H₂O₂ ?
FAUX, Plus fort.
La réaction spontanée se fera entre IO₃- et H₂ ?
VRAI, Entre l’oxydant le plus fort IO₃- et le réducteur le plus fort H₂.
(Données : Sn(Z=50). L’étain Sn présente un couple d’oxydo-réduction dont le potentiel standard est le suivant : Sn²⁺/Sn :
E°1 = -0,14V.
Par ailleurs le couple Zn²⁺/Zn(s) dont le potentiel standard est E°2 = -0,76V.)
Le nombre d’oxydation de l’étain dans Sn²⁺ est égal à 0 ?
FAUX, +II
(Données : Sn(Z=50)
L’étain Sn fait partie du bloc “d” dans le tableau périodique ?
FAUX, Il finit en ns2 np2. Il fait partie du bloc “p”.
(s s p s p s d p s d p…)
(Données : Sn(Z=50). L’étain Sn présente un couple d’oxydo-réduction dont le potentiel standard est le suivant : Sn²⁺/Sn :
E°1 = -0,14V.
Par ailleurs le couple Zn²⁺/Zn(s) dont le potentiel standard est E°2 = -0,76V.)
Le potentiel standard du couple Sn²⁺/Sn dépend du pH ?
FAUX, Il n’y a pas de H+ dans la demi-équation.
(Données : Sn(Z=50). L’étain Sn présente un couple d’oxydo-réduction dont le potentiel standard est le suivant : Sn²⁺/Sn :
E°1 = -0,14V.
Par ailleurs le couple Zn²⁺/Zn(s) dont le potentiel standard est E°2 = -0,76V.)
Si l’on trempe une lame de Zinc dans une solution contenant de l’étain à pH = 0, il ne se produit aucune réaction ?
FAUX, D’après la règle du gamma, la réaction entre l’étain et le Zinc est spontanée. Ainsi, il se produira une réaction si on trempe une lame de Zinc dans une solution contenant de l’étain à pH=0.
(PHOTO “Q10”)
11) Les molécules A et B sont énantiomères ?
FAUX, Elles sont identiques.
Elles sont (2R,3S).
11) La molécule A est de configuration (2R,3S) ?
VRAI
11) La molécule C est en configuration relative R ?
FAUX, Configuration ABSOLUE R !!
11) Les molécules C et D sont énantiomères ?
VRAI, C’est en configuration R.
Et D est en configuration S.
11) Les molécules C et D sont diastéréoisomères ?
FAUX, Elles ne peuvent pas être diastéréoisomères puisqu’elles n’ont qu’un seul carbone asymétrique…
12) La réaction 1 est une addition nucléophile ?
VRAI, Le doublet non liant de l’oxygène de l’OH va attaquer le carbone delta + de la fonction carbonyle.
C = 0
12) La réaction 1 est une addition électrophone ?
FAUX, Une addition électrophile se déroule avec un réactif hydracide HX avec x = un halogène.
12) La réaction 2 est une élimination ?
FAUX
12) La réaction 2 est une hydrogénation catalytique ?
VRAI, On ajoute du d’hydrogène H2.
On utilise en général un catalyseur.
12) Sur la réaction 2 le composé de départ est un alcène ?
FAUX, Un alcyne (triple liaison).
NaOH est un exemple de nucléophile ?
VRAI, Il se dissocie en Na+ et OH-?
Na+ est un ion spectateur et OH- est riche en électrons donc nucléophile.
HBr est un exemple de réactif électrophile ?
VRAI, Il se dissocie en H+ et Br-
Dans une réaction, lors d’une intervention d’un nucléophile on a une coupure hétérolytique ?
VRAI
Une cétone s’obtient à partir de l’oxydation d’un alcool primaire ?
FAUX, A partir de l’oxydation d’un alcool secondaire.
L’oxydation correspond à la perte d’un H+.
On notera qu’une cétone s’obtient elle par oxydation d’un alcool secondaire car elle se situe au milieu d’une chaîne carbonée.
Un alcool secondaire est plus acide qu’un alcool primaire ?
FAUX, Un alcool secondaire est plus stabilisé car il possède 2 effets +I contre un seul +I pour l’alcool primaire.
14) Le composé de départ possède un groupement éther et un groupement halogéné ?
VRAI, Le groupement éther est : C - O - C
14) La réaction est une élimination ?
VRAI, Ici on a une création d’une insaturation (=double liaison) et le départ du chlore.
On a donc une réaction d’élimination.
14) La molécule finale possède une insaturation ?
VRAI
14) Dans le sens inverse et avec du HCI comme réactif, la réaction serait une addition nucléophile ?
FAUX, Dans le sens inverse, on part d’un composé nucléophile qui est l’éther insaturé. HCI est un acide qui relâcher un proton H+ qui sera capté par la double liaison. C’est donc un réactif électrophile, on parle alors d’addition électrophile (par la suite le carbocation va réagir avec le Cl- et on aura la molécule de départ).
14) Dans le sens inverse et avec du HCI comme réactif, la réaction serait une addition électrophile ?
VRAI
15) Cette molécule présente 4 carbones asymétriques ?
FAUX, Il n’y en a que 3.
Le Carbone 3,4 et 5.
15) Le carbone 4 est de configuration R ?
VRAI,
OH > CH2-C(=O)CH2OH > CHOH-CH2OH > H
On retourne en S mais le H est en avant du plan donc on inverse.
15) Le carbone 3 est de configuration S ?
VRAI,
OH > C(=O)CH2OH > CHOH-CHOH-CH2OH > H
On retourne en R mais le H est en avant du plan donc on inverse.
15) L’attaque de cette molécule par une hydrazine permettrait d’obtenir une hydrazone ?
VRAI,
Cétone + Hydrazine (NH2-NH2) => Hydrazone (NH2-N=R).
Tout cela par un mécanisme d’addition suivie d’une élimination.
15) Cette molécule est de série L ?
FAUX, De série D.
On la transforme en Fischer : il s’agit du D-fructose.
Un carbone est dit asymétrique si les 4 substituants auxquels il est lié sont identiques ?
FAUX, Si les 4 substituants auxquels il est lié sont strictement différents alors il est dit asymétrique.
Des énantiomères ont les mêmes propriétés physiques seulement ?
FAUX, Les mêmes propriétés physiques et CHIMIQUES.
Deux molécules sont diastéréoisomères si elles sont images l’une de l’autre dans un miroir et non superposables ?
FAUX, C’est la définition de l’énantiomèrie.
Deux, molécules sont diastéréoisomères si elles ne sont pas images l’une de l’autre dans un miroir et donc non superposables.
L’isomérie conformationelle est liée aux possibilités de rotation interne autour d’une liaison double ?
FAUX, Autour d’une liaison simple.
Les configurations chaises sont moins stables que les conformations bateaux ?
FAUX, Une chaise est stable, un bateau tangue.
La configuration chaise est plus stable.
17) La molécule A est (2R, 3R) ?
VRAI
17) Les molécules A et B sont identiques ?
FAUX, Elles sont diastéréoisomères.
CH2CH3 et H sont inversés sur la molécules B.
La molécule B est (2R,3S).
17) Les molécules C et D sont énantiomères ?
FAUX, La molécule C est (2S,3R) et la molécule D est (2R,3R).
17) Les molécules C et D sont diastéréoisomères ?
VRAI
17) Les molécules C et D sont identiques ?
FAUX
Le catabolisme correspond à un ensemble de réaction qui permet la synthèse d’énergie ?
VRAI
Le métabolisme est indispensable à la réalisation d’un travail mécanique ?
VRAI
Le métabolisme est uniquement régulé par le taux d’enzyme et leur activité catalytique ?
FAUX, Il est aussi régulé par la disponibilité en substrats, en cofacteurs.
La réaction glucose + ATP –> Glucose-6-phosphate + ADP est retrouvée dans les outils dosant le glucose, utilisées par les patients eux même ?
FAUX, Cette réaction est utilisée dans les outils de laboratoire.
Les inhibiteurs enzymatiques possèdent des applications non-thérapeutiques ?
VRAI, Comme dans les herbicides ou les insecticides.
La formule générale d’un glucide simple est [C(H₂O)]n avec n strictement supérieur à 3 ?
FAUX, Supérieur ou égale à 3.
La cyclisation des cétohexoses permet d’obtenir un cycle pyrane ?
FAUX, Un cycle furane.
Le carbone C1 est toujours le carbone anomérique ?
FAUX, Pour les cétohexoses c’est le carbone 2.
On retrouve plus souvent un monosaccharide sous forme cyclique que sous forme linéaire ?
VRAI, Car la conformation cyclique est plus stable que la conformation linéaire.
L’oxydation de l’hémiacétal en ester du D-glucose donne le D-gluconolactone ?
VRAI
20) La molécule A est du D-Fructose ?
FAUX, Du L-Fructose.
20) La molécule B est aldohexose ?
FAUX, C’est un cétohexose.
20) La molécule B possède 3 carbones asymétriques ?
VRAI, C’est un cétose donc n-3 carbones asymétriques.
20) La molécule A correspond à la molécule B cyclisée ?
VRAI
20) La molécule A est en anomérie bêta ?
FAUX, En anomérie alpha.
L’arginine comporte un groupement imidazole ?
FAUX, L’arginine comporte un groupement guanidine et l’histidine comporte un groupement imidazole.
Le GABA est un acide aminé présent dans les protéines standards ?
FAUX, Le GABA et la ß-alanine sont des acides non a-aminés donc non protéinogène.
Les protéines sont des polymères d’acides aminés non ramifiés d’une grande diversité ?
VRAI
La phénylalanine et la proline absorbent dans les UV ?
FAUX, La phénylalanine, la tyrolien et le tryptophane absorbent dans les UV grâce à leurs cycle benzénique.
Tous les peptides sans exception absorbent dans les UV ?
VRAI, Un peptide est un ensemble de plusieurs AA lié par une liaison peptidique. Tous les AA n’absorbent pas dans les UV (seulement ceux contenant un cycle benzénique) mais toutes les liaisons peptiques absorbent dans les UV.
