Chimie / Biochimie Flashcards
1) La masse relative de ces isotopes est égale à 20771,72 uma ?
FAUX
1) La masse relative de ces isotopes est égale à 207,7172g/mol ?
VRAI, 206 x 0,0305 + 207 x 0,2218 + 208 x 0,7477 = 207,7172g/mol ou Da ou uma.
1) La masse relative de ces isotopes est égale à 112,726 Da ?
FAUX
1) La masse relative de ces isotopes est égale à 3,4493x10-²² g/mol ?
FAUX, Attention aux unités ++
La masse est 3,4493x10-²² g.
1) La masse relative de ces isotopes est égale à 3,4493x10-²⁵ kg ?
VRAI
(A propos de la molécule COCL2)
Données : C (Z=6), O (Z=8), Cl (Z=17)
L’atome central est le carbone.
L’atome de chlore dans son état fondamental contient une lacune électronique ?
FAUX, Toutes les cases quantiques contiennent au moins 1. électron.
(A propos de la molécule COCL2)
Données : C (Z=6), O (Z=8), Cl (Z=17)
L’atome central est le carbone.
La formule VSEPR de la molécule est AX3 ?
VRAI
(A propos de la molécule COCL2)
Données : C (Z=6), O (Z=8), Cl (Z=17)
L’atome central est le carbone.
La figure de répulsion des paires anatomiques est un tétraèdre ?
FAUX, C’est un triangle.
(A propos de la molécule COCL2)
Données : C (Z=6), O (Z=8), Cl (Z=17)
L’atome central est le carbone.
La configuration électronique du chlore est:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ ?
VRAI
(A propos de la molécule COCL2)
Données : C (Z=6), O (Z=8), Cl (Z=17)
L’atome central est le carbone.
L’état d’hybridation des orbitales atomiques du carbone est sp2 ?
VRAI
Données : Cl = (Z=17) et B (Z=5)
3) La molécule A a un moment dipolaire non nul ?
FAUX, La molécule A possède un atome central lié à 3 éléments identiques et possède un plan de symétrie. Le moment dipolaire est donc nul.
NB: Les éléments de type AX3 avec X toujours le même atome sont toujours apolaire.
Données : Cl = (Z=17) et B (Z=5)
3) La molécule B et C ont le même moment dipolaire ?
FAUX, La molécule C est polaire, car le moment dipolaire des 2 oxygènes s’annulent entre eux.
La molécule B est polaire car la somme vectorielle est non nulle.
Données : Cl = (Z=17) et B (Z=5)
3) La molécule D a un moment dipolaire nul ?
FAUX, La molécule D est polaire : le moment dipolaire des deux chlores s’additionnent.
Données : Cl = (Z=17) et B (Z=5)
3) La molécule C et A ont le même moment dipolaire ?
VRAI, Elles ont toutes les deux un moment dipolaire nul.
Données : Cl = (Z=17) et B (Z=5)
3) La molécule D et E ont le même moment dipolaire ?
FAUX, La molécule E est apolaire car le moment dipolaire des 2 chlores s’annulent. Alors que la molécule D est polaire.
L’ammonium (NH₄+) est soluble dans l’eau ?
VRAI, C’est la première règle de solubilité.
(A SAVOIR ++)
(On souhaite préparer 1L de solution d’ammonium A (NH₄+) à 10-² mol/L à partir d’une solution d’ammonium concentrée dont les caractéristiques sont les suivantes :
d=0,89 ; 63% (m/m) ; MM(NH₄+) = 18g/mol ; masse volumique de l’eau p = 1000g/L)
1L de solution concentrée de NH₄+ pèse 560,7g ?
FAUX, On sait que :
d = p(solution) / p(eau) -> p(solution) = d x p(eau) =
0,89 x 1000 = 890g/L.
(On souhaite préparer 1L de solution d’ammonium A (NH₄+) à 10-² mol/L à partir d’une solution d’ammonium concentrée dont les caractéristiques sont les suivantes :
d=0,89 ; 63% (m/m) ; MM(NH₄+) = 18g/mol ; masse volumique de l’eau p = 1000g/L)
1L de solution concentrée de NH₄+ contient 560,7g d’ammonium ?
VRAI, On sait que dans 100g de solution concentrée on a 63% de NH₄+ donc 0,63 x 890 = 560,7g.
(On souhaite préparer 1L de solution d’ammonium A (NH₄+) à 10-² mol/L à partir d’une solution d’ammonium concentrée dont les caractéristiques sont les suivantes :
d=0,89 ; 63% (m/m) ; MM(NH₄+) = 18g/mol ; masse volumique de l’eau p = 1000g/L)
1L de solution concentrée de NH₄+ contient 49,44 mol d’ammonium ?
FAUX, n = m/MM = 560,7/18 = 31,15mol.
(On souhaite préparer 1L de solution d’ammonium A (NH₄+) à 10-² mol/L à partir d’une solution d’ammonium concentrée dont les caractéristiques sont les suivantes :
d=0,89 ; 63% (m/m) ; MM(NH₄+) = 18g/mol ; masse volumique de l’eau p = 1000g/L)
Afin d’obtenir une solution A d’1L à 10-² mol/L, on doit prélever 3,21 x 10-¹ ml de la solution concentrée de NH₄+ ?
VRAI, Il s’agit d’une dilution donc on utilise la formule :
V₀ x C₀ = V₁ x C₁ (avec les 0 pour la solution mère et les 1 pour la solution fille).
On cherche le volume mère V₀ = V₁ x C₁/C₀ = 1x10-²/31,15 = 3,21x10-⁴L = 3,21x10-¹ml.
(A la solution de NH₄+ concentrée A, on ajoute 50mmol d’ammoniac NH3 pour obtenir la solution B.
On donne pka (NH₄+/NH3) = 9,25)
La solution B est une solution tampon ?
VRAI, Mélange d’un acide faible et de sa base conjuguée.
(A la solution de NH₄+ concentrée A, on ajoute 50mmol d’ammoniac NH3 pour obtenir la solution B.
On donne pka (NH₄+/NH3) = 9,25)
La solution B a un pH acide ?
FAUX, Le pH est basique >7 cf c).
(A la solution de NH₄+ concentrée A, on ajoute 50mmol d’ammoniac NH3 pour obtenir la solution B.
On donne pka (NH₄+/NH3) = 9,25)
Le pH de la solution B est 9,95 à 0,01 près ?
VRAI, Le pH est égal à 9,95.
On utilise la formule ci-dessous avec :
(A-) = 0,05 et (AH) = 0,01 et pKa = 9,25.
(PHOTO “C” ITEM 5)
(A la solution de NH₄+ concentrée A, on ajoute 50mmol d’ammoniac NH3 pour obtenir la solution B.
On donne pka (NH₄+/NH3) = 9,25)
A pH=7, NH₄+ est l’espèce présente à 50% ?
FAUX, 90%.
(A la solution de NH₄+ concentrée A, on ajoute 50mmol d’ammoniac NH3 pour obtenir la solution B.
On donne pka (NH₄+/NH3) = 9,25)
L’ammonium (NH₄) conduit à l’ammoniac (NH₃) par réaction avec la soude NaOH ?
VRAI, Les ions OH- de NaOH vont déprotoner l’ammonium.
(On considère l’acide méthanoique HCOOH et la méthylamine CH₃NH₂ chacun présents en solution aqueuse).
Données: pKa(HCOOH/COO-) = 3,75
pKa(CH3NH3+/CH3NH2) = 10,63
L’acide mathanoique est un acide fort ?
FAUX, Son pKa est supérieur à 0 donc c’est un acide faible.
(On considère l’acide méthanoique HCOOH et la méthylamine CH₃NH₂ chacun présents en solution aqueuse).
Données: pKa(HCOOH/COO-) = 3,75
pKa(CH3NH3+/CH3NH2) = 10,63
A pH=6, la forme acide de la méthylamine est prédominante ?
VRAI, Car pH < pKa-1.
(On considère l’acide méthanoique HCOOH et la méthylamine CH₃NH₂ chacun présents en solution aqueuse).
Données: pKa(HCOOH/COO-) = 3,75
pKa(CH3NH3+/CH3NH2) = 10,63
A pH=3,75 le pourcentage de la forme acide de l’acide méthanoique est égal au pourcentage de sa forme basique ?
VRAI, Car pH=pKa.
(On considère l’acide méthanoique HCOOH et la méthylamine CH₃NH₂ chacun présents en solution aqueuse).
Données: pKa(HCOOH/COO-) = 3,75
pKa(CH3NH3+/CH3NH2) = 10,63
Il existe des valeurs de pH pour lesquelles les formes acides de l’acide méthanoique et de la méthylamine sont toutes les deux prédominantes ?
VRAI, Pour toutes les valeurs de pH < 2,75.
Selon Lewis, la méthylamine peut donner un doublet d’électron ?
FAUX, La méthylamine est un acide et selon Lewis les acides peuvent recevoir un doublet d’électron.
(Concernant le couple Rédox H₂SO₄/SO₂)
Le nombre d’oxydation de S dans H₂SO₄ est de -VI ?
FAUX, 2 x (+1) + n.o.(S) + 4 x (-II) = 0
Soit n.o. (S) = +VI avec n.o.(H) = +I et n.o.(e) = -II
(Concernant le couple Rédox H₂SO₄/SO₂)
Le nombre d’oxydation de S dans SO₂ est de -II
FAUX, Il est de +IV. 2 x (-II) + n.o(δ)= + IV avec n.o(0) = -II
(Concernant le couple Rédox H₂SO₄/SO₂)
Le nombre d’électrons échangés dans la demi-équation de ce couple est égal à 4 ?
FAUX, Le nombre d’électrons échangés est de 2.
On passe d’un n.o de +VI à +IV.
Une oxydation correspond à une perte d’électron(s) ?
VRAI
(Concernant le couple Rédox H₂SO₄/SO₂)
Le potentiel standard de ce couple dépend du pH du milieu ?
VRAI, On sait qu’on aura besoin d’équilibrer avec des H2O à droite et des H+ à gauche de l’équation.
Dès qu’il y a des H+ dans une demi-équation, cela veut dire qu’elle dépend du pH.
Le nombre d’oxydation de Br dans Br₂ est 0 ?
VRAI
Le nombre d’oxydation de Br dans BrO₃- est +IV ?
FAUX, n.o(Br) + 3 x (-II) = -1.
Donc n.o(Br) = +V avec n.o.(O) = - II
Une oxydation est un gain d’oxygène ?
VRAI
Le nombre d’oxydation de Zn² est -II ?
FAUX, C’est un ion simple son n.o est égal à sa charge donc +II.
Le nombre d’oxydation de H dans LiAIH₄ est +1 ?
FAUX, C’est un hydrure métallique.
H est lié à un atome métallique et H est plus électronégatif que les métaux donc n.o.(H) = -I.
(Données : E1°(H⁺/H₂) = 0,00V
E2°(IO₃-/I₂) = 1,19V
E3°(O₂-/H₂O₂) = 0,68V
La demi-équation du couple (IO₃-/I₂) s’écrit :
IO₃- + 6H⁺ +5e- –> I₂ + 3H₂O ?
FAUX, IO₃- + 6H⁺ +5e- –> ½ I₂ + 3H₂O ou 2IO₃- + 12H⁺ +10e- –> 6H₂O.