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P1 UV2 > CHIMIE > Flashcards

CHIMIE Flashcards

1
Q

Quelles sont les 3 hypothèse fondamentales de la Chimie ?

A
  • Hypothèse moléculaire
  • Hypothèse atomique
  • Corps simples et corps composés
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Q

Quelle est l’hypothèse moléculaire ?

A
  • La matière est formée de particules appelées molécules ;
  • un corps pur est un corps composé de molécules identiques ;
  • les molécules sont animées d’un mouvement incessant ;
  • la molécule est la plus petite partie d’un corps pouvant exister à l’état libre et conservant les propriétés chimiques du composé.
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3
Q

Citez l’hypothèse atomique ?

A
  • Les molécules sont formées par deux ou plusieurs atomes ;
  • les réactions chimiques correspondent à des échanges d’atomes entre les molécules ;
  • un corps composé d’atomes identiques est un corps simple ;
  • un corps composé d’atomes différents est un corps composé ;
  • la composition atomique d’un corps composé est variable ;
  • composition de l’atome :
    . l’atome est constitué d’un noyau autour duquel se déplacent un certain nombre d’électrons. Les électrons portent une charge électrique négative. Cette charge est appelée charge élémentaire,
    . le noyau est lui-même constitué, entre autre, de protons et de neutrons. Les protons portent une charge électrique élémentaire positive. Les neutrons ne portent pas de charge ;
  • l’atome est globalement neutre, il y a donc autant de protons que d’électrons.
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4
Q

Qu’est ce qu’un corps simple ?

A

Les corps simples ne se décomposent pas quelles que soient les épreuves d’analyse auxquelles ils sont soumis. Tous leurs atomes sont identiques.

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5
Q

Qu’est ce qu’un corps composé ?

A

Lorsqu’on les analyse, les corps composés se décomposent en plusieurs corps simples. Les atomes les composant sont différents.

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6
Q

Donnez la définition d’une mole ?

A

Une mole est la quantité d’atomes contenus dans 12 grammes de carbone 12C. Une mole d’entités (atomes, molécules, électrons, etc.) est la quantité de matière formée par N entités, où N est le nombre d’Avogadro à savoir N=6,02.1023.

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7
Q

Donnez la formule de la densité d’un gaz ?

A

d = mgaz / mair mair = 29g/l

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8
Q

Que dit la loi de LAVOISIER ?

A

La masse totale des corps (ou produits) formés au cours d’une réaction chimique est égale à celle des corps qui ont réagi (ou réactifs).

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9
Q

: Quelles sont les propriétés physiques de l’air ?

A
  • L’air est un gaz incolore et inodore ;
  • la chaleur massique de l’air est la quantité de chaleur nécessaire à apporter pour élever de 1°C la température d’1kg d’air à pression constante. Celle-ci est égale à : 711,45kJ/(kg.°C) ;
  • la pression atmosphérique est due au poids de l’air : un litre d’air sec à 20°C, sous la pression normale, pèse 1,21g ;
  • l’air liquide passe à l’état gazeux de -192°C à -183°C (la température ne reste pas constante car c’est un mélange).
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10
Q

Quels sont les risques liés à l’air comprimé ?

A
  • Incendie et explosion : 175°C

- Sur l’organisme : Le travail en air comprimé, sous l’eau, présente le risque dit de « maladie des caissons ».

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11
Q

Fréquence du passage aux mines des bouteilles ?

A

Tous les 10 ans (appareils fixes) ou tous les 5 ans (appareils mobiles).

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12
Q

Quels sont les 3 états de l’eau ?

A
  • gazeux (dans l’atmosphère, nuages) ;
  • liquide (cours d’eau) ;
  • solide (glace, neige).
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13
Q

Quelles sont les matières dissoutes dans l’eau naturelle ?

A
  • des gaz
  • des matières minérales calcaires, sel de mer, divers sels métalliques provenant éventuellement de la pollution industrielle…
  • des matières organiques
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14
Q

Quelles sont les 3 catégories de traitement de l’eau ?

A
  • les traitements physiques (saveur, odeur, élimination de gaz dissous) ;
  • les traitements chimiques (dureté, acidité) ;
  • Les traitements de stérilisation (destruction des germes pathogènes).
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15
Q

Quels sont les 3 modes de stérilisation de l’eau potable ?

A
  • ozone (O3) ;
  • antiseptiques (eau de Javel, chlorure de chaux) ;
  • rayons ultraviolets (appelés aussi lumière noire).
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16
Q

Quels sont les principaux procédés de traitement des eaux ?

A
  • décantation
  • filtration
  • stérilisation
  • les rayons ultraviolets
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17
Q

Quels sont les avantages de l’eau comme moyen d’extinction ?

A

Il est l’agent :
- le moins coûteux

  • le plus facile à mettre en œuvre
  • le plus efficace
  • particulièrement disponible
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18
Q

Quels sont les différents modes d’extinction de l’eau ?

A
  • Extinction par refroidissement
  • Extinction par étouffement
  • Extinction par effet de souffle et de choc
  • Extinction par mouillage
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19
Q

Quels sont les principaux additifs existants ?

A
  • Les mouillants : ils augmentent le pouvoir d’étalement et de pénétration de l’eau.
  • Les émulsifiants : additionnés à l’eau et brassés avec de l’air, ils produisent de la mousse qui agit par étouffement et par refroidissement.
  • Les épaississants : rendent l’eau plus visqueuse afin qu’elle puisse adhérer aux surfaces même verticales, et former en séchant, une « croûte » isolant le matériau de l’air ambiant.
  • Les opacifiants : visent à améliorer l’absorption du rayonnement thermique par l’eau d’extinction.
  • Moyens divers : les combinaisons de poudre, eau légère
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20
Q

Quels sont les inconvenients liés à l’utilisation de l’eau ?

A
  • La corrosion
  • La conductibilité électrique
  • La toxicité
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21
Q

Quels sont les principaux composants du bois ?

A

Essentiellement constitué de cellulose (40 % à 50 %) et de lignine (20 % à 30 %)

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22
Q

Quelles sont les 2 étapes de combustion du bois ?

A
  • combustion des gaz dégagés (surtout à partir de 275°C) avec production de longues flammes.
  • combustion par incandescence du résidu solide de charbon (au-delà de 450°C)
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23
Q

Quels sont les différents moyens d’ignifugation du bois?

A
  • Ignifugation par enrobage
  • Ignifugation à cœur
  • Ignifugation de surface
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24
Q

Quelles sont les propriétés physiques de l’oxygène ?

A
  • Gaz incolore, inodore et sans saveur ;
  • peu soluble dans l’eau (50 cm3 dans 1 litre d’eau à 0°C) ;
  • densité / air : 1,1
25
Q

Quels sont les risques liés à l’oxygène ?

A
  • INCENDIE ET EXPLOSION : L’oxygène mélangé à 5 % d’hydrogène, explose à la flamme ou à l’étincelle.
  • SUR L’ORGANISME : Liquéfié il provoque des brûlures, toxique pour l’organisme si présent en trop grande quantité.
26
Q

Quelles sont les recommandation pour les bouteilles d’oxygène ?

A
  • interdire de fumer près des postes de distribution
  • fixer les bouteilles ou les manipuler avec précaution pour prévenir tout choc ou chute possible
  • mettre les bouteilles à l’abri du soleil ou d’une source quelconque de chaleur, dans un local séparé, au rez-de-chaussée (pour faciliter l’évacuation)
  • ne pas graisser les appareils utilisant de l’oxygène pur
27
Q

Quelles sont les propriétés physiques de l’hydrogène ?

A
  • Gaz incolore, inodore et sans saveur, très léger (14,5 fois plus léger que l’air) ;
  • très peu soluble dans l’eau (0,02cm3 dans 1 litre d’eau à 0°C) ;
  • très difficile à liquéfier (-252°C sous 1 bar) ;
  • densité / air : 0,07
28
Q

Quelles sont les propriétés chimiques de l’hydrogène ?

A
  • L’hydrogène entre pour 1/9 en masse dans la constitution de l’eau. En brûlant dans l’oxygène, l’hydrogène donne de l’eau selon la réaction: 2 H2 + O2 = 2 H2O ;
  • l’hydrogène brûle aussi dans l’air et forme avec celui-ci des mélanges détonants (utilisation de chalumeaux)
  • LIE : 4 % ;
  • LSE : 45 %.
29
Q

Quelles sont les précautions à prendre en cas d’incendie ?

A
  • fermer les vannes des installations ;
  • évacuer les bouteilles qui sont accessibles ;
  • refroidir celles qui sont exposées
30
Q

Quels sont les agents extincteurs préconisés ?

A

l’eau pulvérisée et le CO2

31
Q

Donnez la formule de décomposition de l’eau par le fer rouge ?

A

3 Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4 H2

32
Q

quelles sont les sources de formation du CO ?

A
  • travaux de coupage ou d’oxycoupage ;
  • utilisation de moteurs à explosion ;
  • utilisation d’appareils de chauffage (charbon, gaz, fuel)
33
Q

Quelles sont les propriétés physiques du CO ?

A

Gaz incolore et inodore, peu soluble dans l’eau (25cm3 dans 1 litre d’eau à 15°C) ;

  • densité / air : 0,96
34
Q

Quelles sont les propriétés chimiques du CO ?

A

LIE : 12,5 %

LSE : 74,2 %

35
Q

Quels sont les principaux risques du CO ?

A
  • INCENDIE ET EXPLOSION : les agents d’extinction préconisés sont le CO2, poudre et eau pulvérisée.
  • SUR L’ORGANISME : C’est un poison extrêmement violent en raison de son affinité supérieure à celle de l’O2 pour l’hémoglobine du sang
36
Q

Quels sont les dangers consécutifs à la présence de CO ?

A
  • 0,01 % Maux de tête à la longue
  • 0,05 % violents maux de tête, bourdonnements, vertiges
  • 0,1 % syncope
  • 0,2 % coma, mort
  • 0,5 % mort foudroyante
37
Q

agents d’extinction pour l’éthène?

A
  • CO2
  • mousses
  • poudre chimique
  • l’eau sous forme pulvérisée
38
Q

Quelles sont les propriétés physiques de l’éthyne?

A
  • gaz incolore
  • odeur caractéristique
  • toxique
  • combustible
39
Q

Quels sont les risques liés au benzène?

A
  • liquide très inflammable avec point éclair à 11°C.
    avec l’air = mélange explosif
  • sur l’organisme = c’est le plus dangereux de tous les solvants
  • vapeurs très toxiques
  • cancérigène
40
Q

Donnez la formule du benzène et ses propriétés chimiques:

A
  • C6H6
  • LIE / LSE : 1,4% / 8%
  • stable à température ambiante
  • avec les acides = réactions exothermiques
  • l’acide nitrique concentré conduit à la formation de nitrobenzènes
  • stockage dans des récipients en fer / acier / verre.
41
Q

LE BUTANE LE PROPANE Complétez la phrase : A des températures inférieures à:

A

0°C pour le butane.

42
Q

A des températures inférieures à 0°C pour le butane et inférieures à:

A
  • 40°C pour le propane.
43
Q

A des températures inférieures à 0°C pour le butane et inférieures à - 40°C pour le propane, ces deux produits restent en phase:

A

liquide.

44
Q

A des températures inférieures à 0°C pour le butane et inférieures à - 40°C pour le propane, ces deux produits restent en phase liquide. Les bouteilles de butane sont placées:

A

à l’intérieur des bâtiments.

45
Q

A des températures inférieures à 0°C pour le butane et inférieures à - 40°C pour le propane, ces deux produits restent en phase liquide. Les bouteilles de butane sont placées à l’intérieur des bâtiments, celles de propane doivent être stockées:

A

à l’extérieur.

46
Q

LE BUTANE LE PROPANE. Quelles sont les recommandations lors de la manipulation des bouteilles ?

A
  • les bouteilles doivent être utilisées debout ;
  • éviter l’échauffement d’une bouteille ;
  • en cas d’incident quelconque, fermer immédiatement le ou les robinets ouverts ;
  • ne jamais débrancher ou manipuler sans s’assurer qu’elle est fermée ;
  • fermer les robinets après chaque usage.
47
Q

LES MATIÈRES PLASTIQUES. Une matière plastique, au sens usuel, est un matériau obtenu par polymérisation d’un:

A

monomère.

48
Q

Une matière plastique, au sens usuel, est un matériau obtenu par polymérisation d’un monomère , c’est-à-dire l’association chimique d’un grand nombre de:

A

petites molécules identiques.

49
Q

Une matière plastique, au sens usuel, est un matériau obtenu par polymérisation d’un monomère , c’est-à-dire l’association chimique d’un grand nombre de petites molécules identiques (monomère) pour former:

A

une très grosse molécule (polymère).

50
Q

COMPORTEMENT AU FEU DES POLYMÈRES. Pour tous les matériaux, les problèmes de lutte contre le feu sont liés à divers paramètres qui sont :

A
  • la facilité avec laquelle le matériau s’enflamme (inflammabilité) ;
  • la vitesse de propagation du feu ;
  • la chaleur dégagée pendant la combustion (pouvoir calorifique) ;
  • la densité et la toxicité des produits de combustion (fumées).
51
Q

TRICHLORÉTHYLÈNE. Formule de la molécule:

A

CHCL = CCL2

52
Q

TRICHLORÉTHYLÈNE. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

A
  • liquide incolore, très fluide, ininflammable, dont l’odeur rappelle celle du chloroforme, pratiquement insoluble dans l’eau mais miscible avec la plupart des solvants organiques ;
  • densité de vapeur/air : 4,54.
53
Q

TRICHLORÉTHYLÈNE. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

A
  • au contact d’une flamme, de matières incandescentes ou de surfaces métalliques portées au rouge, il se forme de nombreux produits de décomposition (entre 400 et 800° C, on note la présence de phosgène COCl2, gaz extrêmement
    toxique, dont la concentration maximale admise pour la VLE, valeur limite d’exposition, est : 0,4 mg/m3) ;
  • le trichloréthylène peut réagir sur la soude ou la potasse avec production de dichloracéthylène, spontanément inflammable à l’air et susceptible de provoquer de violentes explosions ;
  • en présence d’aluminium (en poudre), il peut se décomposer brutalement avec fort dégagement de chaleur ;
  • sensible à l’action de la lumière (formation d’acide chlorhydrique), il doit être stocké dans des bouteilles en verre foncé ou dans des récipients métalliques ;
  • température d’auto-inflammation : 410° C.
54
Q

TRICHLORÉTHYLÈNE. UTILISATION. IL EST INTERDIT À LA VENTE, IL CONTINU NÉANMOINS À ÊTRE UTILISÉ DANS :

A
  • le dégraissage des pièces métalliques et des fibres textiles ;
  • le nettoyage à sec des vêtements ;
  • la dissolution des vernis ;
  • la fabrication d’encres et de produits d’entretien.
55
Q

TRICHLORÉTHYLÈNE. RISQUES. Incendie et explosion:

A

Dans les conditions normales d’utilisation, le trichloréthylène peut être considéré comme ininflammable et inexplosible mais, au-delà d’une concentration de 12,5 % dans l’air et à des températures supérieures à 30° C, les vapeurs sont susceptibles de s’enflammer.

56
Q

TRICHLORÉTHYLÈNE. Sur l’organisme:

A

Les intoxications causées par ce gaz touchent principalement le système respiratoire. Elles se manifestent par des signes d’ébriété avec excitation puis engourdissement (une inhalation prolongée peut entraîner un oedème aigu du poumon ainsi qu’un risque de trouble du rythme cardiaque).

57
Q

TRICHLORÉTHYLÈNE. Stockage et manutention:

A
  • à l’abri de la lumière et de la chaleur, dans des récipients étanches et à l’intérieur de locaux bien ventilés ;
  • procéder à de fréquents dosages d’atmosphère dans les locaux de travail (concentration maximale admise pour la VME, valeur moyenne d’exposition : 75 ppm soit 405 mg/m3 et la VLE, valeur limite d’exposition : 200 ppm soit 1 080 mg/m3) ;
  • en raison des risques de décomposition et d’émission de produits toxiques, ne jamais chauffer le trichloréthylène au-delà de 120° C.
58
Q

TRICHLORÉTHYLÈNE. PRÉCAUTIONS À PRENDRE EN CAS D’ACCIDENT:

A
  • en cas d’incendie, ne pénétrer dans la zone polluée que porteur de l’appareil respiratoire isolant ;
  • en cas de projections (oculaires ou cutanées), laver abondamment à l’eau ;
  • en cas d’ingestion accidentelle, ne pas faire vomir la victime ;
  • en cas d’inhalation massive, recourir à l’oxygénothérapie et faire appel à un médecin.

P1 UV2 (5 decks)

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