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Chimie!! Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

SIMDUT

A 
Système d'
Information sur les
Matières 
Utilisés au
Travail
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Q

Les propriétés pjysiques

A

L’apparence physique et la composition d’une substance. (ex. couleur, état, durabilité, sollubilité)

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Q

Les propriétés chimiques

A

La réactivité d’une substance. (ex. combustibilité, comment ils réagi avec des autres substances.}

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4
Q

Substances pures

A

Contient une seule type de particule. (élément ou composé)

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5
Q

Mélanges

A

Combinaison de substances pures.

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6
Q

Mélange hétérogène

A

Les differents substances sont visibles.

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7
Q

Suspension

A

les composants du mélange sont dans des diffeerents états.

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8
Q

colloide

A

Similaire à un suspension mais les composants sont difficile a séparer.

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9
Q

Mélange homogène

A

Les differents substances ne sont pas vissibles. (dissout)

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10
Q

Alchimie

A

Le pensé de créer des substances avec des autres substances.

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11
Q

John Dalton

A

Boule de Billard

Les atomes se distinguaient avec leurs tailles et masses.

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12
Q

JJ Thompson

A

Un atome est un grand charge positif avec des petits charges négatives dans l’interieur.

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13
Q

Ernest Rutherford

A

Un atomes est un noyau positif avec des éléctrons qui l’orbitent (comme les planètes orbitent autour du soleil)

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14
Q

Neils Bohr

A

Les éléctrons sont arrangés dans des couches autour du noyau.

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15
Q

Comment est-ce que le tableau périodique est organisé?

A

18 colonnes verticales (groupes/familles)

7 rangées horizontales (périodes)

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16
Q

Groupe 1 de la tableau périodique

A

métaux alcalins (très réactifs)

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17
Q

Groupe 2 de la tableau périodique

A

métaux alcalinoterreux

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18
Q

Groupe 17 de la tableau périodique

A

Halogènes

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19
Q

Groupe 18 de la tableau périodique

A

Gaz nobles (très stables)

20
Q

Théorie subatomique

A

Protons, neutrons, et électrons.

21
Q

Numero atomique

A

nombre de protons/électrons

22
Q

Isotopes

A

Des satomes du même élément avec un nombre different de neutrons. On peut trouver avec le numero de masse. (= protons+neutrons)

23
Q

Electrons de valences

A

Les électrons sur le couche exterieur de l’atome. (veut être 8)

24
Q

Ion

A

Un atome avec un charge négatif ou positif.

25
Q

Cation

A

Charge positif (quand un métal perd un électron)

26
Q

Anion

A

Charge négatif (quand un non-métal gagne un électron)

27
Q

Composés ioniques

A

métal+non-métal

  • Pas de préfixes
  • stable
  • solide
  • l’échange en croix
  • point de fusion/ébullition élevés
  • soluble dans l’eau
  • bon conducteur d’éléctricité
28
Q

Composées moléculaire

A

non-métal+non-métal

  • solide/liquide ou gaz
  • utilise des préfixes
  • brise facilement
  • certains sont soluble
  • pas bon conducteur d’électricité
  • Point d’ébullition/fusion faible
29
Q

Soluble=

A

Solution aqueuse

30
Q

pas soluble=

A

précipité solide

31
Q

Ions polyatomiques

A

Plus qu’un atome

  • principalement charger négativement.
  • réagissent comme des non-métaux.
32
Q

Acide

A
  • un composé avec l’hydrogène
  • pH moins que 7
  • Rendent le papier tournesol rouge
  • réagissent avec des métaux
33
Q

Base

A

-ne réagisssent pas avec des métaux
-pH plus que 7
-Gout aigre
-

34
Q

Nomenclature des acides

A

1) ATE = IQUE
2) ITE = EUX
3) URE = HYDRIQUE

35
Q

Transformation physique

A

Modification d’une substance (état, grandeur)

36
Q

Transformation chimique

A

Un nouveaux substance est créer.

réactifs -> produit

37
Q

La loi de la conservation de la masse

A
  • Le nombre totale d’atomes dans les réactifs est égal au nombre totale d’atomes dans les produits.
  • L’énergie ne peut pas être créer ni détruite.
  • Les atomes sont simplement réarranger.
38
Q

Synthèse

A

A+B->AB

39
Q

Décomposition

A

AB->A+B

40
Q

Combustion des hydrocarbures

A

CxHy+O2 -> CO2+H2O

41
Q

Remplacement simple

A

A+BC->B+AC

42
Q

Remplacement double

A

AB+CD-> AD+CB

43
Q

La mol

A

n=n/mm

44
Q

Exothermique

A

chaleur est émise

45
Q

Endothermique

A

Chaleur est absorbé

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