Chimie!! Flashcards

1
Q

SIMDUT

A
Système d'
Information sur les
Matières 
Utilisés au
Travail
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Q

Les propriétés pjysiques

A

L’apparence physique et la composition d’une substance. (ex. couleur, état, durabilité, sollubilité)

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3
Q

Les propriétés chimiques

A

La réactivité d’une substance. (ex. combustibilité, comment ils réagi avec des autres substances.}

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4
Q

Substances pures

A

Contient une seule type de particule. (élément ou composé)

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5
Q

Mélanges

A

Combinaison de substances pures.

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6
Q

Mélange hétérogène

A

Les differents substances sont visibles.

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7
Q

Suspension

A

les composants du mélange sont dans des diffeerents états.

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8
Q

colloide

A

Similaire à un suspension mais les composants sont difficile a séparer.

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9
Q

Mélange homogène

A

Les differents substances ne sont pas vissibles. (dissout)

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10
Q

Alchimie

A

Le pensé de créer des substances avec des autres substances.

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11
Q

John Dalton

A

Boule de Billard

Les atomes se distinguaient avec leurs tailles et masses.

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12
Q

JJ Thompson

A

Un atome est un grand charge positif avec des petits charges négatives dans l’interieur.

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13
Q

Ernest Rutherford

A

Un atomes est un noyau positif avec des éléctrons qui l’orbitent (comme les planètes orbitent autour du soleil)

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14
Q

Neils Bohr

A

Les éléctrons sont arrangés dans des couches autour du noyau.

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15
Q

Comment est-ce que le tableau périodique est organisé?

A

18 colonnes verticales (groupes/familles)

7 rangées horizontales (périodes)

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16
Q

Groupe 1 de la tableau périodique

A

métaux alcalins (très réactifs)

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17
Q

Groupe 2 de la tableau périodique

A

métaux alcalinoterreux

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18
Q

Groupe 17 de la tableau périodique

A

Halogènes

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19
Q

Groupe 18 de la tableau périodique

A

Gaz nobles (très stables)

20
Q

Théorie subatomique

A

Protons, neutrons, et électrons.

21
Q

Numero atomique

A

nombre de protons/électrons

22
Q

Isotopes

A

Des satomes du même élément avec un nombre different de neutrons. On peut trouver avec le numero de masse. (= protons+neutrons)

23
Q

Electrons de valences

A

Les électrons sur le couche exterieur de l’atome. (veut être 8)

24
Q

Ion

A

Un atome avec un charge négatif ou positif.

25
Cation
Charge positif (quand un métal perd un électron)
26
Anion
Charge négatif (quand un non-métal gagne un électron)
27
Composés ioniques
métal+non-métal - Pas de préfixes - stable - solide - l'échange en croix - point de fusion/ébullition élevés - soluble dans l'eau - bon conducteur d'éléctricité
28
Composées moléculaire
non-métal+non-métal - solide/liquide ou gaz - utilise des préfixes - brise facilement - certains sont soluble - pas bon conducteur d'électricité - Point d'ébullition/fusion faible
29
Soluble=
Solution aqueuse
30
pas soluble=
précipité solide
31
Ions polyatomiques
Plus qu'un atome - principalement charger négativement. - réagissent comme des non-métaux.
32
Acide
- un composé avec l'hydrogène - pH moins que 7 - Rendent le papier tournesol rouge - réagissent avec des métaux
33
Base
-ne réagisssent pas avec des métaux -pH plus que 7 -Gout aigre -
34
Nomenclature des acides
1) ATE = IQUE 2) ITE = EUX 3) URE = HYDRIQUE
35
Transformation physique
Modification d'une substance (état, grandeur)
36
Transformation chimique
Un nouveaux substance est créer. | réactifs -> produit
37
La loi de la conservation de la masse
- Le nombre totale d'atomes dans les réactifs est égal au nombre totale d'atomes dans les produits. - L'énergie ne peut pas être créer ni détruite. - Les atomes sont simplement réarranger.
38
Synthèse
A+B->AB
39
Décomposition
AB->A+B
40
Combustion des hydrocarbures
CxHy+O2 -> CO2+H2O
41
Remplacement simple
A+BC->B+AC
42
Remplacement double
AB+CD-> AD+CB
43
La mol
n=n/mm
44
Exothermique
chaleur est émise
45
Endothermique
Chaleur est absorbé