Chimie!! Flashcards
SIMDUT
Système d' Information sur les Matières Utilisés au Travail
Les propriétés pjysiques
L’apparence physique et la composition d’une substance. (ex. couleur, état, durabilité, sollubilité)
Les propriétés chimiques
La réactivité d’une substance. (ex. combustibilité, comment ils réagi avec des autres substances.}
Substances pures
Contient une seule type de particule. (élément ou composé)
Mélanges
Combinaison de substances pures.
Mélange hétérogène
Les differents substances sont visibles.
Suspension
les composants du mélange sont dans des diffeerents états.
colloide
Similaire à un suspension mais les composants sont difficile a séparer.
Mélange homogène
Les differents substances ne sont pas vissibles. (dissout)
Alchimie
Le pensé de créer des substances avec des autres substances.
John Dalton
Boule de Billard
Les atomes se distinguaient avec leurs tailles et masses.
JJ Thompson
Un atome est un grand charge positif avec des petits charges négatives dans l’interieur.
Ernest Rutherford
Un atomes est un noyau positif avec des éléctrons qui l’orbitent (comme les planètes orbitent autour du soleil)
Neils Bohr
Les éléctrons sont arrangés dans des couches autour du noyau.
Comment est-ce que le tableau périodique est organisé?
18 colonnes verticales (groupes/familles)
7 rangées horizontales (périodes)
Groupe 1 de la tableau périodique
métaux alcalins (très réactifs)
Groupe 2 de la tableau périodique
métaux alcalinoterreux
Groupe 17 de la tableau périodique
Halogènes
Groupe 18 de la tableau périodique
Gaz nobles (très stables)
Théorie subatomique
Protons, neutrons, et électrons.
Numero atomique
nombre de protons/électrons
Isotopes
Des satomes du même élément avec un nombre different de neutrons. On peut trouver avec le numero de masse. (= protons+neutrons)
Electrons de valences
Les électrons sur le couche exterieur de l’atome. (veut être 8)
Ion
Un atome avec un charge négatif ou positif.
Cation
Charge positif (quand un métal perd un électron)
Anion
Charge négatif (quand un non-métal gagne un électron)
Composés ioniques
métal+non-métal
- Pas de préfixes
- stable
- solide
- l’échange en croix
- point de fusion/ébullition élevés
- soluble dans l’eau
- bon conducteur d’éléctricité
Composées moléculaire
non-métal+non-métal
- solide/liquide ou gaz
- utilise des préfixes
- brise facilement
- certains sont soluble
- pas bon conducteur d’électricité
- Point d’ébullition/fusion faible
Soluble=
Solution aqueuse
pas soluble=
précipité solide
Ions polyatomiques
Plus qu’un atome
- principalement charger négativement.
- réagissent comme des non-métaux.
Acide
- un composé avec l’hydrogène
- pH moins que 7
- Rendent le papier tournesol rouge
- réagissent avec des métaux
Base
-ne réagisssent pas avec des métaux
-pH plus que 7
-Gout aigre
-
Nomenclature des acides
1) ATE = IQUE
2) ITE = EUX
3) URE = HYDRIQUE
Transformation physique
Modification d’une substance (état, grandeur)
Transformation chimique
Un nouveaux substance est créer.
réactifs -> produit
La loi de la conservation de la masse
- Le nombre totale d’atomes dans les réactifs est égal au nombre totale d’atomes dans les produits.
- L’énergie ne peut pas être créer ni détruite.
- Les atomes sont simplement réarranger.
Synthèse
A+B->AB
Décomposition
AB->A+B
Combustion des hydrocarbures
CxHy+O2 -> CO2+H2O
Remplacement simple
A+BC->B+AC
Remplacement double
AB+CD-> AD+CB
La mol
n=n/mm
Exothermique
chaleur est émise
Endothermique
Chaleur est absorbé
