chimie Flashcards
Symboles chimiques :
Cuivre
Chlore
Azote
Sodium
Argon
Ozone
Phosphore
Soude
Cuivre = Cu
Chlore = Cl
Azote = N
Sodium = Na
Argon = Ar
Ozone = O3
Phosphore = P4
Soude = NaOH
La combustion d’un matériau nécessite un apport d’???
La dégradation complète d’un matériau composé de C , d’O, d’H et d’N aboutit à la formation de ….. ???
La combustion d’un matériau nécessite un apport d‘O2,
et la dégradation complète d’un matériau composé de C , d’O, d’H et d’N aboutit à la formation de CO2 + H2O + N2 (diazote de l’air)
MAsses molaires atomiques de :
O =
H =
C =
MAsses molaires atomiques de :
O = 16g/mol
H = 1 g/mol
C = 12 g/mol
Masse molaire moleculaire ??
H2O
H = 1
O = 16
donc 1*2 + 16 = 18g/mol
Volume molaire ??
c’est le volume occupé par une mole de molécules de gaz
= 24L
et ce pour n’importe quel gaz envisagé
ex : 1 mole de CO2 pèse 44g mais occupe un volume de 24L
Densité ??
d = m gaz / m air
si d sup 1 = gaz plus lourd que l’air
si d inf 1 = gaz lpus leger que l’air
d = Mgaz / Mair
M = masse molaire et Mair = 29g/mol
ex : d propane C3H8 :
d= 44/29 = 1.52
Composition de l’air ??
78% d’Azote
21% d’Oxygène
1% gaz divers
L’air est un mélange de plusieurs gaz : diazote (N2) et dioxygène (O2)
1L d’air sec à 20°C pèse 1.21g
Equation mercure et oxygène??
Masse molaire atomique mercure :
2HgO = 2 Hg + O2
M Hg = 200g/mol
Phénomène d’oxydation lente des composés organiques du corps : (relation CHO et O2 : )
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 = x CO2 + y/2 H2O
Equations monoxyde de carbone
2C + O2 = 2 CO
CO2 + C = 2 CO
C + H2O = CO + H2
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
La fonction hydrocarbure ??
Formule type :
molécule constituée de C et d’H
3 formes : gazeux, liquide, solide
CxHy + (x + y/4) O2 = x CO2 + y/2 H2O
Valence des différents atomes ?
H
C
O
N
H = 1
O = 2
N = 3
C = 4
fonction hydrocarbure : le préfixe indique ??
et le suffixe ??
préfixe indique le nombre de C
suffixe indique le nombre de H
Préfixe :
1 C =
2 C =
3 C =
4C =
5 C =
6 C =
7 C =
8 C =
9 C =
10 C =
1 C = METH…
2 C = ETH…
3 C = PROP….
4C = BUT….
5 C = PENT ….
6 C = HEX….
7 C = HEPT…
8 C = OCT ….
9 C = NONE…
10 C = DECA…
Alcane
Alkyle
Alcène
Alcyne
Alcane : ou hydrocarbures saturés
CnH2n+2
Alkyle : chaîne ramifiée d’un alcane qui prend la place d’un H : ex : CH3 methyle ou C2H5 ethyle
Chaine principale : alcane // Chaine secondaire : Alkyle
Alcène : CnH2n
avec liaison double entre 2 C
Alcyne : CnH2n-2
avec liaison triple entre 2 C
Principaux hydrocarbures saturés.
Différentes formes :
de C1 à C4 :
de C5 à C15 :
au dela de C15 :
de C1 à C4 : forme gazeuse
de C5 à C15 : forme liquide
au dela de C15 : solide
Nomenclature des alcanes à chaine ramifiée :
- trouver la chaine carbonée la + longue dans la molecule
ex : 5 C donc Pentane
- au C numéro 2 : CH3 = methyle
- donc le nom de la molecule est le 2 methyl pentane
(on enlève le “e” a methyle)
- Si plusieurs alkyles sur la chaine principale : le premier groupe doit porter le + petit numéro possible
Différents alcènes :
rappel : 1 liaison double entre 2C
double liaison avec le plus petit numéro possible
ethène C2H4
Propène : C3H6
Butène : C4H8 avec 2 isomères car :
- C=C-C-C- But-1-ène
- C-C=C-C- But - 2-ène
ect ect
attention certains composés courants ont des noms différents de la nomenclature officielle car leur utilisation est ancienne :
ethylène = ethène
acéthylène = ethyne
acétone = propanone
Densité d’un liquide on a le volume : pour obtenir le poids??
ex : d=0.7
d= 0.7
donc 0.7/cm3 = 0.7*1000 g/L = 700g/L
ou
vol (en L) *0.7 = m (en Kg)
1000 L * 0.7 = 700 Kg
PROPANE : formule??
d gaz/air ??
d liq/air ??
LIE ??
LSE ??
ebullition ??
C3H8
d gaz/air = 1.523 (+ lourd que l’air)
d liq/air = 0.535 (+ leger que l’eau)
LIE 2.4%
LSE 9.5%
ebullition = -40°C
BUTANE : formule??
d gaz/air ??
d liq/air ??
LIE ??
LSE ??
ebullition ??
C4H10
d gaz/air = 2.07 (+ lourd que air)
d liq/air = 0.58 (+ leger que eau)
LIE = 1.8%
LSE 8.8 %
ebullition = 0°C
Le butane et le propane ne sont pas solubles dans l’eau
Ils ne sont pas toxiques par eux memes, sauf si la concentration dans l’air devient trop importante et que la quantité d’O2 diminue…
oui
PROPANE / BUTANE : pouvoir calorifique??
PROPANE = 50.3 MJ / KG
BUTANE = 49.5 MJ/KG
(1MJ = 1000 000J)
Butane et propane forment avec l’air des melanges explosifs
Une augmentation de t° supérieure à 50°C peut faire exploser les récipients.
La densité étant supérieure à 1 : ceux ci ont tendance à occuper les points bas et à s’accumuler en nappe.
oui
ETHENE ou ETHYLENE : formule ??
densité??
LIE = ??
LSE = ??
C2H4 ou CH2=CH2
d= 0.97 (gazeux) (+leger que air)
LIE = 2.7%
LSE = 34%
gaz incolore, insipide, odeur douçatre, liquéfiable (ebullition à -103°C) et peu soluble dans l’eau
réactions de l’ETHENE ou ETHYLENE :
reaction avec l’air
C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O
l’ETHENE se décompose en ACETHENE (ETHYNE) et hydrogène sous l’action de la chaleur et sous pression élevée :
C2H4 = C2H2 + H2
Par polymérisation de l’ethène on obtient : le polyéthylène
ACETYLENE ?? formule
d?
LIE
LSE
acetylene ou ethyne
C2H2
d= 0.9
LIE = 2.9%
LSE = 65%
Réaction de formation de l’acétylène ?
C2Ca + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2
BENZENE : formule
d=
LIE
LSE
C6H6
d= 2.7
LIE = 1.4%
LSE = 8%
hydrocarbure aromatique
(comme le toluene C7H8 et le styrène C8H8)
TRICHLORETHYLENE :
formules et autres appelations
d=
t° auto inflammation?
trichlorure d’ethylène
trichlorure d’acéthylène
trichloro-ethène
d vapeur / air : 4.54
t° auto inflammation : 410°C
Classification des liquides extremement inflammables :
liquides dont le point éclair est inférieur à 0°C et dont la tension de vapeur à 35°C est supérieure à 1b
Classification liquides facilement inflammable
liquides dont le point éclair est inférieur à 21°C mais supérieur à 0°C
classification liquides inflammables
liquides dont le point éclair est inférieur à 55°C mais supérieur à 21°C
Pourquoi utilise on la cryoscopie et pas la densité de vapeur pour la détermination de la masse??
Car avec la méthode de la densité de vapeur , certains corps se décomposent avant d’obtenir la vapeur.
Différentes fonctions : si la molécule n’est constituée que de C et de H ??
c’est un hydrocarbure
Différentes fonctions : si la molécule n’est constituée que de C, de H et de O ??
- alcool
- aldéhyde
- acide organique
- cétone
- phénol
- ether
Différentes fonctions : si la molécule n’est constituée que de C , de H et de N??
- Amine
- Nitrile
Différentes fonctions : si la molécule n’est constituée de C, de H de N et de O
Amides
Amines
Comment est obtenu une matière plastique et quels sont les différents modes de…
obtenu par polymérisation d’un monomère
2 modes de polymérisation différents :
- polyaddition
- polycondensation
Les polymères par polyaddition ….
conduit à des matériaux thermoplastiques
c’est un matériau qui reprend ses propriétés initiales après une élévation de la t°
Les polymères par polycondensation…
entraîne des matériaux dits thermodurcissable
Le matériau ne revient pas à la souplesse initiale : le durcissement est définitif.
QUels sont les additifs qui permettent d’améliorer les propriétés des matières plastiques??
- plastifiants
- solvants
- charges minérales
- colorants
- stabilisants
Les bouteilles de propane et de butane sont placées ou??
Butane : à l’intérieur des bâtiments
Propane : à l’extérieur des bâtiments
Dans les conditions normales d’utilisation, le trichlorethylène peut etre considéré comme ininflammable et inexplosible mais au dela de …….. et à des t° supérieures à …….. les vapeurs sont susceptibles de s’enflammer
au dela d’une concentration de 12.5% dans l’air e
et à des t° sup à 30°C
Liquides inflammables : les mesures de sécurité essentielles à prendre :
ventiler
eviter l’évaporation des liquides
supprimer toutes les causes d’inflammation
.Quelle est la particularité des hydrocarbures aromatiques??
Leur odeur caractéristiques
Ils renferment tous une partie de la molécule du benzene
Pourquoi l’acéthylène ne peut être liquéfié en bouteille??
car il devient instable sous des pressions élevées et risque d’exploser au moindre choc
