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chimie Flashcards

1
Q

Symboles chimiques :

Cuivre

Chlore

Azote

Sodium

Argon

Ozone

Phosphore

Soude

A

Cuivre = Cu

Chlore = Cl

Azote = N

Sodium = Na

Argon = Ar

Ozone = O3

Phosphore = P4

Soude = NaOH

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Q

La combustion d’un matériau nécessite un apport d’???

La dégradation complète d’un matériau composé de C , d’O, d’H et d’N aboutit à la formation de ….. ???

A

La combustion d’un matériau nécessite un apport d‘O2,

et la dégradation complète d’un matériau composé de C , d’O, d’H et d’N aboutit à la formation de CO2 + H2O + N2 (diazote de l’air)

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3
Q

MAsses molaires atomiques de :

O =

H =

C =

A

MAsses molaires atomiques de :

O = 16g/mol

H = 1 g/mol

C = 12 g/mol

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4
Q

Masse molaire moleculaire ??

H2O

A

H = 1

O = 16

donc 1*2 + 16 = 18g/mol

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5
Q

Volume molaire ??

A

c’est le volume occupé par une mole de molécules de gaz

= 24L

et ce pour n’importe quel gaz envisagé

ex : 1 mole de CO2 pèse 44g mais occupe un volume de 24L

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6
Q

Densité ??

A

d = m gaz / m air

si d sup 1 = gaz plus lourd que l’air

si d inf 1 = gaz lpus leger que l’air

d = Mgaz / Mair

M = masse molaire et Mair = 29g/mol

ex : d propane C3H8 :

d= 44/29 = 1.52

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7
Q

Composition de l’air ??

A

78% d’Azote

21% d’Oxygène

1% gaz divers

L’air est un mélange de plusieurs gaz : diazote (N2) et dioxygène (O2)

1L d’air sec à 20°C pèse 1.21g

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8
Q

Equation mercure et oxygène??

Masse molaire atomique mercure :

A

2HgO = 2 Hg + O2

M Hg = 200g/mol

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9
Q

Phénomène d’oxydation lente des composés organiques du corps : (relation CHO et O2 : )

A

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 = x CO2 + y/2 H2O

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10
Q

Equations monoxyde de carbone

A

2C + O2 = 2 CO

CO2 + C = 2 CO

C + H2O = CO + H2

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

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11
Q

La fonction hydrocarbure ??

Formule type :

A

molécule constituée de C et d’H

3 formes : gazeux, liquide, solide

CxHy + (x + y/4) O2 = x CO2 + y/2 H2O

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12
Q

Valence des différents atomes ?

H

C

O

N

A

H = 1

O = 2

N = 3

C = 4

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13
Q

fonction hydrocarbure : le préfixe indique ??

et le suffixe ??

A

préfixe indique le nombre de C

suffixe indique le nombre de H

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14
Q

Préfixe :

1 C =

2 C =

3 C =

4C =

5 C =

6 C =

7 C =

8 C =

9 C =

10 C =

A

1 C = METH…

2 C = ETH…

3 C = PROP….

4C = BUT….

5 C = PENT ….

6 C = HEX….

7 C = HEPT…

8 C = OCT ….

9 C = NONE…

10 C = DECA…

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15
Q

Alcane

Alkyle

Alcène

Alcyne

A

Alcane : ou hydrocarbures saturés

CnH2n+2

Alkyle : chaîne ramifiée d’un alcane qui prend la place d’un H : ex : CH3 methyle ou C2H5 ethyle

Chaine principale : alcane // Chaine secondaire : Alkyle

Alcène : CnH2n

avec liaison double entre 2 C

Alcyne : CnH2n-2

avec liaison triple entre 2 C

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16
Q

Principaux hydrocarbures saturés.

Différentes formes :

de C1 à C4 :

de C5 à C15 :

au dela de C15 :

A

de C1 à C4 : forme gazeuse

de C5 à C15 : forme liquide

au dela de C15 : solide

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17
Q

Nomenclature des alcanes à chaine ramifiée :

A
  • trouver la chaine carbonée la + longue dans la molecule

ex : 5 C donc Pentane

  • au C numéro 2 : CH3 = methyle
  • donc le nom de la molecule est le 2 methyl pentane

(on enlève le “e” a methyle)

  • Si plusieurs alkyles sur la chaine principale : le premier groupe doit porter le + petit numéro possible
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18
Q

Différents alcènes :

rappel : 1 liaison double entre 2C

double liaison avec le plus petit numéro possible

A

ethène C2H4

Propène : C3H6

Butène : C4H8 avec 2 isomères car :

  • C=C-C-C- But-1-ène
  • C-C=C-C- But - 2-ène

ect ect

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19
Q

attention certains composés courants ont des noms différents de la nomenclature officielle car leur utilisation est ancienne :

ethylène = ethène

acéthylène = ethyne

acétone = propanone

A
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20
Q

Densité d’un liquide on a le volume : pour obtenir le poids??

ex : d=0.7

A

d= 0.7

donc 0.7/cm3 = 0.7*1000 g/L = 700g/L

ou

vol (en L) *0.7 = m (en Kg)

1000 L * 0.7 = 700 Kg

21
Q

PROPANE : formule??

d gaz/air ??

d liq/air ??

LIE ??

LSE ??

ebullition ??

A

C3H8

d gaz/air = 1.523 (+ lourd que l’air)

d liq/air = 0.535 (+ leger que l’eau)

LIE 2.4%

LSE 9.5%

ebullition = -40°C

22
Q

BUTANE : formule??

d gaz/air ??
d liq/air ??

LIE ??

LSE ??

ebullition ??

A

C4H10

d gaz/air = 2.07 (+ lourd que air)
d liq/air = 0.58 (+ leger que eau)

LIE = 1.8%

LSE 8.8 %

ebullition = 0°C

23
Q

Le butane et le propane ne sont pas solubles dans l’eau

Ils ne sont pas toxiques par eux memes, sauf si la concentration dans l’air devient trop importante et que la quantité d’O2 diminue…

24
Q

PROPANE / BUTANE : pouvoir calorifique??

A

PROPANE = 50.3 MJ / KG

BUTANE = 49.5 MJ/KG

(1MJ = 1000 000J)

25
Butane et propane forment avec l'air des melanges explosifs Une augmentation de t° supérieure à 50°C peut faire exploser les récipients. La densité étant supérieure à 1 : ceux ci ont tendance à occuper les points bas et à s'accumuler en nappe.
oui
26
ETHENE ou ETHYLENE : formule ?? densité?? LIE = ?? LSE = ??
C2H4 ou CH2=CH2 d= 0.97 (gazeux) (+leger que air) LIE = 2.7% LSE = 34% gaz incolore, insipide, odeur douçatre, liquéfiable (ebullition à -103°C) et peu soluble dans l'eau
27
réactions de l'ETHENE ou ETHYLENE :
reaction avec l'air C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O l'ETHENE se décompose en ACETHENE (ETHYNE) et hydrogène sous l'action de la chaleur et sous pression élevée : C2H4 = C2H2 + H2 Par polymérisation de l'ethène on obtient : le polyéthylène
28
ACETYLENE ?? formule d? LIE LSE
acetylene ou ethyne C2H2 d= 0.9 LIE = 2.9% LSE = 65%
29
Réaction de formation de l'acétylène ?
C2Ca + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2
30
BENZENE : formule d= LIE LSE
C6H6 d= 2.7 LIE = 1.4% LSE = 8% hydrocarbure aromatique (comme le toluene C7H8 et le styrène C8H8)
31
TRICHLORETHYLENE : formules et autres appelations d= t° auto inflammation?
trichlorure d'ethylène trichlorure d'acéthylène trichloro-ethène d vapeur / air : 4.54 t° auto inflammation : 410°C
32
Classification des liquides extremement inflammables :
liquides dont le point éclair est inférieur à 0°C et dont la tension de vapeur à 35°C est supérieure à 1b
33
Classification liquides facilement inflammable
liquides dont le point éclair est inférieur à 21°C mais supérieur à 0°C
34
classification liquides inflammables
liquides dont le point éclair est inférieur à 55°C mais supérieur à 21°C
35
Pourquoi utilise on la cryoscopie et pas la densité de vapeur pour la détermination de la masse??
Car avec la méthode de la densité de vapeur , certains corps se décomposent avant d'obtenir la vapeur.
36
Différentes fonctions : si la molécule n'est constituée que de C et de H ??
c'est un hydrocarbure
37
Différentes fonctions : si la molécule n'est constituée que de C, de H et de O ??
- alcool - aldéhyde - acide organique - cétone - phénol - ether
38
Différentes fonctions : si la molécule n'est constituée que de C , de H et de N??
- Amine - Nitrile
39
Différentes fonctions : si la molécule n'est constituée de C, de H de N et de O
Amides Amines
40
Comment est obtenu une matière plastique et quels sont les différents modes de...
obtenu par polymérisation d'un monomère 2 modes de polymérisation différents : - polyaddition - polycondensation
41
Les polymères par polyaddition ....
conduit à des matériaux thermoplastiques c'est un matériau qui reprend ses propriétés initiales après une élévation de la t°
42
Les polymères par polycondensation...
entraîne des matériaux dits thermodurcissable Le matériau ne revient pas à la souplesse initiale : le durcissement est définitif.
43
QUels sont les additifs qui permettent d'améliorer les propriétés des matières plastiques??
- plastifiants - solvants - charges minérales - colorants - stabilisants
44
Les bouteilles de propane et de butane sont placées ou??
Butane : à l'intérieur des bâtiments Propane : à l'extérieur des bâtiments
45
Dans les conditions normales d'utilisation, le trichlorethylène peut etre considéré comme ininflammable et inexplosible mais au dela de ........ et à des t° supérieures à ........ les vapeurs sont susceptibles de s'enflammer
au dela d'une concentration de 12.5% dans l'air e et à des t° sup à 30°C
46
Liquides inflammables : les mesures de sécurité essentielles à prendre :
ventiler eviter l'évaporation des liquides supprimer toutes les causes d'inflammation
47
.Quelle est la particularité des hydrocarbures aromatiques??
Leur odeur caractéristiques Ils renferment tous une partie de la molécule du benzene
48
Pourquoi l'acéthylène ne peut être liquéfié en bouteille??
car il devient instable sous des pressions élevées et risque d'exploser au moindre choc
49

P1 UV1 (5 decks)

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