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Science Sec4 > Chimie > Flashcards

Chimie Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Quel est le nom d’un ion positif?

A

Cation

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Q

Quand est-ce qu’un atome devient chargé positivement?

A

Lorsque l’atome a davantage de protons que d’électrons

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Q

Quel est le nom d’un atome chargé négativement?

A

Anion

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Q

Quand est-ce qu’un atome devient chargé négativement?

A

Lorsque l’atome gagne un ou plusieurs électrons

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Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique? (2 éléments)

A

Liaison d’un métal et d’un non-métal et qui comporte des ions

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6
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalence?

A

C’est un partage d’électrons de valence entre deux non-métaux

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7
Q

Qu’est-ce que la loi de l’oclet?

A

Les atomes relient ensemble pour former des molécules afin d’obtenir une configurationélectronique stable dans semblable à celle des gaz inertes

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8
Q

Quelle est la première règle de la nomenclature? (Pour les molécules formées d’un seul élément) et quels sont les différents préfixe (1a8)

A

Préfixe + nom de l’atome // 1= mono 2= di 3=tri 4=tétra 5 =penta 6 =nexa 7=hepta 8-octa

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9
Q

Quelle est la deuxième règle de la nomenclature? (Formé de plus de deux éléments avec l’oxygène)

A

Préfixe + oxyde de préfixe + nom du premier atome

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10
Q

Quelle est la troisième règle de la nomenclature?( formé de plus de deux éléments sans oxygène) et quelles sont les exceptions.

A

Préfixe + nom deuxième atome en ure + nom du premier atome // h=hydrure c=carbure s-sulfure n-nitrure

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11
Q

Quelle est la quatrième règle de la nomenclature (molécule formées de plusieurs sortes d’atomes )

A

Préfixe + nom du groupe d’atomes de préfixe nom du premier atome

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12
Q

Qu’est-ce qu’un composé et qu’un composé ionique?

A

Composé= molécule composé de 2 atomes différents// composé ionique= molécule composées d’atomes différents (généralement métal et non-métal) liés par une liaison ionique.

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13
Q

Qu’est-ce que la périodicité des propriétés?

A

C’est la façons dont les propriétés physique et chimique des élément se répètent régulièrement d’in période à l’autre.

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14
Q

Qu’est-ce qui caractérise la progression du rayon atomique enfoncions du numéro atomique?

A
  • Plus le nombre découches électroniques augmentent plus le rayon atomique augmente – plus le nombre de protons augmente plus il attire les électrons et plus le rayon est petit.
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15
Q

Comment fonctionne la progression du rayon atomique En fonction du numéro atomique?

A

Plus l’atome se situe au bas du tableau, plus il a a un grand rayon// plus l’atome se situe au début (à gauche), plus il a un grand rayon.

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16
Q

Qu’est- ce qui caractérise la progression de l’électronégativité enfoncions du numéro atomique?

A

L’électro négativité augmente quand le nombre de protons augmente dans le noyau (donc les électrons sont fortement attirer)// l’électronégativité diminue, car le nombre de couches (électroniques donc, les électrons se retrouve plus loins du noyau. Ils sont alors faiblement attiré)

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17
Q

Qu’est-ce que la progression de la masse atomique en fonction du numéro atomique?

A

Le e nombre de nucléons augmente avec le numéro atomique (donc la masse augmente)

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18
Q

Qu’est-ce que veulent dire les trois variables de la formule de concentration?

A

C = concentration (g / L)// m=masse ( g) // V = volume (L)

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19
Q

Que veulent dire les différent pourcentages de concentration?

A

% m /m = masse ( g) / 100g mélange – %m/v= masse (g) / 100ml solution – %v/v= volume (ml) / 100 ml solution

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20
Q

Quels sont les unités de mesure (en ppm) pour une solution liquide et une solution solide?

A

Solide = mg / kg. – liquide= mg/l

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21
Q

Que veulent dire les variables : C, n, V, m, M

A

m= masse (g)
n= nombre de mole (mol)
M= masse molaire (g / mol)
C= concentration(mol / L)
V= volume (l)

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22
Q

Qu’est-ce que le PH ?

A

C’est le potentiel en ions H+

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23
Q

À quoi sert le PH ?

A

Mesurer l,acidité ou la basicité d’un substance ou solution aqueuse.

24
Q

À quel moment une substance est-elle considérée acide, basique ou neutre sur l’échelle de PH ?

A

Acide: 0 - 6,9
Base: 7,1 - 14
Neutre: 7

25
Q

Si la solution A a un PH de 2 et que la solution B a un PH de 6. Combien de fois plus acide est la solution A ?

A

10 000 fois plus acide

26
Q

Pour qu’une solution sois acide, elle doit commencer par ______ et finir par ______ ou ______

A

Pour qu’une solution sois acide, elle doit commencer par H et finir par UN NON-MÉTAL ou UN IONS POLYATOMIQUE

27
Q

Pour qu’une molécule sois une base, elle doit finir par _____ et commencer par _____ ou ______.

A

Pour qu’une molécule sois une base, elle doit finir par OH et commencer par UN MÉTAL ou NH4

28
Q

Pour qu’une molécule sois un sel, elle doit commencer par _______ ou _______ et se terminer par _______ou _____.

A

Pour qu’une molécule sois un sel, elle doit commencer par UN MÉTAL ou NH4 et se terminer par UN NON-MÉTAL ou UN IONS POLYATOMIQUE.

29
Q

Quels sont les exceptions lorsqu’on veut reconnaître les acides bases et sels ( 2)

A

1- COOH en fin de molécule + non-métal ou ions polyatomique = Acide
2- Carbone et hydrogène + OH = pas une base, mais un alcool

30
Q

Qu’est-ce qu’un neutralisation acido-basique et quel sont les produits ?

A

Quand on met un acide et une base ensemble pour neutraliser leur PH. Cela donne de l’eau et un sel.

31
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte ?

A

C’est une substance qui, dans l’eau, de dissocie en ions ( positifs et négatifs ) ce qui permet de laisser passer un courant électrique.

32
Q

Quelles sont les deux caractéristiques qu’un électrolyte a tous le temps ?

A

1- c’est un acide, une base ou un sel
2- il est sous forme aqueuse

33
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte fort ?

A

C’est un électrolyte dont les molécule se dissocies pratiquement toutes. Le courant passe beaucoup mieux

34
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte faible ?

A

C’est un électrolyte dont les molécule se dissocies peut. Il y a donc plus de molécule que d’ions.

35
Q

Qu’est-ce qu’un non-électrolyte ?

A

c’est une substance dont les molécules ne se dissocie pas. Il n’y a qu’à un ions formés

36
Q

Quelle est la formule de pourcentage électrolytique ?

A

% de dissociation = quantité d’ions / quantité de molécules x 100

37
Q

Qu’est-ce qui est impératif d’écrire dans un équation de dissociation électrolytique ? (3)

A

1- Écrire (aq) en indice de chaque molécule du côté des produits
2- Rajouter les ions et être sur qu’ils font du sens
3- e chiffre en indice doit être mit avant la molécule ( sauf ions polyatomique pas entre parenthèse )

38
Q

Qu’est-ce qu’un réactif ?

A

Une molécule qui se situe à droite de l’équation

39
Q

Qu’est-ce qu’un produit ?

A

Une molécule qui se situe a gauche de l’équation

40
Q

Quelle est la loi de la conservation de la matière ?

A

Masse totale réactifs = masse totale produits

41
Q

Quel est le nom de cet ion polyatomique : CH3COO-?

A

Acétate

42
Q

Quel est le nom de cet ion polyatomique : NH4 + ?

A

Ammonium

43
Q

Quel est le nom de cet ion polyatomique : CO3 2- ?

A

Carbonate

44
Q

Quel est le nom de cet ion polyatomique : CIO3 - ?

A

Chlorate

45
Q

Quel est le nom de cet ion polyatomique : OH- ?

A

Hydroxyde

46
Q

Quel est le nom de cet ion polyatomique : NO3- ?

A

Nitrate

47
Q

Quel est le nom de cet ion polyatomique : PO4 3- ?

A

Phosphate

48
Q

Quel est le nom de cet ion polyatomique : SO4 2- ?

A

Sulfate

49
Q

Quel molécule est associées à ce nom : acétate ?

A

CH3COO -

50
Q

Quel molécule est associées à ce nom : Ammonium ?

A

NH4 +

51
Q

Quel molécule est associées à ce nom : Carbonate ?

A

CO3 2-

52
Q

Quelle molécule est associées à ce nom : Hydroxyde ?

A

OH-

53
Q

Quelle molécule est associées à ce nom : Nitrate ?

A

NO3 -

54
Q

Quelle molécule est associées à ce nom : Phosphate ?

A

PO4 3-

55
Q

Quelle molécule est associées à ce nom : Sulfate ?

A

SO4 2-

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