Chimie Flashcards
Types de liaisons chimiques
électrostatique si elle est ionique et quantique se c’est une liaison covalente( partage d’electron)
liaisons ioniques
métaux et non-métaux
liaison bassé sur
l’attraction électrique des charges opposées
anion et cation
métal+ devient cation
non-métal- anion
charge électrique neutre
métal=vide
non-métal= complet
liaison covalentes
non métaux
partage de doublet
les deux remplire leur couche de valence
composé ionique
non-métal a la droite métal a la gauche
composé moéculaire
2 non-métaux
molécule diatomique
never have fear of ice cold beer
azote-N2
Hydrogene-H2
Fluor-F2
Oxygene-O2
Iode-I2
chlore-Cl2
Brome-Br2
préfix
mono
di
tri
tetra
penta
hexa
septa
octa
deca
loi de la conservation de la masse
la masse des réactifs est toujours égale au masse des produits
le nobre de chaque ions dans les produits es le meme que dansles réactifs
type d’équations
nominative= équaton écrit des éléments
équation squelette= des électrons des tableau periodique
équation équlibrer
réaction chimique
synthese= deux ou plusieurs réactifs qui se combine et forme une seul produit
Décomposition
Déplacement simple=élément plus réactifs du meme genre remplace un autre
déplacement double
combustion= carburant + comburant = CO2+H2O
neutralisation= acide + base = sel + eau
acide
substance qui libere des ions H+
Indice: commence avec H
Base
libere des ions OH-
indice: termine avec OH
PH
0 acide plus fort
7 neutre
14 base plus fort
nommenclature des acides
acide binaires= hydrogene et non-métaux
forme gazeuse: ___ure d’hydrogene
acide: acide ___hydrique
Acide ternaires: hydrogene et non-métaux polyatomique qui contient de loxygene
ate d’hydrogene= acide ique
ite d’hydrogene= acide eux
