Chimie

Question 1

Propriétés physiques du Chlore ?

Answer 1

• Couleur jaune-verdâtre
• Odeur caractéristique et irritante
• Faiblement soluble dans l’eau (7,3 g/l à 20° C).
• Densité / air : 2,5. (Mef accumulation dans une cave.)
• La vaporisation du chlore liquide produit un volume de gaz considérable (310 L de gaz pour 1 kg de chlore).

Question 2

Propriétés chimiques du chlore

Answer 2

• Mélanger à de l’eau, il peut former acide chlorhydrique et de l’acide hypochloreux
• Très oxydant et donc corrosif pour les structures métalliques.
• Les mélanges de chlore avec l’hydrogène, l’acétylène et l’ammoniac peuvent exploser.
• Mélanger chlore + soude = eau de javel
• Le chlore liquide est stocké dans des récipients en acier (la pression d’épreuve : 20 bars, a été fixée en fonction de la tension de vapeur à 50° C : 13 bars, un dépassement de cette température peut entraîner l’explosion des récipients).

Question 3

Précautions à prendre en cas d’accident avec le chlore

Answer 3

1) En cas de fuite
* Éviter toute manipulation brutale
* S’il s’agit d’un récipient mobile, amener la fuite en partie supérieure (la fuite de gaz a un débit moindre que la fuite liquide)
* Obturer la fuite si possible
* Ne pas utiliser l’eau pour réduire une fuite
* Neutraliser l’épandage au moyen d’une solution alcaline

2) En cas d’incendie
* Évacuer le dépôt si possible
* Porter ARI
* Établir un périmètre de sécurité.

3) Sur l’organisme
* O2 en cas d’inhalation
* Ingestion = ne pas faire boire, ne pas faire vomir
* Projections cutanées = laver immédiatement à grande eau
* Dans tous les cas contacter un médecin.

Question 4

VLE + utilisation

Answer 4

1 ppm
papeterie
industrie textile
traitement des eaux
eau de javel

Question 5

Propriétés physiques de l’amoniac ?

Answer 5

• Gaz incolore
• Odeur piquante
• Facilement liquéfiable à la température de - 33° C
• Densité / air : 0,6
• Très soluble dans l’eau (mélangé à l’eau, il porte le nom d’ammoniaque)

Question 6

Propriétés chimiques de l’amoniac ?

Answer 6

• Vers 500° C, l’ammoniac se dissocie en dihydrogène et diazote.
• Le gaz ammoniac brûle dans l’air et peut exploser si les proportions sont convenables.
• Ammoniaque (est une base) + acide = sels d’aluminium
• N’attaque pas la plupart des métaux

Question 7

VLE amoniac

Answer 7

25 ppm

Question 8

Donner la réaction de la combustion de l’amoniac dans l’air

Answer 8

4 NH3 + 3 O2 ==> 2 N2 + 6 H2O + énergie

Question 9

Donner la réaction de la décomposition de l’amoniac à 500 °c

Answer 9

NH3 ==> N2 + 3 H2

Question 10

Propriétés physiques de souffre ?

Answer 10

• Présente deux formes cristallines
  o Jaune verdâtre jusqu’à la T° de 95,5° C
  o Jaune ambré de 95,5 à 119°C
• Au delà de 120°C, il fond et un donne un liquide
  o Jaune clair jusque 160°C
  o Puis rougeâtre jusque 240°C
  o A partir de 240°, il est noir
• se vaporise à 444°C, et donne des vapeurs oranges
• Densité / air : 2.0
• Insoluble dans l’eau, mais soluble dans les solvants organiques
• Mauvais conducteur de la chaleur et de l’électricité

Question 11

Qu’est ce que l’ébonite ?

Answer 11

Un mélange de souffre et de caoutchouc utilisé comme isolant électrique

Question 12

Donner la réaction du souffre qui en brulant dans l’air donne du gaz sulfureux

Answer 12

S + O2 ==> SO2

Question 13

Citer les 3 formes du Phosphore

Answer 13

Blanc ( s’enflamme spontanément à l’air à 60 °C )
Rouge ( s’enflamme à 250 )
Noir ( s’enflamme à 400 )

Question 14

Propriétés chimiques du Phosphore ?

Answer 14

• S’enflamment spontanée avec l’air (peut se produire sous l’eau)
• Réagit avec le Chlore, les Chlorates et les nitrates pour former des mélanges détonnant

Question 15

Propriétés physiques du sodium

Answer 15

• Métal blanc mou
• Se volatilise au rouge vif
• Densité : 0,97
• Point de fusion : 98° C.

Question 16

Proprités chimiques du sodium

Answer 16

Brule avec dans l’air = flamme jaune caractéristique
2 Na + 1/2 O2 ==> Na2O
Réagit avec l’eau = dégage de l’Hydrogène
Na + H2O ==> NaOH + 1/2 H2
Mélanger avec du CO2, il forme un solide qui explose au moindre choc
Réaction vive avec les carbonates, le chlore ou le brome

Question 17

Propriétés physiques du magnésium

Answer 17

• Métal blanc d’argent, ductile, particulièrement léger`
• Existe sous plusieurs formes
  o Oxyde (magnésie)
  o De carbonate
  o De silicate
• Densité : 1,75
• Point de fusion : 657° C

Question 18

Propriétés physiques de l’acide chlorhydrique

Answer 18

• À l’état gazeux, celui-ci est incolore, suffocant, à saveur acide 

• Soluble dans un certain nombre de solvants organiques et minéraux (acétone, alcool) mais surtout dans l’eau avec un dégagement de chaleur important
• Au contact de l’air humide, il forme un brouillard épais et acide
• Densité : 1,27

Question 19

Propriétés chimiques de l’acide chlorhydrique ?

Answer 19

• à température élevée, le chlorure d’hydrogène peut se décomposer :
  2 Hcl ==> H2 + Cl2
• L’acide chlorhydrique attaque les métaux et libère de l’Hydrogène = pb de stockage et risque d’explosion
  o 2 Hcl + Fe ==> FeCl2 + H2

Question 20

Propriétés physiques acide sulfurique

Answer 20

• Pur, il se présente sous la forme d’un liquide jaunâtre, inodore, à consistance sirupeuse.
• À partir de 30° C, il émet des vapeurs blanches piquantes.

• Densité : 1,8.
• Nom commun de l’acide sulfurique : vitriol

Question 21

Écriture de la molécule d’acide sulfurique

Answer 21

H2SO4

Question 22

Ecriture de la molécule d’amoniac

Answer 22

NH3

Question 23

Écriture de la molécule de sodium

Answer 23

Na

Question 24

Ecriture de la molécule d’acide nitrique

Answer 24

• HNO3

Question 25

Propriétés physiques de l’acide nitrique

Answer 25

• Pur, Liquide incolore, corrosif, d’odeur suffocante caractéristique
• Émet des fumées blanches abondantes au contact de l’air humide (acide nitrique fumant = acide nitrique pur)
• Densité : 1,5

Question 26

Ecriture de la molécule de la soude caustique

Answer 26

NaOH

Question 27

Propriétés physiques de la soude caustique ?

Answer 27

• Corps solide, blanc, translucide,
• très soluble dans l’eau
• Les solutions aqueuses sont incolores et transparentes ; 

• Densité : 2,1.

Question 28

Propriétés chimiques de la soude caustique ?

Answer 28

La soude est très hygroscopique (capte l’eau atmosphérique) ; 

* Elle est utilisée en laboratoire pour éliminer le dioxyde de carbone
* En présence d’eau, la soude réagit avec les nitroparaffines en donnant des sels explosibles
* Attaque certains métaux et libère de l’Hydrogène

Question 29

acide + base donne

Answer 29

Sel + eau

Question 30

Acide + oxyde donne

Answer 30

Sel + eau

Question 31

Acide + métal donne

Answer 31

Sel + hydrogène

Question 32

Acide + sel donne

Answer 32

Acide volatil + sel ou acide + sel insoluble

Question 33

Définition acide

Answer 33

Les acides sont des composés capables de libérer des ions H+ (appelés également protons) en solution.
Ces ions sont responsables du caractère acide

Question 34

Deux groupes d’acides

Answer 34

Hydracides formés par un ou plusieurs atomes d’hydrogène et un metalloîde
Les oxacides sont des acides formés par un ou plusieurs atomes d’hydrogène, un métalloïde et de l’oxygène

Question 35

Définition d’un ion

Answer 35

Un ion est un atome ou molécule ayant gagné (alors chargé(e) négativement) ou perdu (alors chargé(e) positivement) un ou
plusieurs électrons. Sa charge peut donc être respectivement négative ou positive.

Question 36

Définition base

Answer 36

Les bases sont des corps capables de libérer des ions OH- (en solution) ou capable de capter des ions H+ (en solution)
Ce sont en fait les ions OH- qui sont responsables du caractère basique.

Question 37

Qu’est ce que la mole ?

Answer 37

La mole est une unité de comptages qui sert à compter les atomes ou les molécules. Son étalonnage est le suivant : elle est le nombre N d’atome contenus dans 12 grammes de Carbonne où N est le nombre d’Avogadro.