Chimie Flashcards
Propriétés physiques du Chlore ?
- Couleur jaune-verdâtre
- Odeur caractéristique et irritante
- Faiblement soluble dans l’eau (7,3 g/l à 20° C).
- Densité / air : 2,5. (Mef accumulation dans une cave.)
- La vaporisation du chlore liquide produit un volume de gaz considérable (310 L de gaz pour 1 kg de chlore).
Propriétés chimiques du chlore
- Mélanger à de l’eau, il peut former acide chlorhydrique et de l’acide hypochloreux
- Très oxydant et donc corrosif pour les structures métalliques.
- Les mélanges de chlore avec l’hydrogène, l’acétylène et l’ammoniac peuvent exploser.
- Mélanger chlore + soude = eau de javel
- Le chlore liquide est stocké dans des récipients en acier (la pression d’épreuve : 20 bars, a été fixée en fonction de la tension de vapeur à 50° C : 13 bars, un dépassement de cette température peut entraîner l’explosion des récipients).
Précautions à prendre en cas d’accident avec le chlore
1) En cas de fuite
* Éviter toute manipulation brutale
* S’il s’agit d’un récipient mobile, amener la fuite en partie supérieure (la fuite de gaz a un débit moindre que la fuite liquide)
* Obturer la fuite si possible
* Ne pas utiliser l’eau pour réduire une fuite
* Neutraliser l’épandage au moyen d’une solution alcaline
2) En cas d’incendie
* Évacuer le dépôt si possible
* Porter ARI
* Établir un périmètre de sécurité.
3) Sur l’organisme
* O2 en cas d’inhalation
* Ingestion = ne pas faire boire, ne pas faire vomir
* Projections cutanées = laver immédiatement à grande eau
* Dans tous les cas contacter un médecin.
VLE + utilisation
1 ppm
papeterie
industrie textile
traitement des eaux
eau de javel
Propriétés physiques de l’amoniac ?
- Gaz incolore
- Odeur piquante
- Facilement liquéfiable à la température de - 33° C
- Densité / air : 0,6
- Très soluble dans l’eau (mélangé à l’eau, il porte le nom d’ammoniaque)
Propriétés chimiques de l’amoniac ?
- Vers 500° C, l’ammoniac se dissocie en dihydrogène et diazote.
- Le gaz ammoniac brûle dans l’air et peut exploser si les proportions sont convenables.
- Ammoniaque (est une base) + acide = sels d’aluminium
- N’attaque pas la plupart des métaux
VLE amoniac
25 ppm
Donner la réaction de la combustion de l’amoniac dans l’air
4 NH3 + 3 O2 ==> 2 N2 + 6 H2O + énergie
Donner la réaction de la décomposition de l’amoniac à 500 °c
NH3 ==> N2 + 3 H2
Propriétés physiques de souffre ?
- Présente deux formes cristallines
o Jaune verdâtre jusqu’à la T° de 95,5° C
o Jaune ambré de 95,5 à 119°C - Au delà de 120°C, il fond et un donne un liquide
o Jaune clair jusque 160°C
o Puis rougeâtre jusque 240°C
o A partir de 240°, il est noir - se vaporise à 444°C, et donne des vapeurs oranges
- Densité / air : 2.0
- Insoluble dans l’eau, mais soluble dans les solvants organiques
- Mauvais conducteur de la chaleur et de l’électricité
Qu’est ce que l’ébonite ?
Un mélange de souffre et de caoutchouc utilisé comme isolant électrique
Donner la réaction du souffre qui en brulant dans l’air donne du gaz sulfureux
S + O2 ==> SO2
Citer les 3 formes du Phosphore
Blanc ( s’enflamme spontanément à l’air à 60 °C )
Rouge ( s’enflamme à 250 )
Noir ( s’enflamme à 400 )
Propriétés chimiques du Phosphore ?
- S’enflamment spontanée avec l’air (peut se produire sous l’eau)
- Réagit avec le Chlore, les Chlorates et les nitrates pour former des mélanges détonnant
Propriétés physiques du sodium
- Métal blanc mou
- Se volatilise au rouge vif
- Densité : 0,97
- Point de fusion : 98° C.
Proprités chimiques du sodium
Brule avec dans l’air = flamme jaune caractéristique
2 Na + 1/2 O2 ==> Na2O
Réagit avec l’eau = dégage de l’Hydrogène
Na + H2O ==> NaOH + 1/2 H2
Mélanger avec du CO2, il forme un solide qui explose au moindre choc
Réaction vive avec les carbonates, le chlore ou le brome
Propriétés physiques du magnésium
- Métal blanc d’argent, ductile, particulièrement léger`
- Existe sous plusieurs formes
o Oxyde (magnésie)
o De carbonate
o De silicate - Densité : 1,75
- Point de fusion : 657° C
Propriétés physiques de l’acide chlorhydrique
- À l’état gazeux, celui-ci est incolore, suffocant, à saveur acide
- Soluble dans un certain nombre de solvants organiques et minéraux (acétone, alcool) mais surtout dans l’eau avec un dégagement de chaleur important
- Au contact de l’air humide, il forme un brouillard épais et acide
- Densité : 1,27
Propriétés chimiques de l’acide chlorhydrique ?
- à température élevée, le chlorure d’hydrogène peut se décomposer :
2 Hcl ==> H2 + Cl2 - L’acide chlorhydrique attaque les métaux et libère de l’Hydrogène = pb de stockage et risque d’explosion
o 2 Hcl + Fe ==> FeCl2 + H2
Propriétés physiques acide sulfurique
- Pur, il se présente sous la forme d’un liquide jaunâtre, inodore, à consistance sirupeuse.
- À partir de 30° C, il émet des vapeurs blanches piquantes.
- Densité : 1,8.
- Nom commun de l’acide sulfurique : vitriol
Écriture de la molécule d’acide sulfurique
H2SO4
Ecriture de la molécule d’amoniac
NH3
Écriture de la molécule de sodium
Na
Ecriture de la molécule d’acide nitrique
- HNO3
