CHIMICA GENERALE Flashcards
Qual è il valore di R? (Entrambe le unità di misura)
R=8,134 J mol ^-1 K-1
R= 0.08206 L atm mol-1 K-1
Descrivi la legge di boyle
PV=k isoterma
Descrivi legge di Charles
V/T = k ISOBARA
Descrivi 2^legge di Gaylussac
P/T =k isocora
Che cosa afferma la legge di Dalton?
La pressione totale esercitata da una miscela di gas ideali è uguale alla somma delle pressioni parziali che sarebbero esercitate dai gas se fossero presenti da soli in egual volume.
Cosa afferma la Legge di Henry?
Un gas che esercita una pressione sulla superficie di un liquido, passa in soluzione finchè avrò raggiunto in quel liquido la stessa pressione che esercita su di esso.
c=k*P
Indica la relazione numerica tra atm e Torr
1atm= 760 Torr
Che sono le proprietà colligative?
Sono delle proprietà fisiche delle soluzioni quando queste dipendono dalla concentrazione intesa come numero di particelle di soluto disciolte nel solvente che stiamo considerando.
Le proprietà colligative dipendono dalla natura di componenti?
No
Quante e quali sono le proprietà colligative?
Sono quattro e sono:
1. Abbassamento della tensione di vapore
2. Abbassamento crioscopico
3. Innalzamento ebullioscopico
4. Pressione osmotica
Che cos’è la tensione di vapore?
È la tendenza delle sue molecole di sfuggire alla fase liquida e andare allo stato di vapore.
Cosa accade se poniamo un liquido volatile in un recipiente chiuso?
Esso evapora fin quando la velocità di evaporazione eguaglia la velocità di condensazione. Aquesto punto si può calcolare la tensione di vapore.
Che cosa afferma la legge di Raoul?
Afferma che: la tensione di vapore di un solvente sopra la soluzione è uguale alla tensione di vapore del solvente puro moltiplicato per la frazione molare del solvente. Dato che la frazione molare è minore di uno si avrà un abbassamento della tensione di vapore.
P solvente = X solv P solv puro
Come di dividono gli elettroliti?
In forti e deboli.
Qual è la differenza tra elettroliti forti e deboli?
ELETTROLITI FORTI: sono completamente dissociati in ioni.
ELETTROLITI DEBOLI: sono parzialmente dissociati.
Che cosa differenzia elettroliti forti e deboli?
Il grado di dissociazione (alpha)
Com’è definito il grado di dissociazione (alpha)?
Viene definito come il rapporto tra il numero di moli dissociate di una sostanza e il numero di moli iniziali.
Che cos’è il coefficiente di Van’t Hoff?
È un coefficiente usato come fattore correttivo nel calcolo delle proprietà colligative.
Qual è il binomio di Van’t Hoff?
i= 1+ a(v-1)
Nel caso di un elettrolita forte come varia il coefficiente di Van’t Hoff?
Esso dipenderà solo dal numero di particelle dissociate (v) perchè a( grado di dissociazione) è uguale ad uno
Che cosa indica v nel binomio di Van’t Hoff?
Indica il numero di particelle dissociate.
Come si calcola la concentrazione effettiva?
Moltiplico c per il binomio di Van’t Hoff
Che tipo di proprietà sono le propietà colligative? E da cosa dipendono?
Sono proprietà fisiche. NON dipendono dalla natura del soluto ma soltanto dal numero di particelle presenti in essa.
Che cos’è l’equilibrio dinamico?
È l’equilibrio raggiunto da una soluzione quando la velocità di evaporazione = velocità di condensazione
Qual è la definizione rigorosa di tensione/pressione di vapore?
È la pressione esercitata, a una determinata T, dal vapore in equilibrio dinamico con il liquido a quella T
Perchè compare la molalità nelle proprietà colligative?
Perchè non tiene conto del parametro volumetrico.
Che cos’è la pressione osmotica?
È la pressione esterna applicata ad uno dei due tubi, separati da una membrana semipermeabile, per impedire il fenomeno osmotico.
Che cos’è l’osmosi?
É il flusso di solvente passante, attraverso una membrana semipermeabile, da una soluzione a minor concentrazione verso una a concentrazione maggiore.
Cosa si intende per equilibrio dinamico?
Si intende l’equilibrio raggiunto in una reazione reversibile, dove la velocità e la velocità della reazione inversa diventano uguali.
Si può osservare una variazione macroscopica in una reazione all’equilibrio?
No
Come si definisce la costante di equilibrio chimico?
La costante di equilibrio K è il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni [M] dei prodotti elevati al proprio coefficiente stechiometrico fratto il prodotto delle concentrazioni dei reagenti elevati anch’essi al proprio coefficiente stechiometrico.
Dimmi 4 cose che ci fornisce la costante di equilibrio K
1) Riusciamo a capire se la reazione è spostata verso dx o sx
K piccola —> reagenti poco dissociati —> reazione verso sx
K grande —> reagenti molto dissociati —> reazione a dx
2) Riusciamo a prevedere dove si sposta la reazione non equilibrata conoscendo K all’equilibrio
3) Se sono note le concentrazioni all’equilibrio si può calcolare K
4) Se conosco C iniziali e valori di K posso calcolare le concentrazioni di reagenti e prodotti.
Che si intende per equilibrio omogeneo?
Si intende che tutte le specie partecipanti alla reazione si trovano nella stessa fase.
Cosa accade all’equilibrio se si ha un aumento della concentrazione dei reagenti?
Reazione si sposta verso destra
Cosa accade ad una reazione se si verifica un aumento della concentrazione dei prodotti?
La reazione si sposta verso sinistra
Come si distinguono gli elettroliti?
Forti
Deboli
Non elettroliti
Quale aspetto delle soluzioni si studia con gli acidi e le basi?
Si studia la concentrazione degli ioni H+ nella soluzione e di come differenti soluzioni facciano variaire questo parametro.
Chi fu il primo a teorizzare una teoria acido-base e cosa affermava?
Arrhenius,il quale affermava che:
Gli acidi sono sostanze che, disciolte in soluzione acquosa, liberano ioni H3O+
Le basi sono sostanze che, disciolte in soluzione acquosa, liberano ioni OH-.
Dove viene esplicitata la capacità di essere acido o base?
Viene esplicitata sempre in soluzione acquosa.
Quale fu il limite della teoria di Arrhenius?
Venivano esclusi tutta una serie di composti che non contenevano al loro interno ioni H+ e OH-, ma che in realtà avevavno chiaramente un comportamento acido e basico.
Qual è l’esempio principale dell’errore di Arrhenius?
NH3
Quali chimici vengono dopo Arrhenius?
Brønsted-Lowry
Cosa afferma la teoria di Brønsted-Lowry?
ACIDO: sostanza che in soluzione acquosa è capace di DONARE un protone.
BASE: sostanza che in soluzione acquosa è capace di ACCETTARE un protone.
Che cos’è una coniugata acido-base?
È una coppia di composti ionici che differiscono per la presenza di un solo H+
Le reazioni acido-base (forti) sono reversibili?
ASSOLUTAMENTE SI! Anche se la K (equilibrio)»1 ci sarà sempre una piccola parte che non si dissocia.
Definisci acidi e basi secondo Lewis.
ACIDO: è una sostanza in grado di accettare un doppietto elettronico (ha un orbitale libero. (elettrofila)
BASE: è una sostanza che possiede un doppietto elettronico disponibile per formare dei legami. (Nucleofila)
Qual è la differenza tra elettrofilo e nucleofilo?
Elettrofilo: è in grado di accettare un doppietto elettronico
Nucleofilo: ha un doppietto elettronico disponibile a formare legami.
Cosa sono Ka e Kb?
Costanti di equilibrio di acidi e basi.
Si calcolano come una Keq normale:
Cosa esprime la Ka/b?
Essa chiarisce il comportamento dell’acido e della base. Quindi stabilisce la forza dell’acido o della base stessi.
Che si intende per autoprotolisi dell’acqua?
La caratteristica dell’acqua di poter donare H+ o OH-. Esso è legato ad una costante di equilibrio Kwater (Kw).
Come viene anche definita l’autoprotolisi dell’acqua?
Prodotto ionico dell’acqua.
La reazione acido base dell’acqua è reversibile o no? Perchè
Sì perchè ionizza molto poco a 25 gradi