chimica

Question 1

il legame ionico, che cos’è?

Answer 1

Il legame ionico è la forza di attrazione elettrostatica che tiene uniti gli ioni di carica opposta.

Question 2

tra cosa si forma il legame ionico?

Answer 2

Un legame ionico si forma fra atomi che hanno una forte differenza di elettronegatività, la cui differenza dei valori è superiore a 1,7-1,9.

Question 3

che cosa succede quando due atomi si avvicinano?

Answer 3

Quando due atomi si avvicinano gli elettroni del livello più esterno dell’atomo meno elettronegativo passano all’atomo più elettronegativo e diventa uno ione negativo, mentre l’altro atomo diviene uno ione positivo.
Fra i due ioni con cariche elettriche opposte si stabilisce un’attrazione di tipo elettrostatico che li tiene uniti: quest’attrazione costituisce il legame.

Question 4

che cosa sono i composti ionici?

Answer 4

I composti contenenti legami ionici

Question 5

come si forma il cloruro di sodio

Answer 5

1. L’atomo di sodio perde il suo elettrone esterno e diventa uno ione positivo
2. L’atomo di cloro acquista l’elettrone perduto dal cloro e diventa ione negativo
3. I due ioni, avendo cariche elettriche di segno opposto, si attirano e restano uniti

Question 6

da che cosa sono formati i composti ionico, e come sono organizzati?

Answer 6

I composti ionici sono formati da cationi ed anioni, organizzati in strutture tridimensionali in cui cationi ed anioni sono disposti in maniera ordinata, regolare e ripetibile. L’unità più piccola e semplice della struttura tridimensionale è detto cella cristallina.

Question 7

caratteristiche composti ionici?

Answer 7

I composti ionici sono tutti solidi a temperatura ambiente. Hanno in genere punti di fusione elevati e punti di ebollizione ancora più elevati. Ciò indica che l’attrazione fra gli ioni è forte, per cui occorre molta energia per separarli.

Question 8

che cosa sono gli ioni poliamomici?

Answer 8

Uno ione poliatomico è uno ione in cui sono presenti almeno due atomi diversi legati tra loro tramite legame covalente.

Question 9

elettroliti e non elettroliti?

Answer 9

1. sostanze che conducono corrente elettrica

2. sostanze che non conducono corrente elettrica, perché non presentano ioni ma legami covalenti.

Question 10

che cos’è il legame metallico?

Answer 10

Il legame metallico è un caso particolare di chimico delocalizzato, e consiste in una attrazione
elettrostatica che si instaura tra gli elettroni di valenza
mobili e ioni positivi metallici.

Question 11

caratteristiche dei metalli

Answer 11

bassa elettronegatività e bassa energia di ionizzazione

Question 12

caratteristiche dei metalli, elettroneutralità

Answer 12

hanno tendenza a cedere i loro pochi elettroni di
valenza e a trasformarsi in cationi, che occupano posizioni fisse e ordinate nei cristalli
metallici. In questo processo si creano tante cariche positive quanto negative e perciò anche nei metalli è rispettata l’elettroneutralità.

Question 13

come sono invece disposti gli elettroni nei metalli?

Answer 13

gli elettroni vengono messi in comune e costituiscono una nuvola elettronica molto mobile, che si muove facilmente tra i cationi e funge da “collante” poichè esiste un’attrazione reciproca tra questi due in quanto
portatori di carica elettrica di segno opposto.

Question 14

che cosa garantisce la liberalità dei metalli?

Answer 14

• conducibilità elettrica
• conducibilità termica
• malleabilità e duttilità
• lucentezza

Question 15

da che cosa dipendono le proprietà delle molecole?

Answer 15

non dipendono solo dalla loro formula chimica, ma anche da come gli atomi si dispongono nello spazio.

Question 16

cosa bisogna definire per descrivere la forma della molecola?

Answer 16

alcuni parametri:
• lunghezza di legame
• angolo di legame.

Question 17

lunghezza di legame

Answer 17

La lunghezza di legame è la distanza che intercorre tra i
nuclei dei due atomi uniti da un legame covalente.
È il risultato del bilanciamento tra le forze di attrazione e le forze di repulsione.

Question 18

angolo di legame

Answer 18

L’angolo di legame è l’angolo formato dagli assi che
congiungono i nuclei degli atomi legati.
Le coppie elettroniche libere intorno all’atomo
centrale sono dette coppie solitarie.

Question 19

che cos’è la teoria VSEPR?

Answer 19

TEORIA DELLA REPULSIONE TRA LE COPPIE DEGLI

ELETTRONI DELLO STRATO DI VALENZA

Question 20

che cosa mise a punto Ronald Gillespie?

Answer 20

Ronald Gillespie nel 1957 mise a punto la teoria VSEPR
(Valence Shell Electron-Pair Repulsion):
• gli atomi in una molecola si dispongono in base al numero di coppie di elettroniche di valenza che circondano l’atomo centrale
• le coppie elettroniche si collocano il più lontano possibile tra loro

Question 21

la teoria di VSEPR che cosa permette di determinare?

Answer 21

ci permette di determinare la geometria della gran parte delle molecole in base al numero delle coppie elettroniche intorno all’atomo centrale.

Question 22

forme di legame, coppie legate

Answer 22

La forma di alcune molecole in cui l’atomo centrale ha tutti gli elettroni di valenza impegnati in legami.
• 2 coppie → geometria lineare
• 3 coppie → geometria triangolare planare
• 4 coppie → geometria tetraedrica
• 5 coppie → geometria trigonale bipiramidale
• 6 coppie → geometria ottaedrica

Question 23

forme di legame, coppie legate e non condivise

Answer 23

alcune coppie di elettroni impiegate in legami, altre non condivise (ammoniaca; acqua)
• 3 coppie legate 1 non condivisa → piramidale triangolare
• 2 coppie legate 2 non condivise → angolare

Question 24

molecola polare

Answer 24

presenta una carica parziale positiva su una parte della molecola e una carica parziale negativa sulla parte opposta di essa.
Una molecola è polare se la somma dei momenti dipolari dei suoi legami è diversa da zero.

Question 25

molecola apolare

Answer 25

Una molecola che presenta legami covalenti puri

Question 26

da che cosa dipende la polarità

Answer 26

dipende sia dalla presenza di legami covalenti polari fra gli atomi che la compongono che dalla sua forma.

Question 27

il simile scioglie il simile

Answer 27

solventi non polari→ sciolgono molecole non polari (benzina)
solventi polari → sciolgono molecole polari
(acqua, alcol, acetone)

Question 28

cosa sono le forze intermolecolari, e come si possono distinguere?

Answer 28

Le forze intermolecolari sono attrazioni che si verificano tra le molecole.
Si possono distinguere in:
- Forze dipòlo-dipòlo
- Forze di London
- Legami a idrogeno

Question 29

forze dipolo-dipolo

Answer 29

Sono forze di attrazione che agiscono fra dipoli elettrici in qualsiasi stato fisico essi si trovino. Sono interazioni deboli, significative solo se i dipoli sono separati da brevi distanze. Queste molecole si dispongono in modo tale che la parte negativa sia orientata verso la parte positiva adiacente e poiché cariche di segno opposto si attraggono si creano queste forze che sono tanto più elevati quanto maggiore è la polarità delle molecole.

Question 30

forze di London

Answer 30

se, per brevissimi istanti, la carica elettrica di una molecola è sbilanciata, si forma un dipolo temporaneo. esso induce un momento di dipolo nella molecola vicina. fra i due dipoli temporanei si stabilisce una debole forza attrattiva detta forza di London

Question 31

legami a idrogeno

Answer 31

Il legame a idrogeno è un’interazione dipolo di pollo molto particolare, ha origine dalla differenza di elettronegatività tra l’atomo di ossigeno e l’atomo di idrogeno.
L’ossigeno dell’acqua possiede una parziale carica negativa e i due idrogeni una parziale carica positiva. Per questo motivo ogni atomo di idrogeno è attratto dall’atomo di ossigeno di una molecola vicina. la forza attrattiva che si stabilisce tra l’idrogeno di una molecola e l’ossigeno della molecola vicina è chiamata legame a idrogeno, questo legame non si forma solo fra molecole di acqua ma anche tra molecole che contengono un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo piccolo e elettronegativo e quando questo possiede almeno una coppia elettronica libera.