chimica Flashcards
molarita
Qual è la definizione di mole?
La mole è l’unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale, contenente esattamente 6.022 × 10^23 particelle.
Questo numero è chiamato numero di Avogadro.
Fill in the blank: 1 mole di atomi di carbonio contiene _______ atomi di carbonio.
6.022 × 10^23
What is molarity?
La molarità è una misura della concentrazione di una soluzione, espressa in moli di soluto per litro di soluzione.
Formula: M = moli di soluto / volume della soluzione (L).
Fill in the blank: If you have 2 moli di NaCl in 1 litro di soluzione, the molarity is _______.
2 M
What is the fundamental rule for balancing a chemical reaction?
Il numero di atomi di ogni elemento deve essere uguale nei reagenti e nei prodotti, conservando la massa.
Questa è conosciuta come Legge di conservazione della massa.
Provide an example of a balanced chemical reaction.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
What do stoichiometric coefficients indicate?
I coefficienti stechiometrici indicano il numero di moli di ciascun reagente e prodotto nella reazione chimica bilanciata.
In the reaction 2 H2 + O2 → 2 H2O, what is the stoichiometric ratio between H2 and O2?
2:1
Define a limiting reagent.
È il reagente che si consuma per primo, limitando la quantità di prodotto che può essere formato.
What is an excess reagent?
È il reagente che rimane dopo che il reagente limitante è completamente consumato.
Fill in the blank: In a reaction with 2 moli di H2 and 1 mole of O2, O2 is the _______.
reagente limitante
What are the four types of chemical reactions?
- Sintesi
- Decomposizione
- Sostituzione
- Scambio doppio
What is synthesis in chemical reactions?
Due o più sostanze reagiscono per formare un composto più complesso.
Esempio: A + B → AB.
Define solubilization.
Processo in cui una sostanza si scioglie in un solvente.
What is dissociation?
Quando un composto ionico si separa nei suoi ioni in soluzione.
Esempio: NaCl → Na+ + Cl−.
What is ionization?
Processo simile alla dissociazione, riguardante composti covalenti che formano ioni in soluzione.
Esempio: HCl → H+ + Cl− in acqua.
What is the definition of the yield of a reaction?
La resa è la quantità effettiva di prodotto ottenuta in una reazione, rispetto alla quantità teorica prevista.
Fill in the blank: The formula for percent yield is _______.
(Resa effettiva / Resa teorica) × 100
If you theoretically should obtain 10 g of product but only obtain 8 g, what is the percent yield?
80%
