Chimica Flashcards
La solubilità di un soluto in acqua
Varia con la temperatura
Quale NON è una proprietà colligativa di una soluzione?
La densità
Come varia la costante di equilibrio?
Con la temperatura
La reazione di metanazione è isotermica. Quale di queste azioni fa spostare sempre l’equilibrio verso i prodotti?
Aumento di pressione e diminuzione di temperatura
Quale affermazione è sempre vera per una reazione spontanea?
Ha sempre un DELTA G negativo
In una reazione chimica che avviene a pressione costante, il calore scambiato si identifica con:
La variazione di entalpia nella reazione
Le costanti di dissociazione dell’acido acetico e dell’acido formico a 25 gradi sono rispettivamente 1,8×10-5M e 1,8×10-4M. Identificare la considerazione corretta .
Una soluzione 0,1M di acido acetico presenta una pressione osmotica inferiore rispetto a quella mostrata da una soluzione 0,1M di acido formico
La legge di Ostwald afferma che
Il grado di dissociazione di un acido o una base debole varia in funzione della sua concentrazione in soluzione
Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione
1g di O2 occupa un volume minore di 1g di H2O
Quale affermazione riferita ai gas NON è corretta?
Tutti i gas sono incolori
Considerando la conformazione eclissata e sfalsata per l’etano, quale delle due è la meno stabile?;
L’eclissata
Ponendo in un contenitore sabbia e cloruro di sodio che cosa si ottiene?
Un sistema fisicamente e chimicamente eterogeneo
Quando si riesce a sciogliere più soluto di quanto consenta la sua solubilità, come sarà la soluzione?
Sovrasatura
Da cosa dipende la solubilità di una sostanza?
Natura chimica del soluto e del solvente, temperatura e pressione
Quale tra le seguenti coppie di sostanze forma sempre una miscela omogenea a pressione e temperatura ambiente?
Diazoto e diossigeno
Quale delle seguenti costanti è una misura della solubilità di un composto espressa in termini di concentrazioni molari?
Kps
Il prodotto di solubilità di una soluzione salina acquosa
è indipendente dalla quantità di fase solida purché essa sia presente
Nell’equazione di stato dei gas perfetti, se R assume il valore pari a 0,0821 significa che il volume è stato misurato in
Litri
Quale combinazione di fattori causa sicuramente un aumento della velocità di una reazione?
Aumento della temperatura e della concentrazione dei reagenti
La solubilità di un gas in una soluzione
Viene modulata dalla temperatura
Alla formula chimica C⁵H¹² corrispondono
3 isomeri di struttura
Quando l’acqua viene sottoposta all’azione di un forte agente ossidante cosa si forma?
O²
Un ossidante ha
Una spiccata tendenza a ricevere elettroni
La costante Kc di una reazione all’equilibrio
varia solo modificando la temperatura del sistema
Nella dismutazione di Cannizzaro
Contemporaneamente una parte dell’aldeide si riduce e una parte si ossida
Quale elemento ha un comportamento semimetallico?
Ge
Confrontando le soluzioni 0,1M di fruttosio, 0,1M di cloruro di potassio (KCl) e 0,1M di cloruro di calcio si può affermare che:
La soluzione contenente fruttosio è quella con la minore pressione osmotica
La formula della legge di Henry per il calcolo della concentrazione di un gas in un liquido è
C=kP
Una soluzione A è ipertornica rispetto a una soluzione B se
Separando le due soluzioni mediante una membrana semipermeabile si instaura un flusso netto di solvente da B ad A
Gli elementi chimici conosciuti sono
120
La rezione P/T=k rappresenta la
Legge isocora
Quali fattori influenzano la velocità di reazione?
Natura dei reagenti
Temperatura
Concentrazione dei reagenti
Presenza di catalizzatori
NO MASSA
Tutte le soluzioni liquide di soluti non volatili hanno una pressione di vapore più bassa rispetto al solvente puro. Questa affermazione è riferibile alla legge di:
F.M Raoult
Dalla degradazione dell’amilopectina si ottiene
Alfa glucosio
Quando una quantità determinata di una sostanza passa dallo stato di aggregazione liquido allo stato di aggregazione gassoso:
Il suo volume aumenta e quindi diminuisce la sua densità
Qual è la massa di un elettrone?
9,11× 10 alla -31 kg
Il cloro a pressione e temperatura ambiente si trova soltanto sotto forma di
gas
Secondo la legge di Proust:
Il rapporto tra le masse degli elementi che lo compongono è costante e definito
Il prodotto di solubilità non dipende da
Ph
Cosa accade se il Ph del sangue scende al di sotto del valore fisiologico di 7,4?
Aumenta la quantità di H²CO³ nel sangue
Definisci OSMOSI
È il processo di diffusione di un solvente attraverso una membrana semipermeabile da una soluzione a concentrazione minore a una a concentrazione maggiore
Si possono avere H quaternari in un alcano?
No mai
Una sostanza allo stato gassoso è
Facilmente comprimibile
Quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la tensione di vapore minore?
CaBr2 2×10 alla -2 mol/L
Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la temperatura di ebollizione più bassa?
CH³COONa 0,000005 mol/L
La seguente reazione è esotermica:
2T (g) + 3X (g) 5Z (g)
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
All’equilibrio, T e X producono Z alla stessa velocità con cui Z produce T e X
Una soluzione con una elevata concentrazione di soluto rispetto a una soluzione con una bassa concentrazione di soluto ha una
Pressione osmotica minore
Quando un estere viene trattata con idrossidi di metalli alcalini e successivamente con acidi, quale reazione si svolge?
Saponificazione
Come varia la solubilità in acqua al variare della temperatura?
Aumenta al diminuire della temperatura
Il termine miscuglio identifica esclusivamente una miscela
Di due o più sostanze pure non combinate chimicamente tra loro
In quale delle seguenti proprietà differisce l’acqua salata da quella pura?
La temperatura di ebollizione dell’acqua salata è più elevata
Quando un catalizzatore è aggiunto ad una reazione cosa accade?;
1 l’energia di attivazione viene abbassata
3 aumenta la velocità di formazione dei prodotti
Una formula che descrive il rapporto tra il numero di atomi differenti che costituiscono una specie chimica, senza indicare il numero di atomi, come si definisce?
Formula minima
Nella configurazione elettronica più stabile di un atomo gli elettroni appartenenti a un medesimo sottolivello energetico tendono ad assumere lo stesso spin. Questa affermazione è nota come
Regola di Hund
Come varia la temperatura dell’acqua con l’altitudine?
Diminuisce
Quali grandezze sono messe in relazione dalla legge di Gay-Lussac?
Pressione e temperatura, a volume costante
Una reazione chimica è all’equilibrio quando
Le concentrazioni di reagenti e prodotti non cambiano più
Qual è la concentrazione molare dell’acqua?
55,5M
Un campione di granito costituito da cristalli di quarzo, mica e fespato
È un sistema eterogeneo perché sono presenti tre diverse fasi
Quale definizione del punto di fusione è corretta?
È la temperatura in cui solido e liquido coesistono
Da quale legge viene descritta la solubilità del gas in un liquido?
Legge di Henry
La reazione di alogenazione avviene attraverso un meccanismo
Radicalico
La temperatura di ebollizione è influenzata dalla pressione. Quando ci si trova a 3.000m rispetto al livello del mare, la temperatura di ebollizione:
È minore della temperatura a livello del mare
In una soluzione acquosa di cloruro di sodio quale proprietà è causata dalla presenza di ioni in soluzione?
La soluzione è in grado di condurre la corrente elettrica
Quale delle seguenti affermazioni non può essere attribuita a una sospensione?
I due componenti si uniscono intimamente dando origine a un liquido trasparente
“Quando due elementi si combinano fra loro per formare più di un composto, le quantità in massa di uno di essi combinate con una certa quantità fissa dell’altro stanno tra loro in rapporti semplici”. Si tratta dell’enunciato:
Della legge delle proporzioni multiple
2(g) — X(g) la rezione diretta è
Endotermica
Si considerino le due seguenti soluzion: una soluzione acquosa di nitrato di magnesio 0,5M e una soluzione acquosa di fosfato di sodio 0,4M. Quale affermazioni in merito alle due soluzioni è corretta?
La soluzione di fosfato di sodio è ipertonica rispetto alla soluzione di nitrato di magnesio
Quale passaggio di stato indica la condensazione ?
Da gassoso a liquido
In una pila di Daniel il ponte salino serve a …
Garantire l’elettroneutralità della soluzione anodica e catodica
Quale tecnica di separazione comporta dei passaggi di stato?
Distillazione
La differenza tra un sistema omogeneo ed eterogeneo consiste nel fatto che
Il sistema omogeneo è costituito da una sola fase mentre quello eterogeneo da due o più fasi
Quale affermazione relativa ai composti chimici è errata?
Possono essere decomposti in sostanze più semplici mediante trasformazioni fisiche
Le trasformazioni fisiche al contrario di quelle chimiche
NON producono nuove sostanze
Quale delle seguenti sostanze alla temperatura 283K si trova in uno stato di aggregazione che le consente di assumere la forma del recipiente in cui è contenuto senza occupare necessariamente tutto il volume?
Tutte
(Bromo Mercurio propanolo acqua)
Secondo la legge della conservazione della massa:
In una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti
Aumentando la temperatura di una reazione chimica all’equilibrio:
L’equilibrio si sposta verso la formazione di prodotti se la reazione è endotermica
Cosa si ottiene per idrogenazione catalitica di un acido grasso monoinsaturo?
Il corrispondente acido grasso saturo
Qual è la definizione di frazione molare di una soluzione?
Il rapporto tra le moli della specie chimica in questione e le moli di tutte le specie presenti nella soluzione
Aumentando la pressione di una reazione chimica completamente in fase gassosa e all’equilibrio, l’equilibrio:
Si sposta nella direzione in cui è presente il minor numero di molecole
(Se infatti a T costante si aumenta la pressione in un sistema gassoso, il volume deve diminuire poiché P e V sono inversamente proporzionali. Di conseguenza l’equilibrio del sistema si sposta verso la direzione in cui è contenuto il numero di moli più basso)
Quale NON è un metodo di separazione dei miscugli?
Decomposizione
Come viene definito il punto triplo?
Il punto corrispondente allo stato in cui le tre fasi (solida, liquida e aeriforme) di una determinata sostanza coesistono in condizioni di equilibrio
Che cosa misura lo spettrometro di massa?
Il rapporto massa/carica delle specie ioniche
Quale tipo di informazioni relative a un composto chimico si possono ricavare dalla sua analisi elementare?
Quali elementi chimici sono presenti e in che quantità (di solito espressa ij %)
Si considerino due soluzioni che hanno la stessa osmolarità, esse hanno sicuramente anche:
La stessa temperatura di ebollizione
In quali caratteristiche differiscono la massa atomica assoluta e quella relativa?
La massa atomica assoluta è espressa in unità di misura (es kg) mentre quella relativa è una grandezza adimensionale
Quale tra le seguenti NON è una sostanza pura?
Acciaio
Date le regole della nomenclatura IUPAC, la formula molecolare di un composto:
Può essere uguale o multipla della formula minima
Una soluzione che contiene la stessa quantità di soluto di un’altra, ma una quantità di solvente maggiore è:
Più diluita
( se due soluzioni contengono la stessa quantità di soluto, ma una delle due ha più solvente, quella con più solvente ha un rapporto solvente-soluto minore quindi è più diluita)
In condizioni normali N² è un gas, la solubilità in acqua:
aumenta al diminuire della temperatura
La reazione di formazione delle amidi richiede la presenza di quali composti di partenza?
Acido carbossilico e ammina
Dal punto di vista chimico un trigliceride è
un estere
Si chiama ossido-riduzione una reazione chimica nella quale:
Si verifica uno scambio di elettroni tra due atomi
Si chiama concentrazione di un soluto in una soluzione:
Il rapporto tra la quantità del soluto e quella del solvente o della soluzione
A quale temperatura l’azoto N² presenta solubilità in acqua maggiore?
0 gradi
Una mole o grammomolecola di idrogeno e una di ossigeno:
Contengono lo stesso numero di molecole
In una reazione chimica di ossido-riduzione
Il riducente dona elettroni all’ossidante
In quale applicazione viene sfruttata la caratteristica di elevata capacità termica dell’acqua?,
Scambiatore di calore
La legge di lavoisier afferma che:
in una reazione chimica, che avviene in un circuito chiuso, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei reagenti
Quando si vuole dilluire una soluzione 1M a 0,5M è necessario:
Aggiungere solvente
Nell’aria dell’atmosfera terrestre sono presenti, in quantità variabili:
Azoto, ossigeno, piccole quantità di pulviscolo e microrganismi
L’acqua allo stato solido
Contiene un numero di legami idrogeno maggiore di quello dell’acqua allo stato liquido
Quale caratteristica può essere attribuita ad un atomo di Xeno?
È un gas presente in piccola percentuale nell’atmosfera
Il punto triplo di una sostanza è un particolare stato termodinamico determinato da valori di pressione e temperatura in corrispondenza del quale:
Gli stati solido liquido e vapore coesistono
Come può essere descritta una soluzione?
Un sistema omogeneo a più componenti
Tra i passaggi di stato delle sostanze, quale avviene con una cessione di calore?
Solidificazione
La reazione di alogenazione del propile in ambiente acquoso porta alla formazione di quale dei seguenti composti?
Un’aloidrina
L’aria atmosferica contiene
78% di azoto; 21% di ossigeno, 0,04% di anidride carbonica
La massa di un elettrone è
1836 volte inferiore a quella di un protone
Qual è la corretta definizione di affinità elettronica?
L’energia sviluppata quando un elettrone si unisce a un atomo neutro in fase gassosa
Che reazione è la reazione inversa di una reazione acido-base secondo la teoria di Bronsted-Lowry?
Anch’essa una reazione acido base
Si consideri una sostanza pura, il suo punto di fusione
Corrisponde alla stessa temperatura del punto di solidificazione
Quanti neutroni e quanti protoni sono presenti nel nucleo dell’isotopo radioattivo del carbonio che ha A=14?
8 neutroni e 6 protoni
Come viene definita la temperatura alla quale la pressione di vapore del liquido è pari alla pressione atmosferica?
Punto di ebollizione
Il fenolo è
Un acido debole
Quale caratteristica si adatta agli idrocarburi aromatici?
Sono scarsamente solubili o insolubili in acqua
Tra i seguenti elementi, quale fa parte del gruppo dei metalli di transizione?
Iridio
L’acqua di rubinetto può avere una conduttività fino a 2.500 questo avviene perché l’acqua
Contiene ioni che conducono la corrente elettrica
Quale delle seguenti caratteristiche NON caratterizza un elettrolita?
È insolubile in acqua
In una reazione chimica:
Una o più molecole si trasformano in altre molecole
Una soluzione è
Un miscuglio omogeneo
Un acido è
un composto chimico capace di diminuire il Ph della soluzione in cui è disciolto
Dato che l’ossigeno ha Z=8, il selenio, che appartiene allo stesso gruppo dell’ossigeno e al periodo 4, deve avere Z uguale a
34
In una reazione chimica all’equilibrio
La velocità della reazione diretta e della reazione inversa sono uguali
Da quale variabile dipendente la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa?
Concentrazione del soluto
Il positrone è
Una particella con la massa di un elettrone e carica positiva
Quando due soluzioni a concentrazione di soluto diverse sono separate da una membrana impermeabile al soluto:
L’acqua passa spontaneamente verso la soluzione più concentrata
Una reazione si dice endotermica quando
Assorbe calore
Un sistema eterogeneo formato da un gas disperso in un liquido è chiamato:
Schiuma
Quale dei seguenti elementi appartiene al blocco della tavola periodica chiamato blocco dei metalli di transizione?
Molibdeno
La reazione tra l’etanolo e l’acetilcloruro porta alla formazione di:
Un estere
Indica come viene definito il seguente enunciato: nei composti chimici gli elementi costituenti sono presenti secondo rapporti in massa definiti e costanti.
Legge di Proust
In una reazione chimica i reagenti reagiscono in determinate proporzioni a formare i prodotti. Questo rapporto tra i reagenti:
È indicato dai coefficienti stechiometrici
Che cosa indicano i coefficienti stechiometrici in una reazione chimica?
I rapporti tra i reagenti coinvolti
Che cosa afferma la legge di Lavoisier?
In una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
Il sistema acqua ghiaccio è
Chimicamente omogeneo e fisicamente eterogeneo
Secondo la chimica moderna quali delle seguenti caratteristiche sono attribuite all’atomo?
Chimicamente inalterabile, indivisibile e indistruttibile
Quali elementi fanno parte dei semimetalli?
Si B As
In quale altro modo si può chiamare il legame ionico?
Legame elettrovalente
Quale tra le seguenti è la corretta definizione di punto di rugiada?
La temperatura alla quale si ha la condensazione del vapore d’acqua
Quale delle seguenti affermazioni si applica al punto di fusione ?
È una proprietà caratteristica delle sostanze cristalline solide
Uno dei seguenti composti è un eletteolita, indica quale.
Nitrato di potassio ( i sali come basi e acidi forti sono sempre conduttori di elettricità: elettroliti)
Un protone e un neutrone possiedono una massa quasi uguale, pari all’incirca a
1,67 ×10 alla -27 kg
Una molecola di acido forte reagisce con una molecola di base forte a formare acqua e sale. Quale delle seguenti definizioni si adatta a questa reazione?
Neutralizzazione
Un elettrone ha una massa pari a
9,109 × 10 alla -31kg
La temperatura di ebollizione dell’acqua dipende dall’ambiente circostante, in che modo?
Ad altitudini maggiori l’acqua bolle a temperatura inferiori di 100 gradi
Dato un sale in soluzione acquosa, il PH
Dipende dalla natura degli ioni della sostanza
Indica il motivo per cui ogni trasformazione chimica è accompagnata da effetti energetici?
I legami chimici presenti nei reagenti sono diversi da quelli presenti nei prodotti e quindi cambia l’energia chimica
quale delle seguenti sequenze mette correttamente in ordine di ossigenazione crescente i composti organici citati?
Alcol, aldeide, acido carbossilico
Aumentando la pressione esterna su di un liquido, il punto di ebollizione di quest’ultimo
s’innalza ( il punto di ebollizione di un liquido dipende solo dalla natura del liquido e dalla pressione a cui è sottoposto: cresce al crescere della pressione esterna)
Indicare l’effetto di un acido forte su una cartina tornasole:
La colora di rosso
Lo ione Fe2656++ possiede:
24 elettroni
Quale elemento si forma in seguito alla protonazione dell’acqua?
Ione ammonio
Un liquido bolle quando
la tensione di vapore eguaglia quella atmosferica
