Chimica

Question 1

ossidazione 1

Answer 1

la somma dei n di ossidazione degli atomi di molecola neutra è SEMPRE 0

Question 2

ossidazione 2

Answer 2

metalli +
non metalli -
sostanze pure 0

ossigeno -2
idrogeno +1

Question 3

pH e pOH quanto deve fare?

Answer 3

14

Question 4

equazione di stato

Answer 4

PV= nRT

Question 5

ossido

Answer 5

metallo+O

Question 6

anidride

Answer 6

non metallo+O

Question 7

acidi

Answer 7

H+non metallo+O

Question 8

idrossidi

Answer 8

metallo+OH

Question 9

sali

Answer 9

metallo+non metallo
metallo+non metallo+O

Question 10

numero atomico

Answer 10

Z
n protoni
in basso a sx

Question 11

numero di massa

Answer 11

A
neutroni+protoni
in alto a sx

Question 12

peso atomico

Answer 12

peso nella tavola periodica

H=1
C=12
O=16

Question 13

peso molecolare

Answer 13

somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola

CO2= 12+16x2

Question 14

come si calcola moli

Answer 14

gr/peso molecolare

gr=molixPM

Question 15

isotopi

Answer 15

hanno cambiato n di neutroni
Z uguale

Question 16

reazione di combustione

Answer 16

da come prodotto CO2 H2O

Question 17

reazione di addizione

Answer 17

2 molecole danno origine a 1

Question 18

reazione di decomposizione

Answer 18

1 molecola da origine a 2 molecole

Question 19

reazione di ossidoriduzione

Answer 19

ossidazione= reazione dove un atomo cede elettroni= aumento n ossidazione= ATOMO SI OSSIDA

riduzione= reazione dove atomo acquista elettroni= riduzione n ossidazione= ATOMO SI RIDUCE

RIDUCENTE= chi cede el
OSSIDANTE= chi acquista el

Question 20

isomeria ottica

Answer 20

molecola contiene un C chirale= legato a 4 gruppi diversi

Question 21

proprietà colligative delle soluzioni

Answer 21

si manifestano per gli effetti di un soluto sciolto in un solvente, si alterano i parametri
-abbassamento crioscopico
-innalzamento ebulloscopico
-pressione osmotica
-tensione di vapore

Question 22

bilanciamento reazioni

Answer 22

scrivere quantità su entrambi le pt
si lavora su quello che è presente in quantità minore

Question 23

legame ionico

Answer 23

si forma quando gli atomi possiedono un’ELEVATA DIFFERENZA di elettronegatività, ovvero una bassa energia di ionizzazione e un’alta affinità elettronica

Question 24

legame covalente

Answer 24

con la condivisione di una o più coppie (doppietti) di elettroni da parte di due atomi, che acquistano una configurazione elettronica esterna stabile (ottetto).

Question 25

legame dativo

Answer 25

DONATORE-ACCETTORE
una coppia di elettroni viene messa a disposizione direttamente da un solo atomo, mentre l’altro atomo che contrae il legame non utilizza elettroni propri in compartecipazione bensì sfrutta la coppia “donata” dal primo atomo