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Chimicaaa > Chimica > Flashcards

Chimica Flashcards

1
Q

Dimmi quattro cose tra l’atomo di carbonio

A
  1. È l’atomo su cui si basa la vita
  2. Sua è la chimica organica
    3.forma legami covalenti forti
    4.forma catene infinite di atomi
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Q

Dimmi 4 cose sull’Alcool

A
  1. Si formano per addizione di acqua agli alcheni
  2. possono essere metilici
  3. Hanno desinenza - OLO
  4. Danno aldeidi e chetoni per ossidazione
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3
Q

Dimmi due cose su acidi e basi di Arrenius

A

Sono acide le sostanze che liberano ioni H+ > ph = 0/7
Sono basiche le sostanze che liberano ioni OH- > ph = 7/14

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4
Q

Descrivi acidi e basi di Bronsted -Lowry

A

Sono acide le sostanze che liberano H+ in acqua
Sono basiche le sostanze che accettano ioni H+ in acqua

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5
Q

Dimmi quali sono le sostanze anfotere

A
  1. Prossimo comportarsi da acido in presenza di base da base presenza di un acido > HS- bisolfuro, HPO2-(4) bifosfato
  2. Lo sono tutti gli ioni molecolari ottenuti dalla dissociazione parziale di acidi poliprotici deboli
  3. Le sostanze anfiprotiche sono sicuramente anfotere ma non è detto che è un anfotero sia pure anfiprotico
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6
Q

Dimmi tutte le caratteristiche dei composti binari

A

Abbiamo gli ossidi basici ossia metallo + O2
Gli ossidi acidi non metalli +O2

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7
Q

Dimmi qual è la differenza tra nomecolatura IUPAC e quella tradizionale

A

La nomenclatura IUPAC SUFFISSI IN BASE AL NUMERO DI ATOMI PRESENTI IN UN COMPOSTO > mono,di,tri,tetra,pent
La nomenclatura tradizionale utilizza suffissi in base allo stato di ossidazione se sia minore si avrà il suffisso -oso, se sia maggiore si avrà il suffisso -ico

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8
Q

Dimmi i suffissi dei composti binari sia basici che acidi

A

I suffissi dei composti binari basici sono> - OSO PER LO STATO DI OSSIDAZIONE PIÙ PICCOLO, -ICO PER QUELLO PIÙ GRANDE
I suffissi dei composti binari acidi sono > - OSA e -ICA

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9
Q

Dimmi la differenza tra idruri e idracidi

A

Gli idruri comprendono elementi del primo e del secondo gruppo + H
IUPAC> idruro + il nome dell’elemento = tradizionale
Gli idracidi comprendono gli alogeni (7^ gruppo) + H
La terminologia degli idracidi è acido … idrico > tradizionale
…. uro di idrogeno > IUPAC

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10
Q

Dimmi i composti ternari

A

Dei composti ternari abbiamo gli ossi acidi ,che non vanno confusi con gli altri ossi acidi dei composti binari, e sono composti da H+N.M.+O
La terminologia è acido … (prefisso) osso…. ico > IUPAC
TRADIZIONALE > acido + oso o ico

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11
Q

Dimmi il principio della conservazione della massa

A

Tanti atomi presenti tra i reagenti si contano tali quali nei prodotti

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12
Q

Dimmi due formule di reagenti e prodotti

A

Ossido basico + ossido acido= sale
Acido + idrossido= sale + acqua

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13
Q

Dimmi quali sono i metalli alcalini

A

Litio,Sodio, Potassio, rubidio, cesio e francio

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14
Q

Dimmi le caratteristiche dei legami forti

A

Sono duraturi e perciò quelli chimici > intramolecolari> legame covalente ionico e metallico

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15
Q

Dimmi il significato di legame covalente

A

Atomi per formare molecole

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16
Q

Dimmi il significato di legame ionico

A

Legare ioni per formare cristalli = sali
Si forma tra elementi di sinistra(metalli) e quelli di destra (non metalli) a eccezione dell’idrogeno

17
Q

Dimmi il significato di legame metallico

A

Lega atomi uguali che diventano ioni per formare metalli

18
Q

Parlami dei legami deboli

A

Sono temporanei proprio perché sono deboli
Questi legami deboli vengono chiamate FORZE DU VAN DER WAALS
Sono intermolecolari
FORZA CRESCENTE
⬆️ legami ponti a idrogeno > nonostante si trovi tra i legami deboli risulta essere il meno debole tra questi
⬆️interazioni elettrostatiche > legame diopolo-dipolo
⬆️solvatazione ione -dipolo
⬆️ interazioni idrofobiche ( forze di London) dipolo indotto - dipolo indotto

19
Q

Dimmi che cos’è un dipolo

A

+ e - > presenta un pezzo positivo e uno negativo
È sempre una molecola

20
Q

Fammi un esempio di dipoli

A

Le molecole biatomiche / eteronucleari sono sempre e sicuramente dipoli

21
Q

Dimmi le tre teorie sugli acidi e sulle basi

A

Arrhenius > liberano H+ (acidi) liberano OH- (basi)
Bronsted- Lowry> liberano H+ ( acidi) accettano H+ (basi)
Lewis > accettano coppie di e- (acidi) cedono coppie di e- (basi)

22
Q

Fammi un esempio di base

A

Il bicarbonato perché lo prendo per neutralizzare l’acidità nel mio stomaco

23
Q

Fammi esempi di acidi forti

A

Hcl, HBr, HI, H2SO4

24
Q

Dimmi il significato di pH

A

Il pH è una scala che misura ioni H+ ( idrogenioni) in soluzione
L’acidità del sistema > [ H+]

25
Q

Dimmi il significato di POH

A

Il POH è una scala che misura ioni OH- ( ossidrile) in soluzione

26
Q

Dimmi concentrazione di H+

A

[H+] può essere maggiore o uguale a 1M
Oppure compresa tra 10-6< [H+] > 10-1 M

27
Q

Dimmi la formula della Molarità

A

Moli soluto / VL soluzione

28
Q

Dimmi il valore del pH nella concentrazione di H+

A

Il pH è sempre l’esponente di [H+]
10-9 M > ph = 9

29
Q

Dimmi quando diluisce una soluzione

A

Si diluisce la soluzione di 10 volte però ogni aumento di 1 unità di pH, ma se è di 2 unità > 100 volte
DILUIRE = DIMINUIRE

30
Q

E se il quiz ci pone un acido debole e non forte il pH sarà sempre uguale all’esponente?

A

No, il ph sarà > dell’esponente

31
Q

Esempi acidi forti

A

esempi di acidi forti: HCl (acido cloridrico), HBr (acido bromidrico), HI (acido iodidrico), HNO3 (acido nitrico), HClO4 (acido perclorico). Sono esempi di basi forti: NaOH (idrossido di sodio), KOH (idrossido di potassio), CH3ONa (metossido di sodio).

32
Q

Dimmi che cos’è una reazione chimica

A

variazione della composizione di reagenti per formare prodotti a dotti con cambiamenti di odore,colore e temperatura. Con la comparsa e scomparsa di solidi e fumi

33
Q

Dimmi qual è la legge di Dalton

A

Se due elementi si combinano tra loro per dare più di un composto le quantità in peso di uno che si combinano con una quantità fissa dell’altro stanno tra loro i rapporti espressi secondo numeri interi e piccoli piccoli piccoli

34
Q

Dimmi qual è la legge di Gay-Lussac

A

Quando due gas si combinano nelle stesse condizioni temperatura e pressione i loro volumi stanno in rapporto numerico semplice tra loro e col prodotto di reazione se questo è a sua volta un gas

35
Q

Dimmi qual è la legge di Avogadro

A

Volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di temperature e pressione contengono lo stesso numero di molecole

36
Q

Dimmi qual è la legge di Proust

A

In un composto chimico allo stato puro gli elementi che lo formano stanno tra loro in proporzione di peso definito e costante

37
Q

Dimmi la legge di Lavoisier

A

La somma delle masse delle sostanze poste a reagire è uguale alla somma delle masse delle sostanze ottenute dopo la reazione

38
Q

Dimmi 3 cose sul riducente
➖🎁🧪

A

-riduce l’ossidante
-cede elettroni all’ossidante
-si ossida

Chimicaaa (3 decks)

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