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Flash Card Francesco > Chimica > Flashcards

Chimica Flashcards

1
Q

Qual è l’intervallo della luce visibile

A

Tra i 400 e 700 nm

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Q

A quanto equivale un dm^3

A

1 Litro

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3
Q

Dimmi cos’è uno ione

A

Particelle cariche positive o negative ottenute da atomi o molecole che cedono o acquistano elettroni

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4
Q

cos’è un sale

A

E’ un composto ionico formato da un numero elevato di ioni positivi e negativi organizzati in un reticolo cristallino

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5
Q

cos’è un legame covalente?

A

due o più atomi che condividono due o più coppie di elettroni per legarsi tra loro

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6
Q

Dimmi cos’è una molecola

A

Aggregato di due o + atomi che rappresenta la più piccola quantità di sostanza che conserva le caratteristiche chimiche

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7
Q

Dimmi 5 cose sul legame covalente

A

condividono elettroni

legame forte

simile elettronegatività

polare o non polare

legame singolo, doppio ecc..

sempre direzionale

(si forma tra elementi di gruppi vicini generalmente elementi di DX. FA ECCEZIONE L’IDROGENO)

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8
Q

4 caratteristiche legami chimici

A

covalente, ionico, metallico

legano atomi e ioni

fortissimi e duraturi

covalente e metallico =direzionale
ionico=non direzionale

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9
Q

Dimmi 4 cose sui legami Dipolo-Dipolo

A

Legame intermolecolare e una forza di van der Waals

Si forma tra molecole dipolari permanenti

stabilizza in genere lo stato liquido della materia

Ha un sottoinsieme, chiamato legame H formato da molecole che contengono O, N e F, oltre H

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10
Q

4 cose VSEPR

A

Si applica contando solo gli elettroni di valenza

Determina la Geometria Molecolare

Determina ibridazione atomo centrale

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11
Q

Dimmi 4 cose sulle molecole tetraedriche

A

Centrale è sempre un atomo libero Sp*3

Hanno angoli di 109,5

se simmetriche = polari

Se asimmetriche = apolari

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12
Q

4 cose sulle molecole triangolari Planari

A

Centrale atomo ibrido Sp2

angoli di 120°

se preferibilmente simmetriche sono apolari

se asimmetriche sono polari

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13
Q

Dimmi 4 cose sulle molecole lineari

A

Centrale atomo ibrido Sp

Angoli di Legame 180°

Simmetriche sono Apolari

Asimmetriche sono Polari

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14
Q

Dimmi 4 cose sui legami intermolecolari

A

si formano tra particelle e non dentro

Sono sempre deboli

Possono formarsi da molecole polari e non polari tra molecole e ioni

portano agli stati di aggregazione della materia

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15
Q

Dimmi la differenza tra composto e sostanza

A

COMPOSTO: è formato da due o più elementi, in rapporto fisso di atomi, e per esso può intendersi la singola molecola

SOSTANZA è un insieme omogeneo di atomi o molecole di composizione definita costante

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16
Q

Dimmi 4 cose sui legami intermolecolari

A

si formano tra le particelle(intra)

sono legami deboli(forze di VAN DER WALLS)

possono formarsi tra molecole polari, apolari, tra molecole apolari e polari e tra molecole e ioni

portano gli stati di aggregazione della materia

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17
Q

DIMMI 4 COSE SUL LEGAME DIPOLO-DIPOLO

A

è un legame intermolecolare e una forza di VAN DER WALLS

si forma tra molecole dipolari permanenti

si forma in genere lo stato liquido della materia

ha un sottoinsieme chiamato legame a idrogeno formato da molecole che formano legami con F O N oltre H

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18
Q
A

Sono legami inter molecolari

sono interazioni debolissime

possono formarsi tra legami scarsamente polari e apolari

si formano per induzione dipolare

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19
Q

dimmi la formula della molarità

A

M(molarità)=nmol/Vsoluzione

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20
Q

cos’è il PA(peso atomico)

A

il peso che avrà ogni mole di una sostanza
(PA=55 vuol dire che ogni mole peserà 55g)

21
Q

dimmi la formula del Nmol (numero di moli)

A

Nmol=g/PA(peso atomico)

22
Q

Dimmi la formula della percentuale in massa

A

(Gsoluto/Gsoluzione+soluto)x100

23
Q

Cosa vuol dire isoelettronico

A

che ha gli stessi elettroni

24
Q

Dimmi 3 cose sulla ionizzazione

A

può essere ossidazione(i metalli ossidano sempre)

Cationi: gas nobile che precede (tutti i metalli sono isoelettrici con il gas nobile che li precede)

Anioni: gas nobile che li segue(tutti i non metalli sono isoelettrici con il gas nobile che li segue)

25
Q

Cos’è è un isotopo

A

è un atomo che contiene meno neutroni nel nucleo

26
Q

Legame Ionico

A

E’ un legame di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di segno opposto

27
Q

5 cose sul legame ionico

A

si forma solo con ELEMENTO DI DESTRA + ELEMENTO DI SINISTRA

Legame forte

attrazione elettrostatica

Legano particelle piccole

Reticolo cristallino

28
Q

Legame metallico

A

si formano tra ioni dello stesso elemento e gli ioni si muovono in tutto il reticolo e formano il reticolo cristallino in un (MARE DI FERMI)

29
Q

definizione molecola

A

la più piccola quantità di un elemento che ne conserva le caratteristiche chimiche

30
Q

Cos’è un ACIDO DI ARRENIUS

A

quelli che messi in acqua liberano ioni H+

31
Q

Cos’è una BASE DI ARRENIUS

A

quelli che messi in acqua liberano ioni OH-
(tutti gli ossidi sono basici)

32
Q

Formula AMMIDE

A

RCONH2

33
Q

dimmi 4 cose sul carbonio

A

E’ l’atomo su cui si basa la vita

Sua è la chimica organica

Forma legami covalenti forti

Forma catene infinite di atomi

34
Q

Dimmi 4 cose sugli ALCOOL

A

Si formano per addizione di acqua

possono essere metilici I, II e III

hanno desinenza OLO

danno aldeidi e chetoni per ossidazione

35
Q

Dimmi 4 cose sugli acidi carbossilici

A

Si formano per ossidazione di aldeidi, alcool metilici e I

sono di deboli

Hanno desinenza OICO

Danno come derivati alogenuri , anidridi, esteri e ammidi, acilici

36
Q

cos’è l’ibridazione

A

nell’ibridazione, l’atomo centrale in un molecola MESCOLA i suoi orbitali atomici di forma diversa per ottenere un UGUAL numero orbitali ibridi con la stessa forma

37
Q

Dimmi 3 cose sull’ibridazione

A

può riguardare uno o più atomi di una molecola

Gli atomi che ibridizzano sono tutti quelli che possono formare molecole a parte l’idrogeno

stabilizzerà la struttura disponendo distanti le coppie di elettroni

38
Q

Dimmi 3 cose sull’ibridazione

A

si verifica sempre per L’ATOMO CENTRALE nella formazione di una molecola semplice, ma può riguardare più atomi in molecole complesse

Da un certo numero di orbitali atomici diversi si ottiene un UGUAL NUMERO di orbitali ibridi identici

STABILIZZA la molecola perchè sistema le coppie elettroniche il più lontano possibile le une dalle altre

39
Q

Dimmi 4 cose sull’atomo di C

A

può dare legami con angoli di circa 109°, 120°, 180°

Forma molecole tridimensionali, planari e lineari

può formare molecole polari e non polari

può formare catene di atomi infinitamente lunghe

40
Q

Dimmi la differenza tra sostanza OMOGENEA ed ETEROGENA

A

sono OMOGENEE le soluzioni in cui non è più possibile distingiuere soluto e solvente

sono ETEROGENEE quelle in cui si distingue soluto e solvente

41
Q

Qual è la misura della quantità in chimica

A

LA MOLE

42
Q

Quanto vale una mole

A

La mole è una quantità di 6,022 x 10^23

43
Q

Definisci grammoatomo e grammomolecola

A

Quantità di un elemento o molecola PARI a un numero di grammi UGUALE al peso atomico o al peso molecolare dell’elemento o della molecola

44
Q

Cos’è la molarità

A

nMol/Vl

44
Q

dimmi 3 cose su acidi e basi forti

A

dissociano completamente

hanno concentrazione degli ioni uguale a quella iniziale dell’acido o della base

sono sostanze aggressive

45
Q

Dimmi 4 caratteristiche di acidi deboli

A

HF

Monoprotici con rapporto idrogeno ossigeno 1/1 o 1/2

poliprotici (tranne H2SO4 )

Acidi del C

46
Q

Dimmi 3 cose sulle soluzioni tampone

A

1.

47
Q
A

Flash Card Francesco (4 decks)

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