chimica

Question 1

Dimmi almeno 2 forze elementari

Answer 1

1) Forza di gravità —–> mette insieme protoni e neutroni ( nucleoni) formando il nucleo
2) Forza elettrostatica —–> mette insieme il nucleo ( positivo) con lo spazio negativo dove sono distribuiti gli elettroni

Question 1

Cos’è un atomo?

Answer 1

Sistema composto da un nucleo positivo ( p+ e n) e da uno spazio fuori dal nucleo che contiene orbite con e-

Question 2

Che cosa affermava heisenberg con il suo principio?

Answer 2

Principio di incertezza —-> Sugli orbitali atomici c’è la massima probabilità di trovare e- ma non la certezza!! ovvero di un elettrone è certa la sua quantità di moto ma rimmarrà incerta la sua posizione

Question 3

Cos’è il protone

Answer 3

Particella di carica positiva
- contenuta nel nucleo
- Peso pari a 1.67 * 10^-24 kg oppure 1.67*10^-27 g

Question 4

Dimmi almeno 3 proprietà periodiche

Answer 4

• Principio di ionizzazione ( energia per cedere e-)
• Affinità elettronica ( energia liberata dopo acquisto e-)
• Elettronegatività ( tendenza atomo ad attirare e- di un legame chimico)
• Carica nucleare effettiva ( forza di attraz. del nucleo sui e- di valenza)

Question 5

Molecola?!?

Answer 5

Più piccola quantità di una sostanza chimica che ne conserva le caratt. chimiche.

Question 6

Legame ionico caratteristiche!

Answer 6

• Tra ioni di carica opposta
• influenzato da potenziale di ionizz. e affinità elettronica
• Tra ioni che sono distanti nella tav. periodica. ( 1 e 6 o 2 e 7)

Question 7

Come cambia il legame chimico con H

Answer 7

Metalli—–> ionico
Non metalli ——> covalente

Question 8

Principio di esclusione di Pauli

Answer 8

Sullo stesso orbitale atomico non si possono posizionare elettroni con uguale quaterna di numeri quantici —–> QUINDI MAX 2 e- per orbitale!

Question 9

Equazione di Shrodinger

Answer 9

-Equazione differenziale
- Studio del movimento di una particella nello spazio e tempo
- Soluzioni reali per determinati parametri——> numeri quantici

Question 10

cosa dice il principio di Hund ?!

Answer 10

Elettroni prima occuoano il numero massimo di orbitali atomici alla stessa energia ( degeneri) con spin parallelo e solo dopo si accoppiano su questi orbitali con spin antiparallelo!

Question 11

Definisci i 4 numeri quantici

Answer 11

1) Numero quantico principale —–> distanza livello orbitali rispetto al nucleo ( energia degli orbitali) —-> n da 0 a infinito
2) Numero quant. angolare —–> **forma orbitale **—–> L da 0 a n-1
3) Num. quantico magnetico —-> molteplicità —–> m da -l a +l
4) Num. quantico di spin —-> verso rotazione e- —–> +1/2 o -1/2

Question 12

Ibridazione……WTF?

Answer 12

• Si verifica sempre per l’atomo centrale in una molecola semplice
• Da un certo numero di orbitali atomici diversi si ottiene un ugual numero di orbitali ibridi identici
• Stabilizza la molecola perchè sistema le coppie elettroniche il più lontano possibile le une dalle altre

Question 13

Le 3 geometrie molecolari più comuni e l’ibridazione associata

Answer 13

sp ——> lineare 180°
sp2——–> triangolare 120°
sp3 ——> tetraedrica 109.5 °

Question 14

Dimmi le 4 proprietà colligative

Answer 14

Proprietà che insorgono con soluzioni
1) Pressione osmotica —-> osmosi da concentrazione minore a maggiore
2) Aumento punto di ebollizione
3) Abbassamento punto di congelamento
4) Abbassamento della pressione di vapore

Question 15

Cos’è l’osmosi?

Answer 15

Due soluzioni a contatto tramite una membrana semipermeabile scambiano solvente dalla soluzione a concentrazione minore a quella a concentrazione maggiore.

Causata dalla pressione osmotica: pigreco= RTMi

Question 16

Come varia la pressione di vapore??

Answer 16

E’ la pressione esercitata dalle molecole di solvente che passate in fase di vapore premono sulla superficie del liquido

• • quando pressione di vapore = pressione atmosferica —-> ebollizione

Question 17

Cosa succede se si aggiunge solvente ad una soluzione?

Answer 17

Abbassamento punto di ebollizione
Aumento del punto di congelamento e della pressione di vapore.