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MEDCAMUS > CHIMICA > Flashcards

CHIMICA Flashcards

1
Q

Qual è la condizione di neutralizzazione completa?

A

moli H+ = moli OH-

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2
Q

Quali sono gli acidi Alogenidrici (possibilmente in ordine di forza acida crescente)

A

HF (unico debole), HCl, HBr, Hl

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3
Q

Regole per mettere in ordine di forza gli Acidi ossigenati dei non metalli

A

Guarda i rapporti H/O: 1:1 1:2 deboli
1:3 1:4 forti

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4
Q

Come calcolo le moli di H+ e OH-?

A

Molarità per Volume

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5
Q

L’acetato di sodio in acqua che ph da?

A

BASICO

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6
Q

Il cloruro di ammonio in acqua che ph da?

A

ACIDO

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7
Q

Dimmi 3 cose sull’idrolisi salina

A
  • è tipico di sali di acidi deboli e di sali di basi deboli se sciolti in acqua
  • è acida per i sali di basi deboli
    è basica per i sali di acidi deboli
  • in acqua, tante moli di acido forte sono aggiunte a quelle di base debole o tante moli di base forte sono aggiunte a quelle acido debole
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8
Q

Dimmi 4 cose sui numeri atomici di spin

A
  • il numero quantico di spin di un elettrone può assumere solo valori seminteri
  • il numero quantico secondario può assumere solo valori inferiori al valori del numero quantico principale
  • il numero di orbitali di un livello dipende dal numero quantico principale
  • il numero quantico secondario dipende dal numero quantico principale
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9
Q

Qual è la condizione sufficiente affinché una molecola organica possieda isomeria ottica

A

presenza di almeno un atomo di carbonio chirale

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10
Q

Dimmi 4 cose sul doppio legame

A
  • è presente negli alcheni o olefine
    -gli atomi sono ibridati sp2
  • è più forte di un legame semplice
  • è più debole di un legame triplo
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11
Q

Cos’è la formula bruta?

A

Quali e quanti atomi ci sono in un composto chimico

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12
Q

Reazioni tipiche per ottenere l’alcool?

A
  • addizione elettrofila di acqua ad alcheni
  • sostituzione nucleofila con acqua su alogenoalcani
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13
Q

Dimmi cose sull’alcool

A
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14
Q

Da quale reazione ottengo gli eteri?

A

due alcool, uguali o diversi, con eliminazione di molecola d’acqua

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15
Q

cosa sono gli isomeri di struttura?

A

hanno la stessa formula bruta ma diversa formula di struttura

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16
Q

Dimmi 5 cose sui legami intermolecolari (van der waals)

A
  • si formano tra le particelle (inter) e non dentro (intra)
  • sono sempre interazioni deboli
  • possono formarsi tra molecole polari, apolari, tra molecole polari e apolari, tra molecole e ioni
  • portano agli stati di aggregazione della materia
  • possono essere forse dipolo - dipolo/ ione - dipolo/ forze di london
17
Q

dimmi 5 cose sul legame dipolo-dipolo

A
  • una forza di van der waals
  • un legame di tipo elettrostatico
  • un legame debole
  • un legame temporaneo
  • molecole polari
18
Q

quali molecole formano legame a H?

A

FON + H

19
Q

Dimmi 4 cose sul legame dipolo-dipolo

A
  • è un legame intermolecolare e una forza di van der waals
  • si forma tra molecole dipolari permanenti
  • stabilizza in genere lo stato liquido
  • ha un sottoinsieme, chiamato legame a H, formato da molecole che contengono FON + H
20
Q

dimmi 4 cose sulle forze di london

A
  • sono legami intermolecolari
  • sono interazioni debolissime
  • possono formarsi tra molecole scarsamente polari o apolari
  • si formano per induzione dipolare
21
Q

Dimmi 4 cose sull’atomo di C!

A
  • E’ l’atomo su cui si basa la vita
  • Sua è la chimica organica
  • Forma legami COVALENTI FORTI
  • Forma catene infinite di atomi
22
Q

Dimmi 3 cose sugli alcheni

A

Contengono un doppio legame tra

23
Q

Dimmi 3 cose sugli alchini

A
  • è più forte di un legame doppio tra atomi di C
  • gli atomi di C che lo formano sono ibridati sp
  • è più corto del legame doppio tra atomi di C
24
Q

Quali sono i 2 modi per ottenere l’alcool?

A
  • Per ossidazione dell’alcano CnH2n+2
  • Per idratazione dell’alchene CnH2n
25
Q

Dimmi 4 cose sugli alcool

A
  • Si formano per addizione di acqua e alcheni
  • Possono essere metilici, I, II, III
  • Hanno desinenza -olo
  • Danno aldeidi e chetoni per ossidazione
26
Q

Dimmi 4 cose sugli ACIDI CARBOSSILICI

A
27
Q

Differenza tra soluzioni omogenee e eterogenee

A
  • Sono omogenee le soluzioni in cui non è più possibile distinguere tra soluto e solvente (unica fase)
  • Sono eterogenee tutte quelle in cui può distinguersi tra soluto e solvente (più fasi)
28
Q

Cos’è una mole?

A

La mole è una quantità di 6,022 per 10^23 cose (atomi, particelle ect…) (AVOGADRO)

29
Q

Definisci grammoatomo e grammomolecola

A

Quantità di un elemento o molecola PARI a un numero di grammi UGUALE al peso atomico o al peso molecolare dell’elemento o della molecola

30
Q

Descrivi acidi e basi di Arrenhius

A

Sono acide le sostanze che liberano ioni H+
- Sono basiche le sostanze che liberano ioni OH-

31
Q

Descrivi Acidi e basi di Bronsted-Lowry

A
  • sono acide le sostanza che liberano ioni H+
  • sono basiche le sostanze che accettano ioni H+
32
Q
A

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