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Chimica > Chimica > Flashcards

Chimica Flashcards

1
Q

Legge di Henry

A

La legge di Henry permette di calcolare la concentrazione di un gas in un liquido.
C=kP
k è il coefficiente di solubilità

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2
Q

Cosa si ottiene dalla disidratazione di un alcol?

A

Si forma un alchene

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3
Q

Cosa determina l’aumento della pressione di un gas in un contenitore?

A

Aumento della temperatura e riduzione del volume
Aggiunta di altre moli di gas
Aumento della temperatura

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4
Q

L’acetone si riduce a

A

Alcol secondario

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5
Q

Cosa sono gli isotopi?

A

Gli isotopi sono atomi di uno stesso elemento con uguale numero atomico e uguale simbolo,ma DIVERSO numero di massa

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6
Q

Che cos’è l’abbondanza naturale ?
%

A

L’abbondanza isotopica esprime le percentuali con cui si presentano sulla terra i diversi isotopi di uno stesso elemento

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7
Q

Dimmi i tre tipi di decadimento radioattivo

A

Il decadimento può essere:
-alpha: vengono emessi due protoni e due neutroni ( elio)
-beta: viene emesso un elettrone ( beta -) e un positrone (beta+)
-gamma: viene emesso un fotone, quindi energia

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8
Q

Decadimento alpha

A

Si verifica nei nuclei troppo pensati per i nuclei i che contengono emettendo particelle alpha formate da He2+ ( 2p+ e 2 n)
Con l’emissione di particelle alpha
Z—-> Z-2
A—->A-4

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9
Q

Quali sono i decadimenti beta

A

Si verificano nei nuclei che hanno uno squilibrio nella massa e sono di due tipi
BETA +
BETA -

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10
Q

Decadimento BETA +

A

Nel decadimento beta + un PROTONE è convertito in un neutrone e un positrone (e+)
Riduce il contenuto di protoni quindi
Z—-> Z-1
A—–>A

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11
Q

Decadimento BETA - o beta

A

Caratteristico di atomi che hanno troppi neutroni.
Un neutrone diventa un PROTONE + elettrone (e-)
Z—-> Z+1
A—–>A

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12
Q

Decadimento gamma

A

Si verifica in nuclei pieni di energia e si verifica con liberazione di radiazioni elettromagnetiche ( fotoni)

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13
Q

Potere penetrante di radiazioni alpha, beta e gamma

A

Le particelle alpha penetrano per cm per schermarsi è sufficiente un foglio
Le particelle beta penetrano per metti e per schermarsi è sufficiente l’alluminio
Le radiazioni gamma essendo energia sono le più penetranti, si propagano nello spazio per km

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14
Q

Cos’è il tempo di decadimento?

A

Il tempo necessario affinché un isotopo di un certo elemento si trasformi COMPLETAMENTE in un altro elemento

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15
Q

Cos’è il tempo di dimezzamento?

A

È il tempo necessario affinché un isotopo si dimezzi e si indica con T/2
100% —->50%
La loro somma consiste nel tempo di decadimento.

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16
Q

Qual è la formula generale degli alcani?

A

CnH2n+2

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17
Q

Formula generale alcheni e cicloalcani

A

CnH2n

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18
Q

Definizione di molecola ?

A

La più piccola quantità di una sostanza chimica che ne conserva le caratteristiche chimiche

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19
Q

Dimmi 3 cose sulle funzioni di stato termodinamiche

A
  • Sono ∆H, ∆S e ∆G
    -∆H indica la variazione di Q
    ∆S indica la variazione del disordine
    ∆G indica la variazione dell’energia libera di Gibbs
  • ∆G<0 spontaneo
    ∆G>0 indotto
    ∆G=0 equilibrio
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20
Q

Quando un processo termodinamico è spontaneo ad alta temperatura?

A

∆G=∆H -T∆S
∆H>0 ( riscaldamento)
∆S>0 ( aumento entropia)
∆G<0 solo al ALTE temperature

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21
Q

Quando un processo termodinamico non è spontaneo?

A

Quando ∆H>0 ( riscaldo)
∆S<0 ( riduco entropia)
∆G>0. Sempre INDOTTO

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22
Q

Quando un processo termodinamico è spontaneo?

A

Quando ∆H<0 ( libero calore)
∆S>0 ( aumento entropia)
Quindi ∆G<0 quindi la reazione è SPONTANEA

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23
Q

Quando un processo termodinamico è spontaneo a bassa temperatura?

A

Quando ∆H <0 ( raffreddamento)
∆S<0 (riduco entropia)
∆G<0 solo a BASSE TEMPERATURE

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24
Q

Un processo chimico ha raggiunto l’equilibrio quando?
A———> B
<———-

A

Quando le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti rimangono costanti. Quindi quando la velocità diretta è uguale alla velocità inversa.

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25
Q

Principio di Le Chatelier

A

Per una reazione all’equilibrio, qualsiasi perturbazione porterà il sistema ad instaurare un nuovo equilibrio

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26
Q

3 tipi di sistemi termodinamici?

A

Possono essere
-aperti: scambiano energia e materia con l’ambiente
-chiusi: scambiano energia con l’ambiente, ma NON materia
-isolati: non scambiano né energia e né materia con l’ambiente

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27
Q

Che cos’è l’ ENTALPIA?
∆H

A

È la differenza di energia sotto forma di calore (Q)

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28
Q

Che cos’è L’ENTROPIA?
∆S

A

È la differenza di energia espressa come variazione del grado di disordine di un sistema

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29
Q

Che cos’è l’energia libera di Gibbs?
∆G

A

È l’energia che può essere utilizzata per produrre un lavoro (L)

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30
Q

Qual è l’equazione fondamentale della termodinamica?

A

∆G= ∆H -T ∆S

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31
Q

Come varia l’entropia negli stati di aggregazione?

A

∆S decresce passando da liquido a solido
∆S cresce passando da liquido a gas

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32
Q

Effetto di massa

A

Aggiungendo REAGENTE ad una reazione sposto l’equilibrio verso di PRODOTTI( reazione favorita)
Aggiungendo PRODOTTI sposto l’equilibrio verso i REAGENTI (reazione Sfavorita)
Tolgo PRODOTTI la reazione si sposta verso i PRODOTTI( favorita)
Tolgo REAGENTI la reazione si sposta verso i REAGENTI (Sfavorita)

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33
Q

Effetto di temperatura sulle reazioni esotermiche

A

∆H<0 ESOTERMICO: libero calore
A———>B + Q
<———
Se tolgo calore tolgo uno dei prodotti quindi l’equilibrio della reazione si sposta verso i prodotti
Esotermico favorito da RAFFREDDAMENTO

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34
Q

Effetto di temperatura reazioni endotermiche

A

∆H >0 ENDOTERMICO: richiede calore
A+ Q ——–>B
<——–
Aumentando la temperatura si aumenta il reagente quindi la reazione si sposta verso i PRODOTTI
Le reazioni endotermiche sono favorite dal RISCALDAMENTO

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35
Q

Effetto di pressione

A
  • Si devono avere moli diverse di gas nella reazione
    -il numero di moli di gas tra reagenti e prodotti deve essere diverso
    P aumenta: l’equilibrio di sposta sul Minor numero di moli di gas
    P diminuisce: l’equilibrio di sposta sul Maggior numero di moli di gas
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36
Q

La costante di equilibrio termodinamica

A

-aumenta con al temperatura per le reazioni endotermiche
- diminuisce aumentando la temperatura nelle reazioni esotermiche

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37
Q

Kc costante di equilibrio in funzione delle concentrazioni come si calcola?

A

Prodotto delle concentrazioni dei PRODOTTI diviso prodotto delle concentrazioni dei REAGENTI, ciascuna specie elevata al suo coefficiente stechiometrico
( solo GAS, NOOO solidi o liquidi)

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38
Q

4 cose sui catalizzatori

A

-Sono biologici ( enzimi) o inorganici ( sale di un metallo)
- Velocizzano le reazioni
- Diminuiscono energia di attivazione
-Non si consumano

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39
Q

Qual è il catalizzatore in una reazione?

A

Un catalizzatore entra nel processo e ne esce inalterato, per poter entrare di nuovo nello stesso processo

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40
Q

Che cos’è il numero di Turnover di un catalizzatore?

A

È il numero di volte in cui un catalizzatore può prendere parte allo stesso processo. Quante volte si ripete il processo con il catalizzatore

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41
Q

In una reazione chimica il catalizzatore come agisce?

A

Abbassando l’energia di attivazione della reazione, favorendo l’orientamento delle molecole di reagente, predisponendo gli urti reattivi per dare prodotti

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42
Q

Caratteristiche di un catalizzatore

A

Non si consuma
Ha elevato numero di Turnover
Abbassa l’energia di attivazione
Non modifica il meccanismo di attivazione ( entra ed esce inalterato)

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43
Q

I catalizzatori biologici

A

Sono proteine con struttura terziaria ( singole) o quaternaria (più proteine che collaborano)
Suffisso -ASI ( prefisso:reazione che catalizzano)
Sono eucarioti e procarioti (sono strumenti cellulari)

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44
Q

Cosa sono gli enzimi?

A

Sono polimeri biologici con attività catalitica

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45
Q

4 cose sugli enzimi

A

La loro struttura primaria è una sequenza di amminoacidi
La loro struttura secondaria sarà alpha elica o beta foglietto
La loro struttura terziaria globulare o filamentosa
La struttura quaternaria che può dare assemblaggio di più terziarie
L’alta temperatura può denaturarli
Possono essere riutilizzati
La loro forma può essere modificata dal substrato

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46
Q

Un cofattore enzimatico è?

A

Il cofattore o COENZIMA è una molecola organica che coadiuva l’azione di un enzima
Es: deidrogenasi ha come cofattori NAD e FAD

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47
Q

Che cos’è il gruppo prostetico?

A

Il gruppo prostetico è una molecola non proteica senza la quale l’enzima non potrebbe funzionare
Es: gruppo eme delle ossido reduttasi ( citocromo c trasforma ossigeno in acqua)
Il gruppo prostetico fa parte dell’enzima, ma non è sempre presente

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48
Q

Caratteristiche specifiche degli enzimi?

A

-altamente specifici per il substrato
-attivi e disattivi in funzione della concentrazione di substrato, della temperatura e del pH
-possono essere SEMPLICI (non hanno il gruppo prostetico) o CONIUGATI ( hanno il gruppo prostetico)
-possono subire regolazione via feedback ( positivo o negativo)
- possono subire regolazione allosterica

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49
Q

Cosa sono gli inibitori enzimatici?

A

Gli inibitori enzimatici rallentano l’attività degli enzimi. Possono essere di due tipi:
-competitivi: se si legano al sito attivo e competono con il substrato
-non competitivi : se si legano al sito inibitorio

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50
Q

Che cos’è il sito attivo dell’enzima?

A

Il sito attivo è il punto in cui entrano i substrati da trasformare

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51
Q

Modello chiave-serratura

A

Descrive il funzionamento di un enzima con il substrato che si lega ad un sito attivo con la sua stessa forma

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52
Q

Adattamento covalente o indotto

A

1) legame tra sito attivo e substrato
2) adattamento indotto ( il substrato si adatta al sito attivo e il sito attivo si adatta al substrato)
3) reazione
4) liberazione dei prodotti

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53
Q

Che cos’è un enzima allosterico?

A

È una proteina che può cambiare forma. Oltre al sito attivo dell’enzima presenta il sito allosterico a cui possono legarsi particolari molecole regolatrici che modificano la struttura dell’enzima provocandone attivazione o inibizione.

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54
Q

Il substrato che tipo di legami può creare?

A

Può creare legami ad idrogeno, legami dipolo-dipolo, forze di London. Più raramente legami covalenti perché sono troppo forti

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55
Q

Le ammine primarie e secondarie sono basiche?

A

Le ammine primarie e secondarie sono basiche perché l’azoto ha un doppietto elettronico disponibile

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56
Q

4 cose sulle soluzioni colloidali

A

Le particelle disperse possono essere separate dal solvente con dialisi
Presentano l’effetto tyndal
Per aggiunta di elettroliti o per variazione di temperatura possono coagulare
Presentano moto browniano

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57
Q

Una sostanza è teratogena se

A

Può provocare anomalie nello sviluppo di un embrione, di un feto o di un neonato

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58
Q

Che cos’è la carica nucleare efficace?

A

È la forza con cui il nucleo attrae gli elettroni di valenza
⬆️➡️➡️➡️➡️
⬆️
⬆️
Maggiore in alto a destra perché gli elementi sono piccoli (nucleo ed elettroni vicini)
Maggiore in alto a sinistra nucleo grande proporzionale al livello energetico)

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59
Q

Che cos’è l’affinità elettronica?

A

Energia liberata quando un elemento acquista gli elettroni, cioè si riduce e diventa uno ione negativo o anione.
Massima nei non metalli ( elementi sx)

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60
Q

Che cos’è l’elettronegativitá?

A

È la capacità dell’atomo di attrarre a se gli elettroni di legame
⬆️➡️➡️➡️➡️
⬆️
⬆️

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61
Q

Il legame covalente tra chi si forma?

A

Si forma tra non metalli che NON hanno elevata differenza di elettronegatività.

62
Q

Quanti tipi di legami covalenti ci sono?

A

Legame covalente semplice o apolare H-H N-N O-O la differenza di elettronegatività è nulla
Legame covante polare H-Cl legame polarizzato verso il cloro

63
Q

Il legame ionico si forma tra?

A

Si forma tra elementi di sinistra ( metalli, alta capacità di ossidazione )e di destra (alti valori di affinità elettronica) della tavola periodica

64
Q

Cosa caratterizza il legame metallico?

A

È formato da molecole tutte uguali ( sostanza pura) che hanno perso degli elettroni, quindi sono tutti cationi.
Formano il reticolo metallico con il mare di fermi ( elettroni liberi di muoversi ) ciò dona ai metalli le loro proprietà quali duttilità e li rende conduttori

65
Q

Quali sono i legami intermolecolari?

A

Sono conosciuti come forze di van der waals e sono:
Forze di van der waals propriamente dette ossia legami dipolo-dipolo
Forze di London o forze di dispersione dipolo indotto- dipolo indotto
Forze di Debye coinvolgono le particelle cariche e sono legami dipolo- dipolo indotto, ione-dipolo indotto, ione-dipolo

66
Q

Gli stati di aggregazione sono determinati da:

A

Forma della molecola
Atomi che costituiscono la molecola
Legami intermolecolari tra le molecole
La polarità della molecola

67
Q

Cos’è il legame dipolo-dipolo?

A

È un legame intermolecolare
Si tratta di un legame temporaneo ma formato da dipoli permanenti ( tipo acqua parziale carica negativa O e parziale carica positiva H)

68
Q

Quali elementi Formano legami ad idrogeno?

A

H
O
N
F

69
Q

Dimmi 3 cose su acidi e basi forti

A

Dissociano completamente
Hanno concentrazione degli ioni uguale a quella iniziale dell’acido e della base se i coefficienti stechiometrici sono uguali
Sono sostanze aggressive

70
Q

Dimmi tre cose su acidi e basi deboli

A

Dissociano parzialmente
Hanno concentrazione degli ioni difficilmente uguale a quella iniziale di acidi e basi deboli
Sono sostanze non aggressive

71
Q

Come individuare un elemento nella tavola periodica?

A

Si osserva l’ultima serie di numeri uguali per individuare la riga o il periodo di appartenenza
Si fa la somma degli esponenti delle lettere dell’ultima serie di numeri per individuare il gruppo o colonna di appartenenza

72
Q

Che cos’è il potenziale di ionizzazione ?

A

Energia da fornire ad un elemento affinché esso perda un elettrone ( si ossidi) cioè diventi uno ione positivo o catione

73
Q

Che cos’è il carattere metallico?

A

Il carattere metallico rappresenta la semplicità con cui un elemento si ossida, ossia perde i suoi elettroni più esterni per raggiungere la configurazione di ottetto completo

74
Q

C N O F in ordine decrescente di potenziale di ionizzazione

A

F N O C
N ha una configurazione elettronica molto stabile quindi ha energia di ionizzazione maggiore rispetto a quella dell’ossigeno

75
Q

Cos’è il carattere non metallico?

A

Rappresenta la semplicità con cui un elemento si riduce, cioè aumenta i propri elettroni esterni per raggiungere la configurazione di ottetto completo

76
Q

Affinità elettronica di azoto e ossigeno?

A

N ha affinità elettronica scarsissima che rende svantaggiosa la riduzione come per i gas nobili
O ha affinità elettronica migliore di tutti gli elementi alla sua sinistra e peggiore di tutti gli elementi alla sua destra e sotto di lui

77
Q

Che cos’è il raggio atomico?

A

È la distanza tra il nucleo e il livello di valenza
Meno carica nucleare efficace, minore attrazione del nucleo sul livello di valenza quindi maggiore volume
MENO CNE MAGGIORE VOLUME
PIÙ CNE MENO VOLUME

78
Q

Regola di hund

A

Se più elettroni occupano orbitali degeneri, essi si distribuiscono con spin parallelo, sul numero massimo di orbitali

79
Q

Cos’è la forza acida?

A

È la misura della capacità di un acido di liberare ioni H+
Secondo la teoria di arrehnius e bronsted e lowry

80
Q

Cos’è la forza basica ?

A

È la misura della capacità della base di liberare OH-
OH- in modo diretto -> base di arrehnius ( NaOH, KOH)
OH- in modo indiretto -> base di bronsted e lowry (NH3 deve reagire con H2O per liberare OH-)

81
Q

Quali sono gli acidi alogenidrici?

A

HF più debole
HCl
HBr
HI

82
Q

Forza degli acidi ossigenati monoprotici dei non metalli

A

Dipende dal rapporto H/O
1:1/ 1:2 acidi deboli come HClO ( ipocloroso) HNO2 ( nitroso)

1:3/1:4 acidi forti come HClO4 ( perclorico) HNO3 ( nitrico)

83
Q

Il pH di neutralizzazione?

A

È acido basico o neutro un funzione delle specie che partecipano alla reazione.
Acido forte+ base forte = pH 7
Acido debole + base forte = pH >7
Acido forte + base debole= pH <7
Acido debole + base debole =
( CH3COOH)+ (NH3) = pH 7

84
Q

Cosa forma la neutralizzazione completa?

A

La neutralizzazione completa è definita anche salificazione poiché in soluzione resta solo il sale

85
Q

Dimmi 3 cose su idrolisi salina

A

È un fenomeno tipico di sali di acidi deboli e si sali di basi deboli se sciolti in acqua
È acida per i sali di basi deboli, è basica per i sali di acidi deboli
In acqua, tante moli di acido forte sono aggiunte a quelle di base debole o tante moli base forte sono aggiunte a quelle di acido debole

86
Q

Che cos’è uno ione?

A

Particelle cariche, positive o negative, ottenute da atomi e molecole che cedono o acquistano uno o più elettroni

87
Q

Cosa fanno gli elementi di sinistra della tavola periodica?

A

Si ossidano quindi cedono elettroni.
Gruppo I metalli alcalini perdono un elettrone e diventano monovalenti positivi
Gruppo II metalli alcalino terrosi perdono due elettroni e diventano bivalenti positivi
Gruppo III metalli terrosi perdono tre elettroni e diventano trivalenti positivi

88
Q

Cosa fanno gli elementi di destra della tavola periodica?

A

Sono non metalli e si riducono cioè acquistano elettroni diventano anioni
Gli alogeni ( 7 gruppo) acquistano un elettrone
I calcolgeni ( 6 gruppo ossigeno e zolfo) acquistano due elettroni
Elementi del 5 e 4 gruppo acquistano meno facilmente gli elettroni

89
Q

Che cos’è un sale?

A

Un sale è un composto ionico formato da un numero molto elevato di ioni positivi e negativi organizzati in un reticolo cristallino

90
Q

Cosa sono i legami chimici?

A

Sono legami forti che legano le particelle più piccole della materia

91
Q

Legame ionico?

A

Si forma tra elementi con scarsa elettronegatività ed elementi con elevata elettronegatività ( 1-2-3 con 6 S e O 7) hanno una differenza di elettronegatività maggiore o uguale a 1,9

92
Q

Che cos’è il reticolo cristallino?

A

È l’organizzazione dei legami ionici che formano una struttura ampia e ordinata nelle tre dimensioni dello spazio ( x,y, Z)

93
Q

Alcani e cicloalcani

A

Sono ibridati SP3
Geometria tetraedrica con angoli di legame di 109,5°

94
Q

Alcheni, aldeidi e chetoni

A

Alcheni C SP2
Aldeidi e chetoni 1 carbonio e 1 ossigeno SP2
Geometria triangolare planare
Angoli di legame di 120°

95
Q

Alchini, nitrili, CO2 e cumulene (1,2 propandiene H2C=C=CH2

A

Hanno ibridazione sp
Geometria lineare
Angoli di legame di 180°

96
Q

Alchino più semplice?

A

Etino o acetilene

97
Q

Reazione da alcani ad alcheni e alchini?

A

Deidrogenazione alcano ( ossidazione ) perdo idrogeno e formò alchene
Deidrogenazione alchene forma alchino

98
Q

Alchene + acqua

A

Si forma un alcool

99
Q

Reazione tipica di sintesi degli alcol?

A

Alchene + acqua ( idratazione)
Reazione di addizione elettrofila H+

Alogeno alcano + acqua
Sostituzione nucleofila OH-

100
Q

Formula bruta alcol

A

CnH2n+2 O
SP3 tetraedrico angoli di legame 109,5°

101
Q

Tipi di alcol

A

Alcol metilico: oh legato a carbonio che lega H
Alcol primario: oh legato a carbonio che ne lega un altro ( etanolo)
Alcol secondario: oh legato a carbonio che lega altri due carboni ( 2propanolo)
Alcol terziario: oh legato a carbonio che lega altri tre carboni

102
Q

Reazioni degli alcol

A

Ossidazione ( deidrogenazione )alcol metilico e primario forma ALDEIDI
Ossidazione ( deidrogenazione) alcol secondari forma CHETONI
alcol terziari NIENTE

103
Q

Disidratazione degli alcol forma?

A

La disidratazione degli alcol ossia perdita di acqua si formano
ALCHENE
ETERI

104
Q

Alcol ed eteri cosa sono?

A

Sono isomeri di struttura con stessa formula bruta e diversa formula di struttura
Formula generale CnH2n+2 O

105
Q

Come si ottengono gli eteri?

A

Dalla reazione tra due alcol uguali o differenti con eliminazione di acqua ( disidratazione/ condensazione)

106
Q

Aldeidi e chetoni

A

Sono isomeri di struttura, stessa formula bruta e diversa formula di struttura
Hanno formula CnH2nO

107
Q

Formula generale alcol

A

R-OH

108
Q

Formula generale aldeide

A

R-CHO

109
Q

Formula generale chetone

A

R-CO-R

110
Q

Ossidazione di un alchene forma ?

A

Aldeidi o chetoni

111
Q

Reazione di ossidazione alcano

A

Ossidazione ALCANO forma alcol o alchene
Ossidazione ALCHENE forma aldeidi e chetoni
Ossidazione ALCOL forma aldeidi e chetoni

112
Q

Qual è il gruppo funzionale di chetoni e aldeidi?

A

CO gruppo carbonile

113
Q

Più semplice tra i chetoni?

A

Acetone
H3C- C- CH3
||
O

114
Q

Reazione tipica di aldeidi e chetoni?

A

Addizione nucleofila

115
Q

Addizione elettrofila?

A

Tipica di alcheni e alchini

116
Q

Sostituzione nucleofila

A

Tipica di alogenoalcani

117
Q

Sostituzione elettrofila

A

Tipica del benzene

118
Q

Tra chi si formano reazioni di addizione?

A

Tra composti con legami multipli

119
Q

Reazioni di sostituzione

A

Si formano tra composti con legami singoli

120
Q

Cosa sono gli acetali o emiacetali?

A

Sono i carboidrati a catena chiusa e si formano per addizione di un aldeide e un alcol senza eliminazione di acqua

121
Q

Ossidazione dei aldeidi forma?

A

Acidi carbossilici

122
Q

Come aumentare l’acidità degli acidi carbossilici?

A

L’aumento dell’acidità è associata alla riduzione di pK
L’acidità degli acidi carbossilici aumenta all’aumentare del numero degli alogeni

123
Q

Come si ottengono gli esteri?

A

Si ottengono dalla reazione tra un acido ossigenato, organico o inorganico, e un alcol con eliminazione di acqua

124
Q

Formula generale etere?

A

R-O-R’

125
Q

Formula generale estere?

A

R-CO-O-R’

126
Q

Formula generale anidridi?

A

R-CO-O-CO-R’

127
Q

Desinenza degli esteri?

A

Ato e ile doppia desinenza
Ato acido carbossilico
Ile parte alcolica

128
Q

Quando si riscalda all’ebollizione un estere in ambiente basico cosa si ottiene?

A

Sali degli acidi carbossilici e alcoli e il processo si chiama saponificazione

129
Q

Cos’è un sapone?

A

È il sale di un acido carbossilico

130
Q

Qual è la formula generica dell’ammide?

A

R-CO-NH2

131
Q

Qual è il gruppo funzionale dell’ammide?

A

Hanno il gruppo amminico NH2

132
Q

Da cosa si ottiene l’ammide?

A

Ammina NH2 + carbonile C=O

133
Q

Reazione che porta alla formazione delle ammidi?

A

Ammoniaca + acido carbossilico

134
Q

Quali sono i derivati dell’acido carbossilico?

A

Ammidi
Anidridi
Esteri

135
Q

Idrogenazione/ riduzione ammide forma?

A

Ammina

136
Q

Le ammine hanno carattere?

A

Debolmente basico

137
Q

Che carattere hanno le ammidi

A

Sono sempre neutre

138
Q

Perché ammine primarie secondarie e ammoniaca sono basiche ?

A

Perché l’azoto ha un doppietto elettronico disponibile
Sono basi di Lewis

139
Q

Qual è l’ibridazione dell’azoto nell’ammoniaca e nelle ammine ?

A

Sp3

140
Q

La ione idronio H3O+

A

È l’acido coniugato della base acqua
Si forma dall’acqua
Ha ossigeno ibridato SP3
Reagisce con OH- per formare due molecole di acqua

141
Q

Lo ione ossidrile OH-

A

È la base coniugata dell’acido acqua
Ha geometria lineare
È polare
È in grado di creare legami ionici come per gli idrossidi di I-II-III gruppo

142
Q

Quando si verifica idrolisi basica?

A

Quando un sale di un acido debole è sciolto in acqua producendo l’acido da cui deriva e ioni OH-

143
Q

Cosa sono gli acidi di arrehnius ?

A

Sono composti che messi in acqua liberano direttamente un H+

144
Q

Geometrie molecolari comuni e ibridazione?

A

Tetraedrica sp3 con Agnoli di 109,5 °
4 orbitali ibridi 25%s e 75% p (più lungo perché c’è poco orbitale s)
Triangolare sp2 angoli di 120°
3 orbitali ibridi 33%s e 66%p
Lineare sp angoli di 180° con 2 orbitali ibridi 50%s e 50% p ( corto perché c’è più orbitale s)

145
Q

Altre ibridazioni

A

dsp3 esaedro o piramide trigonale angoli apicali di 120° e sul piano di 90°

d2sp3 (Fe2+ emoglobina) ottaedro angoli di 90°

146
Q

3 cose sull’ibridazione

A
  • si verifica sempre per l’atomo centrale in una molecola semplice
    -da un certo numero di orbitali atomici diversi si ottiene un ugual numero di orbitali atomici identici
  • stabilizza la molecola perché sistema le coppie elettroniche il più lontano possibile le une dalle altre
147
Q

Cos’è osmosi?

A

Due soluzioni a contatto tramite una membrana semipermeabile, scambiano solvente dalla soluzione a concentrazione minore verso quella a concentrazione maggiore

148
Q

Pressione osmotica

A

π= R T M i
R= costante dei gas 0,082 L atm/Mol K
T= temperatura in kelvin
M= molarità (moli/volume in litri)
i= coefficiente di van’t Hoff esprime il numero di particelle dopo una dissociazione ( per composti organici come metanolo, glucosio, fruttosio vale 1, per i sali varia a seconda del sale esempio NaCl diventa Na+ Cl- quindi vale 2)

149
Q

Qual è l’agente ossidante per eccellenza?

A

H2 O2

150
Q

Cosa sono i solventi aprotici?

A

Sono solventi privi di idrogeni acidi ossia ioni idrogeno dissociabili in H+

151
Q

Principio di le chatelier

A

Per un sistema in equilibrio qualsiasi perturbazione esterna servirà a trovare una nuova situazione di equilibrio

152
Q

4 cose su VSEPR

A

-valence Shell electron pairs repulsione
-si applica contando solo gli elettroni di valenza
-determina la geometria molecolare
- determina l’ibridazione dell’atomo centrale

Chimica (1 decks)

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